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塩化ナトリウムNaClは、
NaCl→Na+ + Cl-
1 → 1 : 1
とイオンが1+1＝2mol(係数比＝mol比)できるから2倍します。
凝固点降下、沸点上昇、浸透圧計算では、電解質を溶かす場合、
電離したイオンのmol合計をモル濃度にかけ算します🙇
化学
高校生
解決済み
水1.0kgに塩化ナトリウムNaClを0.20mol溶かした溶液は何mol/kgになるか。
化学の問題です。凝固点を求めるなかでこのような問題が出てきましたが、回答が
0.20mol/kg × 2 = 0.40mol/kgとなっていました。
なぜ2を掛けるかがよく分かっていないので、ご説明をお願いします。
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