問1が分かりません💦 水100g→溶液 ホウ酸10g→溶媒 では無いのでしょうか？ 溶媒 ------------- ＝質量パーセント濃度 溶媒+溶液 で合ってますか？

るためか、その名称を書きなさい。 16 水溶液の性質について調べるために、 次の実験 (1), (2), (3) に行った。 ただし、水蒸 気の発生は考えないものとし、ろ過によってとり除かれるものは結晶のみとする。 (1) ビーカーに 60℃の水100gを入れた 後, ホウ酸10gを水に加えてよくかき 混ぜた。 このとき, ホウ酸はすべて水 にとけ, 無色透明のホウ酸水溶液がで きた。 (2) 実験 (1)でできたホウ酸水溶液の温度 を下げていったところ, およそ50℃を 下回ったところで, 水溶液中に結晶が 出始めた。 図1は,4つの物質の溶解 度曲線を表したものである。 (3) ホウ酸水溶液の温度をさらに20℃ま で下げた後, 水溶液をろ過した。この とき得られたろ液も無色透明であった。 80 100g 60 の水にとける質量 40 20 0 0 20 ア 40 温度 (℃) 図1 2 実験(2)の結果から, ホウ酸の溶解度曲線として最も適切な ものは、図1のア. イ. ウ. このうちどれか。 60 ウ H 80 このことについて,次の 1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験 (1) でできたホウ酸水溶液の質量パーセント濃度は何%か, 小数第一位を四捨五入 して, 整数で求めなさい。 ホウ酸の粒子 10個

なぜ、【2】の問題で、50/1000と【溶液の体積】が、でてくるのでしょうか？ 50/1000どっからきたのか教えてください！

例題2 モル濃度 次の(1), (2) に答えよ。 なお, 原子量はNa=23.0, Cl=35.5とする。 (2) 1.5mol/Lの溶液50mL中の溶質の物質量を求めよ。 (2) 11.7gの塩化ナトリウムNaCl を水に溶かして20Lの水溶液にした。この水溶液のモル濃度を SAD)___.

イオン (7)が分かりません( ˘•ω•˘ ).｡oஇ なぜ白いの量が求められるのですか👊( ¨̮💪) 教えてください

でも白色の物質が生じ、水溶液が白くにごった。 次に, それぞれの水溶液をろ過し、得られた白色の物質を 30cm²を入れたビーカーA~Fに,それぞれ異なる体積の水酸化バリウム水溶液を加えると、どの水溶 質量を測定した。 表は, そ まとめたものである。これにつ 次の問いに答えなさい。 1 」である。 ] □田(マグネシウム コ ピーカー 水酸化バリウム水溶液の体積(cm〕 白色の物質の質量 [g] 水酸化バリウム水溶液の溶質である水酸化バリウムのように、水に溶けて電離し, アルカリ性を示す物質 ・アド J 簡単に書きなさい。 水に溶けにくい性質 「揃えた水酸化バリウム水溶液の体積と、生じた白色の物質の質量と の関係を表すグラフを、 右の図にかきなさい。 何というか。その名称を書きなさい。 この実験で生じた白色の物質は何か。 その名称と化学式をそれぞれ書きなさい B₂ (OH) = Hi5O+ HAL I TINERAL □名称[ 塩硫酸バリウム 化学式 下線部のようになったのは、生じた白色の物質にどのような性質があるからか｡ ｢水｣という語を用いて, ビーカーCの水溶液に含まれる次のア~エのイオンのうち、その数 A B C D E F 5 10 15 20 25 30 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 4.0 が最も多いと考えられるものはどれか。 最も適当なものをア〜エか ら1つ選び､記号で答えなさい。 1 SO² Ba²+ I OH 7 H [ ピーカーA~Fのうち, 水溶液中に含まれるイオンの総数が最も少 白色の物質の質量 g 15.0 色 4.0 物 3.0 2.0 1.0 Bast Ba50+) 05 0 5 10 15 20 25 30 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] D [ ] ないものはどれか。 最も適当なものを, A~Fから1つ選び,記号で 答えなさい。 実験に用いた硫酸42cm ² に水酸化バリウム水溶液を30cm加えた場合、白色の物質は何g生じるか。 30:20 3:2 50 Lud

(3)がわかりません！！ なぜ100グラムに戻すのですか？

のを、次のア~エの中から1つ選び, (4) 水 80g 食塩20gを溶かしてつくった食塩水の質量パーセント濃度は何%か, 書きなさい。 記号を書きなさい。 [イ] 2 次の図は、ミョウバンの溶解度の温度変化を表したものである。 あとの問いに答えなさい。 図 (1) 60℃の水100gにミョウバンを溶かしてつくった飽和水溶液 を40℃まで冷やしたところ、 溶けきれずに現れたミョウバン をとり出すことができた。 このようにして, 一度溶かした物質 を再びとり出すことを何というか,書きなさい。 〔再結晶) 〕 (2) 図から, (1) のときに溶けきれずに現れたミョウバンの質量は 何gか。 最も近いものを、次のア~エの中から1つ選び, 記号 を書きなさい。 〔ウ 〕 80 100g 70 60 に50 け 40 る 30 質 量 20 [g] 10 0 理難ヒア04 -7- O 上で生活するものは歩くため, 水中で生活するものは泳ぐため, 空中を必要 ど,起源が同じ器官であっても、現在のつくりや働きは異なり, 多様性があ O 20 ア 15g 125g ウ 35g I 45g (3) 40℃の水 100g にミョウバンを溶かしてつくった飽和水溶液を加熱して,水を 50g蒸発 させた。その後,その水溶液を冷やしていったところ、ある温度でミョウバンが溶けきれ ずに現れ始めた。 ミョウバンが溶けきれずに現れ始めた温度は,どれくらいか。 最も適当 なものを,次のア~エの中から1つ選び, 記号を書きなさい。 (1) ア 0℃以上 20℃未満 イ 20℃以上 40℃未満 ウ 40℃以上 60℃未満 エ 60℃以上 (4) ミョウバン水溶液から水をすべて蒸発させたところ, 固体が残った。 次のア~エの物質 をそれぞれ溶かした水溶液から水をすべて蒸発させたとき, ミョウバンと異なり、固体が 残らないものはどれか。 次のア~エの中から1つ選び,記号を書きなさい。 ) ア 炭酸ナトリウム イエタノール ウ硫酸銅 エ 水酸化ナトリウム 20 40 C

