炭酸とOH-が共存してても弱塩基性になるんですか？

Naを じた形の正塩は、加水分解されて酸 性を示す。 1) 酸性塩水溶液の性質 B 10 ●パターン化されてない! 類によって異なる 酸性 NHẠC ▲図21 正塩の成分と水溶液の性質 COUNT 14 ●炭酸水素ナトリウム水溶液 炭酸水素ナトリ ウム NaHCO3は水に溶けて次のように電離し,生じた HCO。は水溶液中 の水 H2O と反応する。したがって,水溶液は弱塩基性となる。 2 NaHCO3 ・Na++HCO 炭酸水素二 (57) HCO3 + H2O H2CO3+OM多い酸の方に戻る65 <58> H2O ●硫酸水素ナトリウム水溶液 強酸と強塩基から生じた硫酸水素ナトリウ ム NaHSO の水溶液では, 電離して生じた HSO が、 さらに電離してH* 15 とSO2になる。 したがって, 水溶液は酸性を示す。 NaHSO4 Na+ + HSO4' (59)

〈50〉のような式になる理由が分かりません💦

[HAJ [A] > 10 なら HA の色、 LT [A] < 0.1 なら A の色を示すとみなせる。 ●フェノールフタレインとpH フェノールフタレインは,電離定数 4 化学平衡 20 Kua = 1.0 × 10mol/Lの弱酸である。 変色域は式 <49> から, 2 (0.1) [HA] [H+] 10x102 pH 8 8.5 9 9.5 10 図16 フェノールフタレインの色の変化 ==== [A] KHA 10<50> 25 1 × 10-1 mol/L ≦ [H] ≦ 1 × 10mol/L すなわち 8 ≧≦10 となる。 同9. メチルオレンジも式 <48> の平衡がな りたち, KHA = 3.0×10mol/Lで, 変色域は 3.0 × 105mol/L ≦ [H+] ≦ 3.0 × 10-3mol/Lであるとする。 このとき, 変色域のpH の範囲を求 めよ。(log10 3.0 = 0.48 ) pH 3 3.5 4 4.5 5 ▲図17 メチルオレンジの色の変化

小学5年「固有種が教えてくれること」についての疑問です。 固有種が日本に移動してきた時にほかの動物が移動して殺されなかったのはなぜでしょうか

実在気体と理想気体の図なんですけど、co2がこの線でO2がこの線だ！と見分ける方法はありますか？

となります。 次のグラフは,縦軸にZ,横軸にPをとったもの 10, 201 自干 2.0 2. N2 1.5 1. H2 10 PV 1.0 PV 1 2=- Z= nRT O 理想気体 nRT 0.5 CO2 0 0 200 400 600 800 1000 1200 P[ x 105 Pa〕 〈一定温度下でのさまざまな気体について〉 〈さまざ このグラフの意味を考えましょう。 ①式, ②式より,P, T一定下では, Z = Z = PV実 nRT V実 PV 理 nRT = V 理

