二枚目の青文字ように、なぜ0.09としないのでしょうか

2) 3.0gの尿素 CO (NH2) 2 を水 500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質2.7gを水100gに溶かした水溶液の 凝 固 点が-0.27℃ で あ ったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。

青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

問2,3がわかりません。 問1は　60℃の時100g＋溶解度:60℃から80℃の析出量＝200:X として比で求めましたが、問2では同じ方法で求まらず詰まってしまいました。 問3は図の利用法と求め方を教えていただきたいです。

問題2 次の文章を読み, 問い (問1~3)に答えよ。 H=1.0,0=16, Na=23,S=32 図1は硫酸ナトリウムの溶解度曲線, 図2は図1の0℃付近を拡大したものである。 溶解度は水 100gに溶ける無水物の質量で表される。図中の(a,b)は,温度(℃)と溶解度(bg/100g 水)を表 す。 32.4℃未満では硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410H2O が析出し, それ以上では無水硫酸ナトリウ Na2SO4が析出する。 図1および図2に共通する直線部分では, H2O が析出する。 溶解度(g/100g 水] (32.4, 50) (60, 45) (80, (40) (20,20) (-1.2, 4.0) 溶解度 [g/100g 水] 問1 (-1.2, 4.0) 0 図 1 1454 =200: 1858= 1000 温度[℃] (45-40):100 11000÷=5=100- 温度 [℃] 図2 16 15:45=200=70 145K=9000 =62. 60℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液200g を 80℃に加熱したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,加熱したときに溶媒の蒸発はないも 1280 のとする。 1 0 ② 3.4 ③ 5.0 4 6.9 5 8.1 ⑥ 10 60=150 5:100=70=138 100%=690 1=6.9 問2 80℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液 210gを20℃に冷却したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 0 ② 43 (3 61 ④ 74 5 91 ⑥ 120 138 問3 図1および図2から、水のモル凝固点降下を求めると何 K kg/molか。 最も適当な数値を, 次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす る。 0.47 ③ 0.71 ② 0.52 ④ 1.0 ⑤ 1.4 ⑥ 1.8

解き方がわかりません。教えてください🙇

点降下を1.85K kg/mol とする (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl (NaCl=58.5)を5.85g 溶かした水溶液の凝固点は -3.33℃であった。水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 6. 次の文の( )に適する語を入れ 7.2003 TABL L

例えばNaCl(1mol)のような電解質が電離すると2molになると思うのですが、これはなぜなのですか？ NaClとNa+とCl-は同じものでないのに、なぜNaClが2molになる、と言えるのでしょうか。

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

水1.0kgに塩化ナトリウムNaClを0.20mol溶かした溶液は何mol/kgになるか。 化学の問題です。凝固点を求めるなかでこのような問題が出てきましたが、回答が 0.20mol/kg × 2 = 0.40mol/kgとなっていました。 なぜ2を掛けるかがよく分かっ... 続きを読む

赤丸で囲ってるところなのですが、NaClは2倍する、MgCl2だったら3倍にするなど電離するときに数を変えなければいけないのはどのような場合なのでしょうか💦語彙力なくてすみません。 凝固点降下度と沸点上昇度、浸透圧のときに数を合わせるという考えしかないのでとうにか理解した... 続きを読む

