標準状態のときRT/P=22.4mol/Lということですがなぜこうなるのでしょうか？

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なんでこうなるかわかりません😖 解き方教えてください🙇‍♂️

LI⑫ 1.0X10*Pa, 200K で 10L の気体が, 2.0X10'Pa, 300K になったときの体積は何L か。 (5 PE

この3つの公式の使い分けができません！ 問題文でこう書いてあったら何番の公式を使うのか教えてください！

(3)について 余った窒素と水の蒸気圧を足すのはわかるのですが、この時なぜ水蒸気の分圧は出さなくていいのですか？

の ー 、 水素の燃焼27Cじで, 10L の密閉容器に 。水素 1.0g と了素 32g の混合気体を入 次に, 混合気体に点火し, 水素を完全燃焼きせたのち。 。傘回内の温度が127Cに 置した。最後に容器を冷却し。27Cにしたところ, 。容合内に水適が生じた> 体積。 水滴への気体の溶解は無視できるものとし, 水の飽和秦気圧は27C 。127Cで 2.5X10*Pa とする。 関して 混合気体の平均分子量を求めよく でて| 127じのときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 27Cのときの容器内の全圧を求めよ。 Q7 北里大 改)

なぜこの法則になるのかわかりません どんな時に、ボイルの法則、シャルルの法則、ボイル・シャルルの法則を使うのか教えてください

7 27C、1.01x10Pa で、 体積50L の理李気体がある。 ⑰ 標準状態 0C、1.0lxjoma) で、 体横は何Lになるか、 sdL ⑫ 2.02xiOPa で、 体積を1.50しにすると、 温度は何Cになるか が八い SVし

変化後（つりあったとき）なぜAとBの圧力が同じになるのか教えてください！！

207. ボイル・シャルルの法則 自由に動く<C生 ストンを備えた同一の回筒容器^, Bがある。 2 つ のピストンを図のように連結しで両の容器を机に 固定した。AとBには絶対温度 7? の等量の同じ気 体がつめられ, ピストンはそれぞれ容器の底から 7 の使填にあっiqつりあっでいる。 A の温度は 7。 に保ち, B の気体の温度を 7 だけゆっ り馬隆さる と, ピストンはBの ほうに移動してつ り あうた。ピスト ンの移動距離xはいくらか。 A

温度が上がると気圧は大きくなりますか？

この問題はボイルシャルルで解けますか？ この問題って反応前後で混合気体の物質量数変わりますよね？ 仮に温度27度の水素と酸素をそれぞれ1molだとし、合計を2molとするなら 温度327度にしたとき、反応式の係数比より 水素0,5mol+酸素0,75mol→水0,5... 続きを読む

目 てでモル上比1:1の酸素と水素の況合気体を, 少基の負触竣とともにILの記! 封入した。その混合気体の圧力は9.0 X 10'Paであった。 容器の体積ほ温府生天也 訟いとして、 次の問い(4・b)に答えよりただし, 気体はすべて理想気体と a 容閉の温度を上げると, 次の反応が進行じで水が生成する。 2H。十0。 一 2HO 詩度を327てに保ちながら, 水素の硬が内分になるまで反応させたとき, 容器| の生計(Pa) はいくらになるか。次の⑩~てのうちから, 適当な仏値たをーつ送還 9) 79xi0 ⑳ nsxiO ⑲ i35xIP ⑳ 158x10

ここ教えて下さい🙇‍♂️

GE 大気の観測を行うために, 27 で1.0 X 10 Pa で 90しのヘリウムガスを入れた気球 を地上から上昇させた。、気球が高度 90000 m に達したとき, 外部の気温が =43 で. 大気が30 10 Pa であった。このときの気球の体枯は何し か。有効数計2交で 答えよ。ただし、 気球は自由に膨張できるため, ヘリウムガスの圧力は常に天気圧と 等しいものとする。 Eh

ボイルシャルルの法則の計算などの10の何乗とかの数がついた計算をはやくする方法ありますか？