この問題の期待値の求め方を教えてください

赤玉2個と白玉4個が入った袋から, 3個の玉を同時に取り出し 出た赤玉1個につき200円もらえ あるゲームがある。 1回のゲームで,受け取る金額の期待値を求めよ。

この問題で、Iと、Aのことを無視して計算しているのは何故ですか？ 3！と2！を式に入れないのはなんでなのですか？🙇‍♀️ よろしくお願いします🙇‍♀️ また、（ィ）では、同じものを含む順列として、分母が2！にならないのは何故ですか？

事象と確率,確率の基 を求める。 27 9枚のカードがあり、そのおのおのには I, I, D, A, I, G, A, K, U と いう文字が1つずつ書かれている。 これら 9枚のカードをよく混ぜて横1 列に並べる。 D, G, K, Uのカードだけを見たとき,左から右へこの順 序 で並んでいる確率はである。 また, I のカードが3枚続いて並ぶ確 率は[ である。 [関西大〕 27,35

(2)(3)(4)の求め方を教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ 解答 (2) 平均分子量29、密度1.3 (3)窒素60g、酸素17g (4)窒素原子の数3.4×10の25条個、6.4倍

問1 空気を窒素と酸素の体積比が41の混合気体とし、 気体は全て理想気体であるものとす る。また、液体状態の窒素 (液体窒素) の密度を0.80g/cmとし、気化の前後で室内の 温度は変化しないものとする。 以下の問いに答えよ。 (1)0.45molの空気に含まれる窒素と酸素の質量 (g) をそれぞれ求めよ。 (2) 標準状態における空気の平均分子量と密度(g/L) を求めよ。 (3027℃、 2.0 × 10 Pa において 33.2L を占める空気に含まれる窒素と酸素の質量(g)をそれ ぞれ求めよ。 ただし、 気体定数R = 8.3 × 103 Pa・L/ (mol・K) とする。 4 液体窒素 1Lに含まれる窒素原子の数を求めよ。 また、 液体窒素が全て気化した場合、標 準状態において体積が何倍になるか答えよ。 ただし、アボガドロ定数を 6.0 × 10% /mol と する。

この問題の解説お願いしたいです！

2 4つの不等式x0,y≧0, 2x+y≦5, x+3y≧6 を満たすとき, x+y の最大値、最小値を求めよ。 x+34=6,2x+y=5とおく (+3y=0 すべての不等式の領域をDとかく

浮力を求める問題で、(画像) 物体の上面に加わる水圧の求め方は分かるのですが、下面に加わる水圧の求め方がわかりません。 (水の密度を1g/cm³とし、100gの物体にはたらく重力を1Nとする) 私が分かるのは、上面の上にあるのは水だから1cm³＝1gになるので、80cm³... 続きを読む

6 CM 4cm. 5cm (0cm

θ軸の数値の求め方の解説お願いします🙇

Level レベルアップ 239 次の関数のグラフをかけ。 また、 その周期を求めよ。 (1)* y = 2sin0+1 教p.156 Level Up 3 (2)y=-cos20-2

Xの求め方を教えて欲しいです🙏🏻

8 00 62 I 190°

41.の問題はE(XY)で求めるのに対して、 42.の問題はE(X+Y)で求めているのですが、 この問題は2つとも起こる2つの事象は互いに独立なのに、なぜ求め方が違うのか教えて欲しいです。 自分なりに考えたのですが、 41.の問題は硬貨とサイコロで確率変数の最大値が違うか... 続きを読む

独立な確率 41 硬貨とさいころを同時に投げるとき, 硬貨に表が出たら1 変数の積 裏が出たら0となる確率変数をXとし, さいころの出た目の数 をYとする。 このとき, 確率変数XY の期待値を求めよ。 ポイント② XY の期待値 XとYが互いに独立ならば E(XY)=E(X)E(Y) ★★ 独立な確率 42袋Aには赤玉2個, 白玉3個, 袋Bには赤玉3個, 白玉2個 一が入っている。 それぞれの袋から2個の玉を同時に取り出すと 変数の和 き取り出した計4個の中の赤玉の個数をZとする。 確率変数 Zの期待値と分散を求めよ。 ポイント③ X+Y, aX + bY の分散 XとYが互いに独立ならば V(X+Y)=V(X) +V(Y), V(aX +6Y) =α V (X) +62V(Y)

２つの点を通る直線の媒介変数表示の求め方が分からないです。

(2)2点A(1,3),B(24) を通る直線 (3-3t) + (27.44) (x,y)=(3-t)(1.3)++(2,4)から (x,y)=(3+2t,t) SX=3+2+ y=t +を消去して 20-24-370 x=3+2y

(5)の気体Cの分子式の答えの求め方を教えてください。答えはN2O4です。

5 18 化学において重要な意味をもつ原子量の概念は、(ア) 年にドルトンによっては じめて導入された。 ドルトンは、 原子量の基準として水素Hを 「1」 とし、 化合物の 重量組成から他の元素の原子量を定めた。 しかし、 水の化学式をHOとしたため、酸 素の原子量を16ではなく、 「(イ)」 と誤った数値として捉えてい HO しかし、 ① ドルトンは同時に「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を見出し ており、水をHO と考えたことと矛盾しているのではないかという指摘が化学史 の研究者によって示されている。 1808年には、ゲーリュサックが 「気体反応の法則」 見出した。 しかし、ゲーリュ サックが示した②実験結果は、 ドルトンの原子説と矛盾しており、ゲーリュサック 自身もこの矛盾を説明することができなかった。 CO 4 CO2 HzO (1)文章中括弧に当てはまる数字を答えよ。 4202 (2) ドルトンが見出した 「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」を簡潔に説明せよ。 (3)文章中下線部 ①で、「倍数比例の法則 (倍数組成の法則)」 を見出したドルトン 水をHO と考えたことと矛盾している点を、簡潔に説明せよ。 HO (4) 文章中下線部②で、 ゲーリュサックが示した実験結果は、 「水素と塩素が反応して 塩化水素を生じる場合、 これらの体積比は、水素: 塩素 塩化水素=1:1:2になる。」 というものであった。この実験結果がドルトンの原子説で説明できない理由を簡潔 に説明せよ。 NO H (5)下表は、窒素と酸素からなる気体の化合物A、B、Cそれぞれ10.0gについて、 成分元素の質量を測定した実験結果であり、気体Aの分子式はN2Oである。 気体B、 気体Cの分子式を答えよ。 なお、 それぞれの気体の標準状態における 密度は、気体Aが1.96g/L、 気体Bが 1.34g/L、 気体Cが4.11g/L とする。 窒素の質量(g) 化合物 気体A 6.3 気体B 4.6 気体C 3.0 酸素の質量(g) 3.7 10g 5.4 7.0