どう解けば良いのか全くわかりません。穴埋めの回答とともに説明してもらえるとありがたいです。

※ファラデー定数=9.65× 104 [C/mol] とせよ。 練習問題-鉛蓄電池(類題: セミナー化学基礎+化学 p160 発展例題 22、p161 286) - H 504 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛(V)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また, 正極の 質量変化は何gか。増加か減少かも示せ。ただし、原子量は、 H=1.0、 Pb=207、 S=32、O=16 とせよ。 負極の反応 P6 5C。 o59d 2C ア 正極の反応 P60 9A1ッ 2e7s0。 &26so1 1 21/.c ☆ Pb(原子量 2。ク )が PBSO4(式量 303 )に変化するので、 Pb 1 mol が変化すると、負極の質量は、1 増加·減少する。 ☆この電池では、Pb が9.6g増加したから、これを物質量で表すと、 mol である。 2、 ○ここで、負極での反応式より、e-が2mol 流れたとき、 Pbが3、 mol反応する。 したがって、この反応で流れた電子e~の物質量は、4、 mol である。 流れた電気量=5、 [C/moll × [moll 96500 2-7 3く ○また、正極では PbO2(式量 239 )が PbSO4(式量 203 )に変化するので、 e-が 2mol 流れると正極の質量は、6、 g増加:減少する。 ニ ☆ここで、流れた電子e-は 4、 mol より、正極で増加· 減少する質量 [g] [gl× [mol] / [mol] 7、 ニ は、 増加·減少する。 (答)流れた電気量は、8 Cで、正極の質量は、 g増加·減少する。 ★(2)(1)のとき, 希硫酸の濃度は何%になるか。 2e → 2Pb SOg t 2H20 ○鉛蓄電池全体の反応は、 9P6 + Phas 2H250。 mol 消費され、 ☆上の反応式より、電子e-が 2mol 流れるとき、 HASO4 が10」 H20 が11、 mol 生成するから、 電子e-が4、 mol 流れるとき、 H2SO4が12、 mol 消費され、H:0 が13、 mol 生成する。

(2)が解説を見ても理解できません。 ナイロン610自体あまり理解出来ておらず、細かく説明して頂きたいです🙇🏻‍♀️

2021 セミナー化学基礎+化学 p.328 ウ戻る 第VI章 高分子化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 II 43:30 29 合成繊維と天然繊維 初挑戦 前回 --:- * 正答率: 87.5% * 達成度: 87.5% 前回 --月--日 結果の入力 ☆お気に入り登録 発展問題561 561. ナイロンの合成■次の文を読み,下の各問いに答えよ。 水50mL に,2.32gのヘキサメチレンジアミン HeN-(CH2)6-NH2と1.60gの水酸化ナトリウムを溶かした溶 液Aと,四塩化炭素 50mL に4.78gのセバシン酸ジクロリド CI-CO-(CH2)-CO-CI を溶かした溶液Bを調製した。溶液 Bをビーカーに入れ,溶液Aをガラス棒に伝わらせて静かに流し こむと,両液が接触した界面に膜状のナイロンが生成した。これ をピンセットでつまみ上げると,図のように新しく接触する界面 でただちに重合がおこり,連続してナイロンが生成した。 (1) このナイロンが生成する反応を,化学反応式で表せ。また, このナイロンの名称を記せ。 (2) この実験における水酸化ナトリウムの役割を次から選べ。 (ア) 溶液の PHを調整する。 (ウ)セバシン酸を中和する。 (オ)反応で生じる塩化水素を中和する。 (3) このナイロンの分子量が2.40×10であるとき,ナイロンの重合度nはいくらか。 また,このナイロン1分子中に存在するアミド結合は何個か。整数値で記せ。 ピンセット ナイロン 溶液A 界面 溶液B (イ)触媒となる。 (エ) ヘキサメチレンジアミンと反応する。 (中央大 改) (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 書込開始 解説を見る

どの部分からセルロースが1molだと分かりますか？

お気に入り登録 発展例題46 発展例題46 アセテート 問題562-563 セルロース(CHoOg)n に無水酢酸を作用させると,トリアセチルセルロースが得られる。 これをおだやかに加水分解してジアセチルセルロースに変えたのち,繊維状にしたもの がアセテート繊維であり,半合成繊維に分類される。 (1) ジアセチルセルロースの化学式を記せ。 (2) アセテート繊維 41gをつくるためには,もとのセルロースが何g必要か。 ハ へ (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 解説を見る 考え方 解答 (1) セルロース (CgH1oOg)nは [CH,O2(OH)Jn とも表される。 無水酢酸によって一OH がアセ チル化される。 (1) セルロースの繰り返し単位内の一OHの2個がア セチル化されている。 (2) セルロース [CH,O2(OH)]n(分子量162n)1 mol から,アセテート[CgH,O2(OH)(OCOCH3)2]»(分子量 246n)も1 mol 得られる。アセテート41gは41/246n [mol]なので、必要なセルロースの質量は次のように [CH,O2(OH)(OCOCH3)a]m -OH - -OCOCHs セルロース1mol からアセ テートも1mol 得られる。 なる。 41 162n[g/mol]× [mol] =27g 246n

