化学
高校生
解決済み
高1化学です。至急お願いします🙇♂️💦
金属混合物の問題です。
(1)は自力で解けたのですが、(2)は答えを見ながら途中まで解きましたが、途中から理解できなくなってしまいました。解説よろしくお願いします。
24
647
=2.0gあれば
亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO4と水素が, アルミニウムと硫酸の反応
32
97. 金属の混合物
硫酸アルミニウム Al2(SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。
(1)次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でぞれぞれ何Lか。
(a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g
なこ
Zn+
lmod: 65=
x=
x
H2SO4
x=1.3.
2 Al + 3 H₂SO4
+3H2SO4
lulolℓ=27=x=1.8g
50
2:3
+ 2 Al
11
27
mol
3 2n
11
65
1mol=65:xCmol:1
65% glume
川より Znからは
ZnSO4 + H2
Zn = H₂ = 12/
1 mod = 22181-mod = 3
2
y=
22,4 x 0.02 2
Al2(SO4)3 +3H2
(12
to mod
した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
1,57g
(mod = 22146 = 1 / / wad : y'
y=2.24
22.2
Al= H₂
3
ぜ
1/1/10m
ml
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 mol の水素
H2SO4
Al
27mg/mol
x mola H2
Alからは2/20la Hz
1mol:27: ymoli.
1,57g
}
2
3eff
(a)
3H2
2448=0,45
0:45 L (b)
0.035mog
mol
2.2
+0.82450m
97 (1) (a) 0.45L (b) 2.2L (2) 1.3g
(1) (a) Zn + H2SO → ZnSO+H2
Zn 1 molが反応すると, H21mol が発生する。
1.3 g =0.448 L=0.45 L
65 g/mol
22.4L/mol×
(b) 2A1 +3H2SO4→ Alz (SO4)3 +3H2
COY
3
All molが反応すると, H2
生する。
1.8g
27g/mol
22.4L/mol×
×1.5=2.24L≒2.2L
(2) Zn x [mol] と Aly〔mol] の質量の和が 1.57 g である。
65g/mol×x[mol]+27g/molxy [mol]=1.57g
20
-mol = 1.5molが発
….①
Znx [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol]
3
から発生する He は 12/27y=1.5y [mol] で,この合計が
0.035 mol である。 よって,
①式, ②式より,
x〔mol]+1.5y〔mol]=0.035mol
…. ②
x=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛の物質量は 0.020mol で、その質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g
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連立で解けるんですね！納得しました！