考察と表をなんて書けばいいかわかりません。実験の内容もはっきり分かってないです。明日提出の紙なので教えてください。電圧計の使い方（モデル）を簡単にお願いします。

2学期No.17 実験2> 回路に加わる電圧 教科書p. <1> 直列回路について調べる <予想>直列につながれた2個の豆電球それぞれに加わる電圧は同じだろうか。 <予想> <実験手順 > 強くなる ① 「豆電球ア」 と、 「豆電球イ」を直列につないで回路をつくる。 ② それぞれの区間での電圧をはかる。 AB間・・・ 豆電球アの両端 BC間・・・ 豆電球の両端 AC間・・・ 豆電球アのはじめから豆電球の終わり まで (電球2個) DE間･･･電源とスイッチ AE間･･･スイッチから豆電球アのはじめまで(導線のみ) CD間･･･ 豆電球イの終わりから電源まで (導線のみ) <結果> 左の表に、 単位もつけてまとめよう。 <考察>1. 直列回路でAB間、 BC 間、 AC 間、 DE間の電圧にはどんな関係があるか。 また、豆電球2個それぞれに加わる電圧は同じか。 (実際の結果と、教科書の両方を参考に) 豆電球ア: (2.5XV用 豆電球 (3.8)V用 2. 並列回路で、 FG間、 HI 間、 JK間の電圧にはどんな関係があるか。 3. AE間、CD間のような導線だけの区間の電圧はどうなっているか。 4. 電流との違いを、 表でまとめてみよう。 豆電球の直列回路 意味 単位 (記号) 直列回路では･･･ 並列回路では…… カタカナ 1文字 電流 流れる電気の量 ( > <2> 並列回路について調べる。 <予想> 並列につながれた2個の豆電球それぞれに加わる電圧は同じだろうか。 <予想>弱くなる <実験手順 > ① 「豆電球ア」と、 「豆電球イ」を並列につないで回路をつくる。 それぞれの区間での電圧をはかる。 FG間・・・豆電球ア の両端 HI 間･･･豆電球の両端 JK間・・・電源とスイッチの両端 電圧 電気を流そうとする はたらき ( ) <自主まとめ> 分かりやすいイメージ (モデル)、電圧計の使い方など自由に。 H 豆電球の並列回路 <結果> 直列回路 並列回路 区間 AB BC AC DE AE CD FG HI JK 電圧 M 0.8~1.65, 2.5002.80m Ov Ov2.001.90 2,30 <感想 反省> 大体はできたけど、理解できなかったです... でも今回の実験で理解したことは、 電圧計の数値?がなんとなく分かった!! ※自分の実験を振り返ってみよう。 (A・B・C を書き込む) ①協力して実験できた(B) ②安全に実験できた (A) ③実験の目的や意味が分かった (C)

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

弱酸の遊離、弱塩基の遊離についてです。 仕組みは理解しているのですが、弱酸の塩、弱塩基の塩をどう見分けたら良いのかがわかりません。 ネットで調べてみて、 塩とは『酸の陰イオンと塩基の陽イオンからできる化合物』であると書いてありそれは覚えたのですが、 塩化アンモニウム+水酸化... 続きを読む

歴史の問題です. 写真の(1)の問題が，なぜわざわざ “身分の低い” 貴族や武士など “自由に” 人材を登用したのかわかりません😵‍💫 教えてください🙏🙏

第2章 章末問題 B 中世の日本 しらかわてんのう 11086年,白河天皇が幼い皇子に位をゆずって上となり、院政という新しい政治を始めました。 次の資料Iと資 料Ⅱはこの院政に関するものです。 これらを読んで、あとの問いに答えなさい。 資料 I 資料Ⅱ せっしょう かんぱく 白河上皇のとき,院で政治が行われたので,摂政や関白はただ役職 についているだけの存在になった。 しかし, このときから古い政治 のありさまが一変したのである。 ( 『神皇正統記』) じんのうしょうとうき 白河上皇は,「賀茂川の水、サイコロの目 僧兵。これ らが私の思い通りにならないものだ」と、いつも申され ていたと伝えられる。 げんべいじょうすいき (『源平盛衰記』) □(1) 資料Iの下線部について,このようにいわれたのは,上皇の力が強くなり,天皇の力が弱まったからである。 かんたん 上皇は摂政や関白のかわりにどのような者を登用したか。 簡単に説明せよ。 ぶし □(2) 資料 IIの白河上皇の言葉には、院政が行われていた時期に,武士が用いられた原因がふくまれている。その原 してき 因を指摘した上で,武士が中央の政治の動きにかかわるようになったいきさつを、簡単に説明せよ。

aが分かりません。 どなたか教えてください

Hd 第2編 後の問い(ab) に答えよ。 H=1.0,C=12,0=16 [ 103. 中和滴定 4分 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。 実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかり取り, これを水に溶かして1000mL にした。 この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水 溶液を滴定した。 00% a ① ③ 滴定中のpHの変化を表すグラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② ④ ⑤ (6) Hd Hd 7 0 0 0 0 0 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 0 0 滴下量 〔mL〕 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔ml〕 滴下量 〔mL〕 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80 mLであり,中 和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ トリウム水溶液の濃度として, 最も適当な数値を、次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで ある。 25 Hd Hd ① 0.0350 ② 0.0400 ③ 0.0410 ④ 0.0700 ⑤ 0.0800 ⑥ 0.0820 [2015 本試〕 26 WED HO (XTD 13

酸化したらなんでoが2個入り込むんですか？Hが取れるとこまではわかるんですけど

3 2. CH3 COOH 酸化 遊離 NO2 X KMnO4 H+ NO2 Y KMnO で酸化した後, 酸性にすると弱酸 (-COOH) が遊離する。 COOH COOH COOH