PETでは繰り返し単位中にエステル結合が2個含まれていると書いてあるのですが、どこから2個だとわかりますか？1個しか見当たらないので教えてください。

基本問題556 ☆お気に入り登録 )に適当な語句, 物質名, 数字を記せ。 556. ポリエステル 次の文中の( 多数の( ア )結合-CO-0-によって連な った合成高分子を( イ )という。(イ)の代表的 な例がポリエチレンテレフタラート(PET)であ り,( ゥ )と( エ )の2種類の単量体の(オ)重合で合成される。 図のような構造をもつ PET の平均分子量が3.84×10 のとき, 重合度nは( カ) であり,(ア)結合は( キ )個含まれる。 t8〇goom-000 faO -C-0-CH2-CH2-( 1n (原子量) H=1.0 C=12 0316 解説を見る ハントノレ PET の分子量は, 重合度nを用いて表すと 192nとなる。平均分子量 が3.84×10 なので, 重合度は次のように求められる。 3.84×10=192n PET では, 繰り返し単位中にエステル結合が2個含まれているので, PET 全体で含まれるエステル結合の数は, 200×2=400個である。。 原子 を求 n=200 の分 結合 め,能

(3)の(ii)でmが250になるのですが、なぜm＝n/2という計算方法になるのかが分からないので教えてください。(mが500になる計算方法は分かっています。)

☆お気に入り登録 発展問題563 563. ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として,アセチレンに酢酸を付加させると,化合物Aを 生じる。化合物Aを付加重合させたのち, 。水酸化ナトリウム水溶液と反応させると,. ポリビニルアルコールを生じる。 作用させると,アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し,合成繊維 Bができる。 (1) 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 (2) 下線部Dの反応は次のいずれに該当するか。(a)~ (e)の中から選び, 記号で記せ。 ポリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を けん化 (b) 脱水 (c) 還元 (d) 縮合 (e) 酸化 (3) 下線部ので得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10 であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。整数 で答えよ。 (i) このポリビニルアルコールを用いて下線部2の反応を行った。この反応は下に 示すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり, 得 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10'であった。ポリビニルアルコールのヒ ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。有効数字2桁で答えよ。 -CH2-CH OH J ポリビニルアルコール To- ホルムアルデ ヒド水溶液 …CH2-CH-…-CH2-CH-CH2-CH-… 0-CH2-0 OH 合成繊維B (17 大阪市立大 改) (原子量) H=1.0 C=12 0=16 解説を見る

新高2です。高1の化学がボロボロで春休みの勉強やこれからの勉強のために、このような化学基礎の参考書を買うかを検討しているのですが、実際化学基礎は受験科目にありません。そして、2年からは化学基礎じゃなくて化学を学びます。このことを踏まえて、この本を買うべきでしょうか。それとも... 続きを読む

化学計算の考え方解き方(シグマベスト)/ト部吉 日常学習から大学受験まで 化学計算の 考え方 解き方 化学基礎 収録坂 ト想と歯 D CHO 文英堂 化学計算の考え方解き方では、化学基礎の基本的な計算問題である原子量計算から濃度問題など、教科 書の演習でも落とされやすい基本的な計算問題を取り扱っています。 おすすめ度:★★★★★ (4.8 / 5) 内容構成は、問題を類型(TYPE)別に分類し、定期テスト、大学入試に頻出となる112のTYPEを厳 選して掲載。 さらに「化学基礎」と「化学」で編を完全に分けているので、化学基礎だけが必要な高校生にも使いやへ

【水溶液のpH】 画像(4)の 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。電離式を1とする。 という問題についてです。 答えのようにlogの前に -(マイナス)が着く所がよく分かりません。教えて下さい。 よろしくお願いします！

140)水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, log 102=0.30, 水のイオン積KWを 1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4)は小数第1位まで求めよ。 0.050mol/L の酢酸水溶液の pH が3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。 標準状態で56mL のアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。こ の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。 0.040mol/L の硝酸水浴溶液の PHはいくらか。硝酸の電離度を1とする。 化学(4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。硫酸は完全に電離するものとする。 THG 化学(3)

セミナー化学の問題についての質問です ドリル9 （1）の問題についての質問ですが　この答えは　燃焼熱と書いてありますが　生成熱はないのですか？　どなたか教えてください

そ 変化に伴って光か放出される現象を(ッ/、 bkJ/mol 92kJ/mol される反応を(デ )という。 713kJ/mol 72kJ/mol ドリル次の各問いに答えよ。 1 25k] (1) CO(気)+02(気) =DCO2(気) + QkJ 2 1 (2) H2(気) +,Cle(気) =DHCI(気) +QkJ (3) H:0(液)=DH.0(気) -QkJ D 次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただ (1) H2の燃焼熱: 286KJ/mol 3) COの生成熱:111kJ/mol 5) HCIの溶解熱: 1 2 2 72kJ (2) CH4 (4) CaH NaC

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化学の問題集について。 私は今高一で、化学基礎をやっています。 理系に進みます。 おすすめの問題集あれば教えてください。