この問題の考え方が分からないので教えてください。 答えは②です。

問3 最密充てんの結晶格子である面心立方格子には,図1のように4個の粒子が つくる正四面体内の間隙 (ア) と 6個の粒子がつくる正八面体内の間隙 (イ)が存 在する。これらの間隙に別の原子やイオンが入り込むことで,さまざまな化合 物をつくる。 ア 図1 正四面体内の間隙 (ア) と正八面体内の間隙 (イ) ある化合物は, 陽イオンXが面心立方格子をつくり、そのすべての正四面体 内の間隙に陰イオンYが入り込んだ構造をしている。 この化合物の組成式と して最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 (5 ① XY ② XY2 ③ X2Y ④ XY3 ⑤ XY

化学のリードαのベンゼンの問題です ナフトールの異性体はなぜ2種類なのでしょうか？

基本例題 57 芳香族化合物の反応 次の文の( )に適当な物質名,数値, 語句を入れよ。 330,332 解説動画 ベンゼン分子の1個のHがOHで置換された化合物である(a)は、工業的に はベンゼンと(1)を原料としてクメン法によってつくられる。 る。 トルエンのベンゼン環の1個のHがOHで置換された化合物であるCには, 種類の異性体が存在する。また, ナフトールの異性体は(e)種類存在す (a)や(c)は、炭酸より(イ)い酸性を示す。また、水溶液を加え すると、紫色や青色の呈色反応を示す。 アニリンを氷冷しながら亜硝酸ナトリウムと塩酸を作用させると、()が得ら れる。(h)は,(a)の希水酸化ナトリウム水溶液と) 反応して(j) をつくる。また, アニリンに無水酢酸を作用させると,(水) と酢酸が生じる。 指針 フェノールはアルコールと異なり, 弱酸性を示し, FeCl水溶液で紫色を呈する。 クレゾールにはom-,カーの3種類, ナフトールには1-, 2-の2種類の異性体がある。 図容(a) フェノール (b) プロペン(プロピレン) (c) クレゾール (d) 3 (e) 2 (f) 弱 (g) 塩化鉄(Ⅲ) (h) 塩化ベンゼンジアゾニウム (i) ジアゾカップリング アニリンからは,ジアゾニウム塩を経てアゾ染料が合成される。 (j) -フェニルアゾフェノール(カーヒドロキシアゾベンゼン) (k) アセトアニリド

問4で、Xを出すために書き出していて、Dから、Bを出したいのですが、最後の過マンガン酸カリウムで酸化のところが出ないので教えてください。 過マンガン酸カリウムで酸化だから、どんなやつでも-COOHに変わるから、どうやって、Bを確定させたらいいのですか？

C21 H17 NO の分子式をもつ有機化合物 X がある。 X に塩化鉄(III)水溶液を加 メフェノール 100円 Xに水 えても色の変化はなく, 炭酸水素ナトリウム水溶液にも反応しなかった。) 酸化ナトリウム水溶液を加えて十分に加熱後, 塩酸で酸性にすると,それぞれべ ンゼン環をもつ化合物 A の塩酸塩, B, C が得られた。 052 Aはニトロベンゼンの還元によって得られるベンゼンの一置換体で、さらし粉 水溶液を加えると赤紫色を呈 Cooftなど Bはベンゼンの二置換体で炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないが、水酸 化ナトリウム水溶液とは反応し溶解した。また, 1.0molのBに十分な量の単体 のナトリウムを反応させると,水素分子が 1.0mol発生した。Bを過マンガン酸 カリウムで酸化した後, アセチル化すると, 市販の解熱鎮痛剤として用いられる 化合物 D が得られた。 Cはベンゼンの二置換体で,エチレングリコールと縮合重合させるとポリエチ レンテレフタラートが得られた。 ①さらし粉水溶液 ③アンモニア性硝酸銀水溶液 CHO 問3 化合物Dの化合物名を書きなさい。 ② ニンヒドリン溶液 ④ 塩化鉄(III)水溶液 問4 化合物C X の構造式をそれぞれ例にならって書きなさい。 ① 【例】 0 a-e-ex (CH3-CH-CH₂ || C-OH OH HO C=C -CH3 H H である。 問1 化合物Aに含まれる官能基を,次の①~⑤から1つ選び、番号で答えなさ ④を満たす自然 い。 ① カルボキシ基 ② アミノ基 ③スルホ基 ( ④ フェノール性ヒドロキシ基 ⑤ アルコール性ヒドロキシ基