薄いほうから濃いほう よって、 塩化ナトリウム(NaCall 電解質です。 ら、 NaCl→ Na+ 1粒 201 よって、 モル数は2巻 塩化マグネシウム(Noo は電解質です。 MgCl2→Mo*+20 1粒 3粒 よって、モル数は3 薄いほうから濃いほうへ があります。 Theme 13 でおなじみの 気体の状態方程式 PV=nRT に似てる... つうか... 同じ... ・K) C 両辺をVで割りました!! IIV =nRT →I= I=nRT Ⅱ =cRT C これも ファントホッフの法則です。 A モル濃度 (単位はmol/L) では、さっそくやってみましょう!!」 問題52 標準 次の各問いに答えよ。 fon 037 (1) 9.0gのブドウ糖 (C6H12O6) を水に溶かし 600mLとした水溶液の 27℃における浸透圧 (Pa) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原子量を H=1.0,C=12, 16とし,気体定数を _R=8.31×10° (Pa・L / (mol・K)) とする。 003 1000円 0.20mol/Lの塩化マグネシウム水溶液の27℃における浸透圧(Pa) を有効数字2桁で求めよ。ただし,気体定数を R = 8.31×10° (Pa・L/ (mol・K)) とする。 (3)ヒトの血液の浸透圧は37℃で7.6×10 Paである。これと同じ浸透圧 の生理食塩水を500mLつくるとき,必要な塩化ナトリウム (食塩)の質 量(g) を有効数字 2桁で求めよ。ただし,原子量をNa=23,Cl=35.5 とし,気体定数をR=8.31×10°(Pa・L/ (mol・K)) とする。 ODM ダイナミックポイント!!Tomi ①~③の水溶液 ここで求める浸透圧とは,(1)~(3)の水溶液を半透 || 膜を挟んで純水とつないだとき純水側から水が浸透 純水 半透膜 質粒子がn (mol) E÷V する圧力のことです。 粒子が(mol) n (1)(3)は・・・ ファントホッフの法則を使えば楽勝です。 水が浸透!! モル濃度cです。 IIV =nRT (3)は NaCl が電解質で あることに注意!! のほうを活用!!

（2）お願いします 塾の宿題で出されました。 2枚目が自分の解答です😭 なんで答えが合わないんですかー？

次の問いに有効数字3桁で答えよ。 (1)水 20.0gに尿素 CO(NH2)2 を 0.480g 溶かしたときの溶液の凝固点は何℃か。 水 モル凝固点降下を1.85Kkg/mol, 尿素の分子量を 60.0 とする。 (14 立命館大 改) (2) 10.6gのグルコース C6H12O6gを水に溶かして200mLとした。この水溶液の浸透圧 は37℃で何 Pa か。 気体定数を8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) とする。 (17 星薬科大改) ●エクセル 凝固点降下 At=Km 解説 (1) At = Kym より Rit Lan (2) 浸透圧=CRT 0.480g At= X. 1000g/kgx1.85Kkg/mol=0.740K® 60.0g/mol 20.0g 10.6g 1000 mL/L [] = -X. -×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(37+273)K 180g/mol 200mL =7.576... × 105 Pa=758 × 10 Pa (1) -0.740 °C (2)7.58×10°Pa 1水の凝固点を0℃ とする。 2Cはモル濃度である のでC=と置き 換えられる。 n Ⅱ=CRT = ・RT

このx2やx3は何を表していますか？凝固点降下と計算の結びつけ方が理解出来ていないのでどなたか説明よろしくお願いしたいです🙏🏻

①~ 食) 共通テスト対策 237 5 凝固点降下 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液を冷却したとき,凝固点降下が最 も大きくなる溶質を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、電解質の電離度は1とする。 ① 酢酸ナトリウム ② 塩化カリウム ③ 塩化マグネシウム ④ グリセリン 5. 希薄溶液の性質 ⑤ グルコース 212 巻末特集で共 5 凝固点降下 ③ 「 [解説] 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液の質量モル濃度は 0.1mol/kg ① 溶質粒子の質量モル濃度が大きいほど, 凝固点降下が大きい。 ① CH3COONa は, 水溶液中で CH3COONa ← CH3COO¯ + Na+ と 電離するので, 溶質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg (15 追試験) 共通テ ①質量モル濃度(mol 溶質の物質量(m 溶媒の質量 (k → ② KCI は, 水溶液中で KCI K+ + Cl と電離するので,溶質粒子の 質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg → ③ MgCl2 は, 水溶液中で MgCl2 Mg2+ + 2Cl と電離するので, 溶 質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×3=0.3mol/kg HKE 千葉