（8）（9）がわかりません。。 （8）の比の式はどういうことですか、？ ↓ 3枚目答えです

3 [質量・体積 粒子の数から物質量へ] 次の物質量を求めよ。 18 (1) 水H2O36g は何mol か。 (2) 水素H24.0gは何molか。 (3) 塩化ナトリウム NaCl 11.7 gは何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49gは何mol か。 メタンCH411.2Lは何mol か。 (6) アンモニアNH3 56Lは何molか。 (7) 二酸化炭素CO25.6Lは何molか。 (8) アルミニウム原子 AI3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子NH33.0×1024個は何molか。 (10) 塩化物イオン CI-1.2 ×1023個は何molか。

意味がわからないです 比の式を作って頂きたいです。

問2 量を求めよ。 里が散系に比へ 1.75倍であった。 この気体の分子 ( ) 問3 空気は,酸素と窒素が1:4の体積比で混合した気体である。空気の平均分子量を有効数字 3桁で求めよ。 ) 物質量

④と⑤番で、それぞれ×3と×2をしていますがそれの意味が分かりません😭教えてください

2 物質量 LINK 72, 73, 74 次の物質のうち, 物質量の最も大きいものと, 最も小さいものをそれぞれ記号で答えよ (アボガドロ定数 : 6.0×1023/mol, 気体は標準状態とする)。 最も大きいもの ① 3.2gの酸素 最も小さいもの ② 3.36Lの二酸化炭素 1.8 x 102 個のナトリウムイオン ④ 3.4g のアンモニア中の水素原子 ⑤ 4.48Lの塩素中の塩素原子 3.2g 32 g/mol =0.10mol 3.36 L 22.4L/mol 3.4g 17 g/mol 1.8×1023 6.0×1023/mol =0.150mol 4.48 L 22.4L/mol =0.30mol ×3=0.60mol x2=0.400mol

（4）は、なぜ0.100molなんですか？？ 0がふたつ付く理由教えてください🙏🙇‍♀️

標準状態で何Lか。 アンモニアの物質量は何molか。 また, それには何個のアンモニア分子 が含まれるか。 (4) 標準状態で2.24Lを占めるアンモニアの物質量は何molか。 また, このアンモ ニア中には何molの水素原子が含まれるか。 (5) 標準状態で5.6L を占めるアンモニアがある。 これと同じ体積を占める酸素の 質量は何gか。

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

メタンの分子量について… なぜ答えにマイナスがついているんですか??

108.(物質量)メタンCH」について,次の (1)~(4) の問いに答えよ。 分子1個の質量〔g〕 (2) 質量 4.0g中のメタン分子の数 (3) 標準状態におけるメタン4.0gの体積 [L] (4) 標準状態におけるメタンの密度[g/L] 1. 物質 ULIKE

なぜ×2をするんですか？(青丸)

282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 標準状態で 6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 om 2 量は何gか。 0289

化学の物質の変化の章の問題です。(1)(4) の答えがなぜこのような有効数字になるのかがわかりません。理由を教えていただきたいです🙇‍♀️よろしくお願いします。

例題 35 物質量と粒子数・体積 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。 (1) 酸素 O2 9.6g は何mol か。 (2) 水H2O 0.20molは何gか。 (3) 水素 H2 2.0 mol には,水素分子が何個含まれるか。 また、水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 N2 0.50 mol は標準状態で何Lか。 解答 (1) 0.30mol (2) 3.6g (3) 水素分子 1.2×1024個, 水素原子 2.4×1024個 (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2=32g/molより 酸素 O2 の物質量[mol] = 質量 〔g〕 9.6g モル質量 [g/mol] 32g/mol example problem ① 水素分子はH2 ② 水素原子はH =0.30mol 0.3㎜ol 水素分子H2の数=物質量 〔mol]×アボガドロ定数 [/mol] =2.0mol×6.0×102/mol=12×1023 = 1.2 × 1024 水素原子Hの数 =水素分子 H2の数×2 ③0℃, 1.0×105 Pa 1mol = 22.4L (2) 水H2O = 18g/mol より 水H2Oの質量 [g] = 物質量 〔mol] × モル質量 〔g/mol] = 0.20mol×18g/mol = 3.6g (3) アボガドロ定数 6.0 × 1023 /mol より 水素分子H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数= 水素分子H2の数×2=1.2×102×2= 2.4×1024 (4) 1molの気体の体積=22.4L より 窒素 N2 の体積 [L]=物質量[mol] × 1molの気体の体積〔L/mol]=0.50mol×22.4L/mol=11.2L ≒11L 3章 物質の

化学基礎の問題です。解き方がわからないので教えて欲しいです。

7 88 : 物質量 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものはどれ か。 正しいものを,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ( 21 共通テスト) ① 0℃ 1.013 × 10Paの状態で体積が22.4Lの酸素 ② 水18gに含まれる酸素 ③ 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 ④ 黒鉛 12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素