(2)これではダメでしょうか？

(2) 記号 特徴 (3) ★ ★☆★☆ I C 業原料を輸入して、日本で 加工されてくられた機械類を 輸出している。

この5つの化合物に、ジアステレオマーがあるかどうか判断するにはどうしたらいいですか？ また、➁と③は、シストランスがあったらジアステレオマーとわかると考えたのですが、それはあってますか？

OH 3 OH OH 5 j s E q q 三 H H -OH OH

この問題の解き方教えてください😿答えは2です 導電性があるのか吸水性があるのかは全部覚えておくものなのですか？？お願いします

問3 次の高分子化合物 (a) ~ (e) のうち, 導電性高分子として用いられている ものと吸水性高分子として用いられているものの正しい組み合わせはどれ か。 下の表に示した(1)〜(9) から選び, 番号で答えよ。 (a) ポリアセチレン (b) ポリシアノアクリレート (c) ポリグリコール酸 (d) ポリアクリル酸ナトリウム (e) ポリ塩化ビニル 表 導電性高分子 吸水性高分子 (1) a C (2) a d (3) b a (4) b e (5) C a (6) 0 C e (7) d b (8) d e (9) e KD d

（i）の解き方教えてください😿答えは2番です。 お願いします

4 だし,原子量はH=1.0, C=12.0.0 16.0 とする。 合成高分子化合物について述べた次の文を読み, 下の問1~ 問5に答えよ。た 26970 我々の身の回りでは, 石油などを原料として人工的に合成された高分子化合物 が数多く利用されている。 合成高分子化合物の多くは, 小さな構成単位が繰り返 し結合した構造をしている。 また, 合成高分子化合物の固体は,分子鎖が比較的 規則正しく配列した ア 部分と分子鎖が不規則に配列した イ 部分 が入り混じった不均一な構造をとっている。一般に イ 部分が多い高分子 化合物は密度が ヴ く,光を散乱しにくい。 そのためやわらかく,透明性 が エ い。 合成高分子化合物をつくる重合反応のひとつに, 不飽和 オ 結合をもつ単量体 が,付加反応を繰り返しながら結びつく重合がある。 これを付加重合という。 (あ) 酢酸ビニルを付加重合させてポリ酢酸ビニルを合成し,得られたポリ酢酸ビニ ルをメタノール水溶液中で水酸化ナトリウムなどの塩基で加水分解すると,ポリ (い) ビニルアルコールが得られる。 ポリビニルアルコールのコロイド溶液を細孔から 飽和硫酸ナトリウム水溶液中に押し出すと, が起こり繊維状に固ま る。この繊維は水に溶けやすいため, ホルムアルデヒド水溶液でアセタール化す ると水に不溶な繊維である A タール化は部分的に起こるため, が得られる。 ポリビニルアルコールのアセ (う) A にはヒドロキシ基が多く残る。その ため、適度に吸湿性を示し, 木綿に似た性質を有する。

カルボン酸と、安息香酸の違いが知りたいです。 問5で、カルボン酸と書いたのですが、間違いですか？

化合物Aに希硫酸を加えて加熱すると、 化合物Bおよび化合物Cが得られた。 希硫酸、加熱 C-OCH) + H2O 化合物B + 化合物 化合物 A 化合物Bを炭酸水素ナトリウム水溶液と混ぜると、気体Aを発生しながら落 解した。 化合物Cは不斉炭素原子をもち、単体のナトリウムと反応させると 気体Bを発生した。 化合物Cは脱水反応を行うと、炭素原子間に二重結合を 1個もつ3種類の化合物D、E、Fが得られた。 化合物DとEはシスートラ ンス異性体(幾何異性体)の関係にあり、 化合物Dがトランス形で、 化合物E がシス形であった。 間化合物Aの破線で囲んだ化学構造をもつ化合物を一般的に何というか。 問2 化合物Aから化合物Bと化合物 C が生成される反応を何というか。 問3 気体Aを化学式で書け。 問4 気体Bを化学式で書け。 問5 化合物Bおよび化合物Cの名称と構造式をそれぞれ書け。 問6 化合物 DF

問の1と2で同じアンモニア（弱酸）の電離の話をしてると思うんですけど、なぜ2は矢印が→なのでしょうか？ ←がない理由を教えてください

[知識 |基本問題| 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア) イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で、この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウムNaOHや水酸化バリウム Ba(OH)2 のように水に(丸)ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は, アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とは H+ (陽子)を(エ)ことができる物 質であり, 塩基とはH+ (陽子)を(オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(カ)ものや のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合

