なぜ、問2でI2分子4個分の質量なのですか？ 8個じゃだめな理由って何ですか？ 4にするにはI2じゃなくて、Iなら分かります

入試攻略 への必須問題 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただ し 問2の解答の数値は有効数字2桁で答え よ。 アボガドロ定数は 6.0×1023〔/mol], ヨウ素の原子量は127 とする。 9.8×10cm 73×10 - 8 cm ヨウ素分子は右図のような直方体の単位格 子をもつ結晶を形成する。 4.8×10-8cm 数とがきかたるとい 問1 単位格子に含まれるヨウ素原子の数を求めよ。 問2 ヨウ素の結晶の密度を g/cmの単位で求めよ。 (千葉大) 解説 問1 単位格子の頂点に位置するI2 分子は8つの単位格子に共有されるため, 単位格子1つあたりで一個分の12分子が含まれます。 8 単位格子の面の中心に位置するI2分子は2つの単位格子に共有されるた め,単位格子1つあたりで一個分の12分子が含まれます。 よって, 単位格子に含まれる I2 分子の数は, 1 × 8 + × 6=4 [個] 8 2 1 個 頂点 面の中心 個 頂点 面の中心 学反応 計算 となります。 I2 分子は二原子分子なので, I原子の数は, 4×2=8 [個] となります。 問212の分子量=254 であり, 単位格子内にI2 は4分子含まれるので I2分子4個分の質量[g] 単位格子の直方体の体積[cm] 結晶の密度 〔g/cm²〕= 2分110分の等 分 原子供の大きさに mm I2 分子1個の質量 ×4 [個] (g) mmm 254 (g) 6.0×1023 [個〕 4.8×10 - ×7.3×10-×9.8×10- [cm] cm cm 4.93 (g/cm³)] 答え 問18 問2 4.9g/cm3 京大体の体 cm 縦横 15 分子結晶 113

2枚目の蛍光ペンを引いているところなのですが、上の式の出し方までは理解したのですが、近似を使うやり方と、どうして使うのか教えていただきたいです🙇‍♀️ あと、3枚目の写真の参考のところの、14CはCO2として光合成に使われるとあるのですが、12CO2とか、13とかは光合成に... 続きを読む

第2問 炭素は,生物体をつくる物質の主要な構成元素でもあり,自然界では二 酸化炭素を介して絶えず循環している。炭素の単体や化合物に関する次の問い (問 1~3) に答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0 × 1023 /mol とする。(配点 20) 問1 自然界に存在する炭素の同位体には, 12, 13C, "Cがある。 植物が大気か らとり入れる二酸化炭素にもこれらの同位体が一定の存在比 (存在する原子数 の比)で含まれている。 12C 13C, 14Cの存在比を90:1:1×10 -10 とすると, 大気中の二酸化炭素分子1molの中にCO2は何個含まれるか。 最も適当な 個 数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 111 ①1.0 × 10° ②3.0 × 10° ④ 6.6 × 1011 ⑤ 90 × 1012 ③3.3 × 1010

至急です🙇🏻‍♀️՞ 水酸化ナトリウム2.0ｇの物質量は何molか。 また、その中に存在するNa＋とOH-の数は合わせて何個か。 （原子量はH＝1.0 O＝16 Na＝23） で答えが画像通りの解き方になりました。 このイオン総数のところの式で 0.05×2… ... 続きを読む

6 0.050 mol, 6.0 x 10 《解説》 NaOH: 2.0 g = 0.050 mol 40 g/mol イオンの総数: 0.050 mol x2 x 6.0×10²/mol = 6.0 × 10個

2枚目の写真の計算はどうやったら0.050モルにな りますか？教えて下さい。 一枚目の写真は答えです。（四角く囲んだところ

量に加えて計算する。 問5 (1) 0.050 mol (2) 0.15mol 個数 解説 (1)物質量= アボガドロ定数 3.0×1022 HO 6.0×1023/mol - = 0.050 mol (2) アンモニア分子 NH3 1 molに水素原子 H は3mol含まれるので, 88 0.050mol×3=0.15mol

