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ボイルシャルルの法則は使えないですね。
物質量は変わってるし、そもそも、体積も一定だからボイルシャルルの法則は使えないですね。温度が一定だったら、圧力とモルが比例して解けるけどそれも無理だからめんどくさいですね。。
化学
高校生
解決済み
この問題はボイルシャルルで解けますか？
この問題って反応前後で混合気体の物質量数変わりますよね？
仮に温度27度の水素と酸素をそれぞれ1molだとし、合計を2molとするなら
温度327度にしたとき、反応式の係数比より
水素0,5mol+酸素0,75mol→水0,5molが残り、合計1,75molになりますよね？
結局、混合気体は反応前後で物質量が変わっているのでボイルシャルルは使えないような気がするんですが
目 てでモル上比1:1の酸素と水素の況合気体を, 少基の負触竣とともにILの記!
封入した。その混合気体の圧力は9.0 X 10'Paであった。 容器の体積ほ温府生天也
訟いとして、 次の問い(4・b)に答えよりただし, 気体はすべて理想気体と
a 容閉の温度を上げると, 次の反応が進行じで水が生成する。
2H。十0。 一 2HO
詩度を327てに保ちながら, 水素の硬が内分になるまで反応させたとき, 容器|
の生計(Pa) はいくらになるか。次の⑩~てのうちから, 適当な仏値たをーつ送還
9) 79xi0 ⑳ nsxiO ⑲ i35xIP ⑳ 158x10
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