D（1）の有効数字がわからないので教えて欲しいです 0.10のままでいいんですか？ 自分は1.0×10^-1とわざわざ書き直しました

炭化水素の生 H2Oの物 mol と、実際に H2Oの物質量 の差 0.150mol 6 酸と塩基 水素イオン濃度 •C204Hz ドリルの解答 A (1) HCI (2) H₂SO (3) HNO, (4) CH COOH (5) (COOH)2(1H₂C₂O) (6) H₂S (7) H3PO4 (1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Al(OH)s (4) Cu(OH)2 (5)NH3 (6) Mg(OH)2 反応で減少 (1) HNO H+ + NO3 質量であり、こ 準に量的関係を 化水素の生産 る CO は 90mol なので 残 20mol-0.2 mol である (2) CH COOH CH3COO-+H+O (3) HSO2H+SO2 (H2SO (4) Ca(OH)2 Ca2++2OH- (5)NHs+H2O NH++ OH- 2H++SO-) H+ (1)硝酸は1価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.10mol/L×1=0.10mol/L (2) 硫酸は2価の強酸なので、 水素イオン濃度は, [H+]=0.010mol/L×2=0.020mol/L=2.0×10-mol/L (3)酢酸は1価の弱酸なので、水素イオン濃度は, 電離度が0.016 から, [H+]=0.10mol/L×0.016=0.0016mol/L=1.6×10-3mol/L [H+]=1.0×10mol/L のとき,pH = αである。 (1)0.10mol/L=1.0×10-mol/Lなので, pH=1 (2) pH=5 (3) pH=7 (4) pH=1 pH=α のとき, [H+]=1.0×10-mol/Lである。 (1)1.0×10 'mol/L (0.10mol/L) (3) 1.0×10mol/L (5) 1.0×10-12mol/L 131. 酸塩基の定義・ (2) 1.0×10-3mol/L (4)1.0×10-mol/L 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい (エ)与える(オ)受け取る (カ) 溶けにくい (問) ①NH+H2O NH++ OH-②HCI+NH3 NHẠC 解説 アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物 質が酸、水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で, 素イオン H+ はオキソニウムイオン H30 になっている。 アンモニア NH3は分子中にOHを含んでいないが, 水と反応すると を1つ生じるので, 1価の塩基に分類される。 NH3 + H2O NH++ OH- ーンステッド・ローリーの定義では, 陽子 H+を与える物質が酸, 陽子 け取る物質が塩基である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 は水に溶けにく レニウスの定義では、酸塩基に分類しにくい。 しかし, 水酸化 ■は、陽子を受け取ることができ, ブレンステッド・ローリーの定 塩基に分類される。 Cu(OH)2+2H+ → Cu²++2H2O > プロセス 次の文中の( に適当な語句, 数値を入れよ。 日 アレニウスの定義では、(ア)とは水に溶かしたときに活用して水素イオ ニウムイオン)を生じる化合物であり、(イ)とは水に溶かしたときに 基本例題13 (ウ)イオンを生じる化合物である。 一方, ブレンステッド・ローリーの次の各反応に (ア)とは(エ)を与えることができる物質であり、(イ)とは(エ)を受け取る きる物質である。 した酸また (1) NH3 塩酸や硫酸のように, 濃度に関係なく電離度が 1 とみなせる酸を(オ)と (3) HCL 酢酸のように,電離度の小さい酸をガ)という。 3 25℃において, 中性の水溶液の水素イオン濃度 [H+] は(キ) mol/Lであり、 (ク)となる。酸性が強くなるほど, pHの値は(ケ)なる。 方 A 次の酸の化学式を記せ。 (3) 硝酸 (2) 硫酸 ドリル ・次の各問いに答えよ。 (1) 塩化水素 (4) 酢酸 (5) シュウ酸 (6) 硫化水素 (7) リン酸 NA B 次の塩基の化学式を記せ。 (HO)SE (HO! N (1) 水酸化ナトリウム (2) 水酸化バリウム (3) 水酸化アルミニウム (4) 水酸化銅(Ⅱ) (5) アンモニア ● 水酸化銅(Ⅱ 塩酸や硫酸水 (6) 水酸化マグネシウム 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CH3COOH (3)H2SO4 (4) Ca(OH)2 (5) ► 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものと (1)0.10mol/Lの硝酸水溶液 (2)0.010mol/Lの硫酸水溶液 (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.016) (1) [H+]=0.10mol/L (2) [H+] = 1.0×10-5mol/L (4) [H+] = 1.0×10-mol/L 次の水溶液のpHを求めよ。 (3) [H+] = 1.0×10mol/L 次の水溶液の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。 (1) pH = 1 (2) pH=3 (3) pH=7 (4)pH=9 (5) pH (イ)塩基(ウ) 水酸化物 (エ) 水素イオン(陽子) (オ)強酸 (カ)弱酸 プロセスの解答 (ク) 7 (ケ) 小さく