24
647
=2.0gあれば
亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応
32
97. 金属の混合物
硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。
(1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。
(a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g
なこ
Zn+
lmod: 65=
x=
x
H2SO4
x=1.3.
2 Al + 3 H₂SO4
+3H2SO4
lulolℓ=27=x=1.8g
50
2:3
+ 2 Al
11
27
mol
3 2n
11
65
1mol=65:xCmol:1
65% glume
川より Znからは
ZnSO4 + H2
Zn = H₂ = 12/
1 mod = 22181-mod = 3
2
y=
22,4 x 0.02 2
Al2(SO4)3 +3H2
(12
to mod
した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
1,57g
(mod = 22146 = 1 / / wad : y'
y=2.24
22.2
Al= H₂
3
ぜ
1/1/10m
ml
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素
H2SO4
Al
27mg/mol
x mola H2
Alからは2/20la Hz
1mol:27: ymoli.
1,57g
}
2
3eff
(a)
3H2
2448=0,45
0:45 L (b)
0.035mog
mol
2.2
+0.82450m