どうして塩化銅の電気分解では陽極で塩素が発生するのですか？？ 塩素って電子親和力が大きいから、電子と結合したイオンの状態の方が安定なのではないですか？ なぜ塩化銅水溶液に含まれる水のOが電子を放出して酸素発生になら

どうして塩化銅の電気分解では陽極で塩素が発生するのですか？？ 塩素って電子親和力が大きいから、電子と結合したイオンの状態の方が安定なのではないですか？ なぜ塩化銅水溶液に含まれる水のOが電子を放出して酸素発生にならないのですか？

158 第Ⅳ章 物質の変化と平衡 277. 塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 次の文中の ( する語句を記入せよ。 電気エネルギーを利用して, 酸化還元反応を引きおこす 操作を電気分解という。 電気分解において, 電池の負極に 接続した電極を(ア) 極, 正極に接続した電極を (イ)極という。 (ア) 極では, 電池から電子が流れこむ ので(ウ)反応がおこり (イ) 極では,電子が流れ出る ので(エ)反応がおこる。 たとえば、炭素棒を電極として, 塩化銅(ⅡI) CuCl2 水溶液に電流を通じると, (ア) 極 では(オ)が析出し, (イ) 極では (カ)が発生する。 に適 CuClzaq U

ugとは何なのですか？ 式はどうやったら出せますか？ 答えは4の40になります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問34 次の記述の にあてはまる数値として、正しいものはどれか。 次亜塩素酸ナトリウムの濃度が0.4mg/L の水溶液は水 100mL中に トリウムが溶解している状態である。 1 0.04 2 0.4 34 4 40 ng の次亜塩素酸ナ

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

D)のように単体のみ分子量で物質量を求めますか？ F)のベンゼンの化学式は2C6H6+15O2→12CO2+6H2Oでもあっていますか？ （ベンゼン一つの物質量を調べるために×1/2を行うため答えは等しくなりますが…）

(D) 塩素 Cl2 の分子量は, (Clの原子量)×2=35.5×2=71.0 なので, そのモル質量は 71.0g/mol)となり,142.0gの塩素 Clの物質量 〔mol] は, Cl 1 molあたりを表す 1 [mol] 71.0 〔g〕 142.0 〔g〕 × -=2.0 [mol]

(4)の解き方教えてください

& (4) ホウ素に 'B と "B の2種類の同位体が存在し、ホウ素の原子量は10.8である。 'B の存在比 何%か整数で求めよ。 ただし、 1B と ''B の相対質量はそれぞれ 10.0 11.0 とする。 (5) 塩素 C1 には質量数が35と37の同位体が存在する。 分子を構成する原子の質量数の総和を M とすると、2つの塩素原子から生成する塩素分子 C12 には､ M が 70 72 74 のものが存在する。 ことになる。 天然に存在するすべての C1 原子のうち、質量数が 35 のものの存在比け 76%

赤線を引いたところについて質問です。 なぜこのような掛け算をすることで、M＝70になるものの割合を出せるのでしょうか？

思考力のトレーニング1 難 ( 4 分 の質量数の総和をMとすると,2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cla 塩素 CI には質量数が35と37の同位体が存在する。 分子を構成する原子 には,Mが70,72, および74のものが存在することになる。 天然に存在 するすべての CI原子のうち, 質量数が35のものの存在比は76%、質量数 が37 のものの存在比は24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl 分子のうちで, Mが72のCl 分 子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 4 36 解答・解説 ② 18 ⑤ 58 2 つの CI 原子 (35CI と 37 CI) から生成する Cl 分子は,次の3種類になる。 同種の分子 35CI-37C|=37CI-35Cl 3 24 6 76 76 76 -X 100 100 35Cl -35 CI M=35+35=70 質量数の総和 dins まず,M=70になる Cl2 分子は 35 CI-35 CI であり,この分子はCI 原子が ともに35CI になる場合なので,その割合は, 24 24 -X 100 100 7-72-1 CM =37 M = 35+37=72 37 CI-37 CI ×100=57.76 [%] M=74になる Cl 分子は37CI-37CIであり,この分子はCI 原子がともに 37 CI になる場合なので,その割合は, -X100=5.76 [%] M=37+37=74 5.76 よって, M=720 Cl2 分子(CI と 37 CI からなる Cl2分子)の割合は, M = /35/ 70 の Cl2 分子 (35CI-35CI)の割合と M = 74 の Cl2分子 (37CI-37 CI) の割合を 全体(100%)から引けばよい。 100 -11° 第2章 36 [%] 物質の変化 THEA[%]

塩化銅水溶液の電気分解についてなんですが、塩化銅は電離して塩化物イオンCl-と銅イオンCu2+に分かれる→そこからどのような電子のやり取りをして、塩素Cl2と銅Cuが発生したんですか？

【水溶液とイオン単元】イオン式についてですが、陽イオンの場合、電子を失うのに+ e-となっている（Na→ Na＋ + e‐）失うので 引き算で、－ e-じゃないんでしょうか？ また、陰イオンは、電子を受けとるのでCl＋e-→Cl- となっているが、陽イオンの時とで矢印... 続きを読む

高校化学の分野です。HClO が弱酸であるのに対し HCIO4 が強酸である理由を教えてください！よろしくお願いします🙇‍♀️