学年

質問の種類

数学 高校生

(イ)を2枚目のように、「2」を入れ忘れて、3項間漸化式で特性方程式が重解を持つ場合として、等比数列の形にして解きました。 このミスを正そうとして2を加えようと思いましたが、どこに加えればいいか分かりませんでした。そもそもこの考え方が違うのでしょうか。

漸化式典型的なタイプに帰着 -+1によって定義される数列{a} を考える. ここでbn= (ア)条件 α=2, an+1= an-l 3+an とおくとき,bn+1 を by を用いて表せ.また,{a} の一般項を求めよ. an-1 (東京経済大) (イ) 数列{a} を a=1, a2=2, a,+2-24n+1+an=2(n=1,2,3, …)によって定める. bn=an+1-an とおくとき, by をnの式で表せ。 また, annの式で表せ。 (工学院大 ) an+1=pan+α 型 an+1=pan+g(p, q は定数で, 0, 1) ...... ① に対して,a=pa+g...... ② を満たすように定数αを定め、 ①②よりan+1-α=p(an-α) これより{a-α}が公比』の等比数 列であることを用いて解く. n-1 an+1-an=f(n) 型 階差が分かっている数列の一般項は, 階差を足し上げて求める. n≧2のとき an=a1+(az-a)+(as-a2)+..+(an-an-1)=f(1)+(2)+f(n-1)=a+f(k) 上式はn≧2のとき通用する式で, n=1のとき成り立つか否かは確認が必要. 問題によっては, an-an-1=g(n)が分かっている場合もあり、 公式を丸暗記して適用するとミスしやすい. 上式のシグ マ記号の上下の数 (初めと終わり) は, そのつど具体的に確認しよう. 解答 + an-l (ア) an+1= 1 +1 ① 3+an bn= an-1 ( (1日)=1+( 1 bn+1= == an+1-1 1 an-1 3+an (an-1)+4 -=1+ an-1 an-1 4 an-1 =46+1 分数式は分子を低次に. 3+an :.bn+1=46+1 ... ......③ 1 :.bn+1+ =4b₂+ <>a=4a+1 1 ②より, a1=2のとき, b1=1. を満たすαは 3 {{+*} は公比4の等比数列であり,bn+1/2=4"-1 (01+1/2) An ③④より求める. b1+- 3 4"-1 bn= = ②より, an 3 1 bn +1= 3 4"-1 3 4"+2 3 +1= >± 9. an-1=1 4"-1 (イ) an+2-2an+1+an=(an+2-an+1)-(an+1-an)=bn+1-b" が2なので, bnti bn+1-bn=2. また, b1=42-41=1 Pn よって,{bm}は初項 1, 公差2の等差数列で, b=1+2(n-1)=2n-1 2のとき、作品もん an=a1+(az-a)+(a3a2)+…+ ( an-an-1) =a+b1+b2+... +bn-1 =a+ b1+bn-1. 2 1+{2(n-1)-1} (n-1)=1+ 2 よって、求める式は,,=1+(n-1)²=n-2n+2 (n=1,2,3, ...) (n-1) (n=1でもOK) {6} は等差数列. その和は, (項数) (初項) + (末項) 2

解決済み 回答数: 1
化学 高校生

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+]=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

解決済み 回答数: 1