緑のマーカー部分です。 (1)は気体1molは22.4Lを使っているのに、なんで(2)は使ってないんですか？ よく違いが分かりません💦

107[質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×1023/molとする。 (1) 塩素 11.2L (標準状態)は何gか 2 二酸化炭素 66gは標準状態で何Lか。 0.1) 85 lom 02.0 = lom 02

molの計算が全く出来ません。 答え見ても説明見ても全然わからないので、多いのですが（1）~（4）まで全部やり方を教えて欲しいです🙏🏻🙏🏻 わからないとろを何回も聞いてしまうと思います、ごめんなさい、、

75 物質量の計算 0 (1)5.6Lの二酸化炭素 CO2 の質量は何gか。 5.6 次の各問いに答えよ (アボガドロ定数:6.0×102/mol, 気体は標準状態とする)。 モル質量 こ 0.25miol 6.22.4 物質量 0.25×44 (1) (2)8.96Lのプロパン C3Hs の分子の数は何個か。 8.96 22.4 =0.4 0.4×4427.6 (3) 2.0g の炭酸カルシウム CaCO3 中の原子の数は何個か。 g (2) 17.6 個 (3) 個 (4) 5.6Lの窒素 N2の質量は何gか。 (4) g Tom

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

このもんだいの[4]で24.0×10の23乗と答えたのですが、答えは2.4×10の24乗でした。なぜ24.0じゃだめなんですか？

量を +6 200 74物質量と粒子の数 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (アボガドロ定数は, 6.0×1023/mol) (1) 水分子 H2O 2.4 × 102 個の物質量は何molか求めよ。 (2) アルミニウム原子 AI 1.5 × 10 個の物質量は何 mol か求めよ。 (3) 窒素分子 N2 0.50mol には,何個の窒素分子が含まれるか求めよ。 1,HO lom (4)水H2O 2.0mol には,何個の水素原子が含まれるか求めよ。 fom 23.000 (

4️⃣の(2)の解き方教えて欲しいです🙏

口大奴 VA 粒子の数 物質量(mol) = n = 6.02 x 1023/mol アボガドロ定数で割る NA N <1> 問4. (1)3.0 × 1022 個の二酸化炭素分子 CO2 の物質量 XN (アボガドロ 定数) は何molか。 nとNの (2) 二酸化炭素 1.0mol の中に, 酸素原子は何個含まれるか。

大気圧って低気圧なんですか？

論述問題 1章 3節 ボイル・シャルルの法則 次の現象を、それぞれ気体の分子運動の立場から (1) 体積一定では,一定量の気体の圧力は絶対温度が高いほど大きい。 せよ。 (2) 混合気体の各成分気体の分圧が, 成分気体の物質量の割合に比例する。 気体の圧力は、気体分子の器壁への衝突によって生じる。(p.38) 2 理想気体と実在気体 理想気体1molの0℃, 1.013 × 10 Pa における体験 22.4L である。水素1mol の 0℃, 1.013 × 10° Pa における体積は 22.431- 想気体よりも大きくなっている。 その理由を説明せよ。 mm H2 は分子量が小さな無極性分子であるため、分子間力の影響はあまり い。 (p.49 ) | | 理想気体と実在気体大気圧下で高温の実在気体の多くは理想気体に似たふる いをする。しかし,大気圧下の実在気体の体積は理想気体より若干小さくなる。 この理由を説明せよ。 point 大気圧のような低圧下では分子自身の体積の影響はほとんどない。(p.45 節末問題 1章 3節 5 混 1 ボイル・シャルルの法則 27℃, 9.7 × 10' Pa で, 体積 250mLの気体は, I ℃, 1.0×10 Pa では何Lになるか。 2 気体の状態方程式 ある気体を容積 500mLの容器に入れて 127℃に保ち、圧 を測ると 1.22 × 10° Pa であった。この気体の分子数はいくらか。 ただし,気体 定数は 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 器 6 3 気体の圧力・温度・体積のグラフ 一定量の気体の体積V[L] と温度 T[K], 日 力P[Pa] と温度 T [K] の関係を表すグラフとして最も適切なものを、次の (a) (d) のグラフの中から一つ選べ。 ただし, P>P 2,V, V2 とする。 (a) V (b) V (c) P (d) P 0 0 T 0 P2 P₁ T V₂