(c)を教えてください！

問6 ある濃度の酢酸水溶液25mL に 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 滴定を行ったところ、 中和点までに 10.5mL を要した。 (a) この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 PH(ア) pH (1) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 4F 1 NaOH水溶液 〔ml〕 クト 4ﾄ 1 NaOH水溶液 [mL] 1 c) (c) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 NaOH水溶液 [mL] 7 4 1F NaOH水溶液 [mL] (b) この中和滴定の指示薬として,最も適当なものを次のうちから選べ。 a) メチルレッド (変色域のpH4.2 ~ 6.2 ) b) メチルオレンジ (変色域のpH 3.1~4.4) フェノールフタレイン (変色域のpH 8.0~9.8)

水酸化カルシウム1.85gの中和に必要な2.0mol/Lの塩酸は何mLか。 中和の量的関係の範囲なのですがどのように解いていくのかが分かりません。 わかる方いらっしゃいましたら教えて頂きたいです。

(1)の強酸はなぜ価数が大きい方がpHは強くなるのですか？ よろしくお願いします🙇

148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素,b. 酢酸,c.硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

化学の実験、中和滴定を行ったのですが、 最後の考察の部分の結果から考えを書くというものと、 実験値とラベルに記載されている値との比較 が結果をみてもわからず教えていただきたいです。

15.92-22,98 結果 1. 測定結果を次の表1にまとめる(失敗した測定結果も書いておくこと)。 7.06 誤差が 0.5mL以内の3回のデータで､用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値 (mL)を求める。 表. 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積 滴定前の水酸化ナトリウム 滴定後の水酸化ナトリウム 水溶液の体積 (mL) 水溶液の体積 (mL) 失敗 ま敗 測定回数 1回目 2回目 3回目 4回目1 0.59 8.29 15.98 0.31 7,98 ) 8.29 15.98 23.38 7.98 ) 15.92 10,15: 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL) ①7.7 + 7.69 7.4 ③7.65) 5回目 7.94 平均 3.063 7.68 15 2. 中和の量的関係を利用して、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 3. 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 4. 希釈前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求める。 食酢の密度は1.01g/mL とする ( 有効数 字2桁)。 考察 自分の実験結果について、 自分の考えを書く。 食酢中の酢酸の質量パーセント (%) の実験値と、食酢のラ %] との比較は必ずすること。 ベルに記載されている値〔 4.2

高校化学基礎物質の変化です。 (3)(4)の求め方がわかる方いらっしゃいましたら教えていただきたいです。よろしくお願いします。 答えは (3)1.0×10の二乗ml (4)60ml です

⑧ 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必要な体積を求 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL 001 (2) 0 .10mol/Lの酢酸 水溶 液20mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 EMS 30mL

立式した時に、10/250になる意味がわかりません。 解説お願いします。

(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何mLか。 155. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした｡ この水溶液の10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。

今まで価数×モル濃度×ml/1000という感じで中和滴定の式をたててたんですけど、急にgが出てきて解き方が分からなくなりました。解き方教えてほしいです。

基本 6 中和の量的関係 2.0gの水酸化ナトリウムを完全に中和するために必要な0.50 mol/Lの硫酸水溶液の体積は何mLか。 標準

化学基礎、中和の量的関係です。 Q.標準状態で5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。この水溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 答えは書いてある(1.0×10^2mL)のですが、どうやってもこの答えに辿り着きません….. ... 続きを読む

155番の中和の量的関係を公式を使わずに比で解くにはどうすればいいのでしょうか。 どこが間違っているのか教えて欲しいです。 答えは1番が1.0×10の二乗2番が15mlです。

155. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この水溶液の10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mL か。 (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に, 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

化学の中和の量的関係です。なぜこの式が＝で成り立つのですか？

ULI D 224 固体の純度水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が 4.0gある。これ をちょうど中和するのに 1.0mol/Lの塩酸が90mL必要であった。もとの水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 ただし, H=10=16, Na=23 とする。 (1 40ml/2 ヒント まず, 中和の量的関係から、純粋な水酸化ナトリウムの質量を求める。 80 水分を吸収した 水酸化ナトリウム 90%