(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？ 放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L リード D 第5章 化学反応とエネルギー 137 ● 応用例題18 反応熱の測定 ►►►119 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう ち必要なものを用いて表せ。 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (36) HORRO (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 温度[C] t3 100 1000 to 0 指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 時間 NaOHを加えたとき (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol CIME 加えた NaOH は, 2.0g -=0.050 mol 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 311 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, 101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合 第2編 26

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

問2が分からないので教えてほしいです。

基礎向 12 比熱溶解熱中和熱 化学基礎 化学 次の実験 A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ, 505J の発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ, 225J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何℃上昇するか。 最も適当な数値を. 次の ① ~ 5 のうちから1 つ選べ。 ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1℃℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 ① 0.1 ② 0.8 3 1.2 4 8.3 ⑤5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を. 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq = NaClag + H2O + Q [kJ] 1 -146 2-56 3 -28 4 28 5 56 6 146 (センター試験)

どうして、水が0.50mol生成したと分かるんですか？ 問題文では、0.50molの塩化水素を含むとしか書いてないです、、。、 分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

(3) 固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を 44.5kJ/mol とする。 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 1.0mol を加えたときの発熱量は何kJか (1) で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

溶解熱は考えないのですか？

実験 図2のような発泡ポリスチレンでできた測定用の容器に 0.20 mol/Lの希硫酸 HSO』 100 mL を入れ, これに同じ温度の1.0mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液40mL を加えてよく混合したところ,その体積は140mLとなり,浴液 の温度が3.7K上昇した。 温度計 落解熟は? 発泡ポリスチレン製のふた 発泡ポリスチレン製の容器 図 2 (1) 実験で使用する測定用の容器として, 発泡ポリスチレン製のものを使った理由を 述べた次の文中の空欄 に当てはまる記述を, 「熱」という語を用いて10字 a 以内で答えよ。 発泡ポリスチレンは ため,中和熱の測定実験に使用する容器として適し a ている。 (2) 実験の結果から求めた硫酸と水酸化ナトリウムの中和における中和熱は何 J/mol か。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 発生した熱はすべて溶液の温度の上昇に使わ れたものとする。また, これらの水溶液の密度はすべて 1.0g/cm° であり, 水溶液 1gを1K上昇させるために必要なエネルギーは4.2Jとする。 - 25 -

(16)です。 これは生成熱ではないのでしょうか。 誰か教えてください🙏

11 9 9 問2 次の熱化学方程式(1)~(6)の反応熱ごとに, 当てはまるものを以下の項目①~ のの中からそれぞれ一つずつ選べ。 同じものを選んでもよい。 (6)は二つ選べ。 (1) NaNO3(固) +aq=NaNO3 aq- 20.5kJ 12 4 12 3 (2) -N(気)+ 小H(気) %3D NH(気) + 46.0kJ 13 2 2 13 2 (3) HCI aq + NaOH aq=D NaCl aq +H.O(液) + 56.5kJ (4) C(黒鉛) + 2Hg(気) 3D CH(気)+74.9kJ 14 14| 3 3 15 15 2 2 (5) CO(気) + -0:(気) %3D CO(気) + 283 kJ 16 (6) C(黒鉛)+O2(気) %3D CO(気)+394 kJ 17 18 16 生成熱と呼べるもの 溶解熱と呼くるもの 17 0 燃焼熱と呼べるもの 中和熱と呼べるもの 18) 2 1

解答を見て疑問に思ったのですが、 ①エネルギー図の1番上の式はなぜ +aq が必要なのでしょうか？ ②1番上の段→1つ下の段へと変化する時、なぜaqは消えないのでしょうか？ 以上2つ教えてください🙇‍♂️

HSO』(液)+2KOH(固)+aq 大] 95kJ HeSOaq+2KOH(固) +aq (Q×2)kJ |323kJ HSO.aq+2KOHaq| [小) KeSOaq+2H-O (液) (56×2)kJ (大) Hネルギー [小)

問43が分かりません。 教えてください！

本5 酸と塩基が反応して、水!m0を 2m Ca(OH ○問41~43。次の文章を読み、以下の間に答えよ。J代 最貨 HC 11価 0.010 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 100 mLを、0.20 mol/L 塩酸を用いて中和した。 問 41 中和熱の説明として正しいものを1つ選べ。 O O 1物質1 molが完全燃焼するときに発生する熱量 3 CH'CO SPCO 2/酸と塩基が反応する時、反応する酸または塩基1 mol あたりに発生する熱量00H 3物質1 mol がその成分元素の単体から生成するときに発生または吸収する熱量 H A物質1 mol を多量の溶媒に溶かすときに発生または吸収する熱量 文の 06-7問 を生成するときに発生する熱量 新水 婚頻 問 42 この反応において、使用した塩酸の体積として最も近いものはどれか。 1つ選べ。 1 1 mL 2 25 mL 3/ 10 mL 4.20 mL 5 fO0 mL 問 43 この中和反応で発生した熱量は何 kJ か。 最も近いものはどれか。1つ選べ。 ただし、 表 中和熱は 56.5 kJ/mol とし、中和熱以外の熱の発生はないものとする。 1 0.029 2 0.057 3 0.11 H8 4 0.57 5 1.1 6 2.9 CaloHAt 2H CI → CaClz+ 2H20 +565F+

熱化学反応式が表す反応熱の見分け方を 詳しく教えてください💦 ちなみに答えは1から順番にbaedfhです

3 次の熱化学反応式が表す反応熱は, (a)~(h)のそれぞれどれか。 1 (1) CO(気)+;02(気) 3DC02(気) +283kJ (2) 2C(黒鉛) +H2(気) %=C2H2(気) -228 kJ 1_2個 (4 H*aq+OH-aq=H:0(液) +56.5kJ (6) H2SO』 (液) +aq=H2SO4aq+95.3kJ (d) 中和熱 (3) H20(液)=H:0(気) -441kJ (5) CO2(固) =DCO2(気) -25.2kJ (a) 生成熱 (b) 燃焼熱 (c) 融解熱 (e)蒸発熱 (f) 昇華熱 (g) 分解熱 (h) 溶解熱 4,55

教えてください。お願いします。

問題2 次の熱化学方程式が表す反応熱は、それぞれ何とよばれるか。 (1) NaCI(固)+ ag=NaClag-3.88kJ (2) C(黒鉛)+2S(固) =CS2(液)-89.5kJ (3) CaH4(気)+302(気)=2CO2(気)+2H2O(液)+1411kJ (4) H2O(固)=Hz20(液)-6.0kJ (5) KOHaq+HClag=K¢lag+Hz0(液)+56.5kJ