(5)の②の式が分かりません💦 解説して頂きたいですm(*_ _)m

た。 この水溶液の① 質量パーセント濃度(%) と, ②モル濃度はそれぞれいくらか。 0.50mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な、密度1.2g/mL,質量パーセント 5/ 濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。 201 101 物質の溶解性 次の(a)~(d)の記述のうち, 誤っているものを1つ選べ。

(3)の式を教えて欲しいです（ ; ; ）

RU TOGA 0.5 塩化カリウム KC1の水100g当たりの溶解度と温度との関係 100:40:150:2 W0x=600~ x = 溶解度 ラフに示した。 840℃の水150g に KCIは何gまで溶けるか。 150 440 00 600 60 100g ( 260°Cの水 50g に KCI を 20g 溶かした水溶液を冷やしていくと,何℃で結 晶が析出し始めるか。 g 0 40°C (3)80℃の水100g に KCI を 45g溶かした水溶液を10℃に冷却すると, 結晶 は何g析出するか。 70 60 溶解度 〔g/100g 水] 50 30 20 10 Ofe 101 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] 0028 666 8.0 g 例題14

mol濃度•質量パーセント濃度の問題です。 事情により授業を受けられなかったので、お時間が大丈夫な時に教えてもらいたいのですが…と先生に尋ねてみたところ、先生曰く時間がないので教えられないそうです… なので何にもわかりません。 どのように解いたら良いか、解き方を教えてく... 続きを読む

(4) 12mol/Lの濃塩酸を水で薄めて, 濃度が 2.0mol/Lの希塩酸を500mLつくりたい。 濃塩酸は何mL必 要か。 mL ▷25 13.

3️⃣の(4)の求め方をできるだけ詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ ちなみに答えは21mlです

¥3) 3.4g中に含まれる原子の総数 (4) アンモニア分子1個の質量 〔g〕 (5) 1.7g の標準状態での体積 [L] (6) 標準状態での密度[g/L] ③3 濃度に関する次の(1)~(4) の値を求めよ。 (1) 水酸化ナトリウム 8.0gを水に溶かして 200mLとした水溶液のモル濃度。 (2) 10%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm²である。 この水溶液 のモル濃度。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mL をつくるのに必要な 0.60 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積[mL] 。 3 (4) 質量パーセント濃度 37%, 密度1.2g/cm の濃塩酸を希釈して0.50 mol/L の塩酸500mLをつくるのに必要な濃塩酸の体積 [mL] 。 右のグラフは,物質 A, B, Cの溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。 (1) 物質を精製するのに再結晶が適さない物質はどれか。 (2) 50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解す る温度は何℃か。 溶解度 200 濃度 p.96~98 溶解度 ▶ p.100

｢2｣の水90gにKCIが10g溶けている。 ってどこから分かるんですか？

基本例題 10 固体の溶解 >>68,69,70 塩化カリウム KCI の溶解度は, 20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。 (1) 40℃ の KC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃のKC1の溶 解度はいくらか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には, 20℃でさらに何gの KC1 が溶けるか。 (3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 溶質の質量 〔g〕 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 〔g〕 指針 (1) 質量パーセント濃度= (2) 飽和溶液中の溶質の質量 ( s 溶解度 ) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1,S2 溶解度 (S2>s1)) 習 (1) 水100g に KCIx [g] が溶けているとすると 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 析出量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 z〔g〕 51g-34g_ 100g 100g+51g 34 g [100g+y 〔g〕 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z 〔g〕 とすると, -X100 100g+x〔g〕 -×100=29(%) x=40.8...g≒41g ( 2 ) 水 90g に KC1が10g溶けている。さらにy 〔g〕 溶けるとすると, 10g+y[g] |y=20.6g 21g 答 z=11.2... g≒11g 答 S 100+s S2-S1_ 100+S2 答 41g/100g 水 SAN

(3)の解き方を教えてください🙏 お願いします。

169. (中和)0.10 mol/Lの塩酸 5.0 mLを0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定して いると、誤って水酸化ナトリウム水溶液を加えすぎてしまい, ちょうど10mL加えたところ で滴下を中止した。 そこで 0.050 mol/Lの希硫酸を滴下し、溶液を中和した。 水溶液の温度は すべて 25℃, 水のイオン積を Kw = 1.0×10-14 (mol/L)² として,次の各問いに答えよ。 木 (1) はじめの塩酸 5.0mLに含まれる水素イオンH+の物質量は何mol か。 01.0 $10 IS AND (2) 水酸化ナトリウム水溶液10mLに含まれる水酸化物イオン OH の物質量は何molか。 N (3) 水酸化ナトリウム水溶液10mL を加えた後の混合水溶液について [OH-] [は何mol/Lか｡ ただし, 混合水溶液の体積は15mL とする。 pHはいくらか。 0.08 (4)