黄色線でなぜヨウ化水素が生成するときと分解する時で反応熱が違うのですか？

芯謎 一般に 化学反応は, ネルギーの高い活性化状態を経て 進行する。 反応物が活性化状明に なるのに必要なエネ ルギーを活性 直玩補衝ギーといい 反応ごとに 固有の値をとるs ョウ化水素 HI が生成する反応の 活性化エネルギー 隊較の 計1)閣剛 反応の経路 ら化水素が分解する反応の靖性化テネルギーは (kJ)となる。 この か き,。〇くQ。 なので ョウゥ化水素が生成する反応の方がおこり やすい"。 只する反応の反応 レギーの小 さい ーせごメロ 応数 ウッ化水

⑶の㊃なんですけど解説見てもわかんないです😭 なんで温度が高いとcのモル濃度が小さくなるんですか？

Wuam 1 0 † 28(気) = c(気)の反広にぉいっ | 上人族と の生太との財係をねのに 4 了時だしoc, り.c は化学反応式の係数でぁり o は化学式である。 B, を S も 了 の, e の関係を, 等式ま たは不等式で表せ。 Cを生成する反応は. 発熱反応か。 破台反応か、。 700C W 次の文の( )の語句のうち, 適する ものを所べ。 0 この反応において, 200C における平衡定数 て朋代を加えると, 平衡に達するまでの時間 ない)。また, 平衡定数は 114 と比べて⑨CNs くなる, 大きくなる, 変化しない) この反応を 200C より高い温度で行うと. 衡に達するまでの時間は 200C | 0全て(短くなる,長くなる| 変化しない)。 また。平衝定数は14 | 剛lGの(小さくなる, 大くなる。 変化しない)。 (11 日本大改) | CSBKWMRssAdesi 莉玉 図より., いずれの温度の場合も高圧にするほどC の生成量が増加(平衡が石に移 圧 カ は 114 であった。この温度におい は①(短くなる, 長く なる, 変化し o ) 動している。よって, 右辺の方が分子数が少ない。 旧り, 温度が高くなるほどCの生成量が洲少(平衡が左に移動) している。よって た ト進も反応(逆反応)が吸熱反応であり, 右に進む反応(正反応)は発熱反応である。 っ 1. 触媒は反応の速さを大きくするが, 平衡状態は変えない。 (/ 温度が高いと気体分子の運動エネルギーが大きいため, 反応の速さも大きくなる。 で 定数はバニェ fB で. 温度が高いと[C]が小さくなるので平衡定数は小さくなる。 藤叶 ()。 + ぁ > 。 (2 発角反応 mg ! 1 短くをる @ 変化しない HI③ 短くなる ①條きくなる 弧 条

平衡状態で温度上げると吸熱方向に平衡偏るじゃないですか、ということは正反応と逆反応のスピードは両方早くなるけど吸熱方向の方が早くなりますよね？気になったので教えてください

3番の解説をお願いします! 答えは、v1－v2=0です!

高1 ・高2 化学 確認テスト 第9講 第38講 確認テスト 次の[エコ あてではまる最も適切なものを下の解答群から選べ。 水素。 ヨウ素とヨウ化水素の間には 次の可聞反応が成り立つ。 HTis =王 2Hf …ゅ 真容器に水素とヨウ素を入れ, 一定温度に保つと(9式に従い反応は平和に信二る。反 応旧始から平箱に違するまでの正反応の友広如度はに工]のに対し, 逆反応の反応加度 ゅはに2 |。 また, 平衡状態における」とらの閲係(

スタディーサプリの問題なんですけどbの係数は1なのになんでモルがaと異なるんですか？ どういう時に係数からモルがわかるんでしたっけ？💧

2/8 高3 スタンダードレベル化学 一理論編- テキスト 第11講 第11講 演習問題 反応速度と化学平和皆に関する次の文章を読み、下の問1一3に答えなさい。ただし 使 用する回体触尋の体積は. 反応容器の内容積に比べて十分に小さいので, その体積無 抗できるものとする。 気体Aと気体Bから気体にを生じる反応は以下の(i)式で示される化学反応式によって進 行する可導反応である。この反応では自金が触謀として働き 白金が存在するとその正 友応の反応連度が大きくなることが知られている。 2A + B-王2C -Qkj(Q>0)、 内容積が250Lの反応容器に200molの気体と200molの気体Bからなる混合気体と自 金を加え. 平衡状態となるまで容器の内容積を変えずに(【C]に保った。平衝時の混合物 中には100mol の気体が生成した。 回1 平箇状態に関する して正しいものを. 次の①ー⑤の中から] ① 正反応と遂反応の反応速度がともに0mol/(L・sec) となって. 反応が停止した状態 である。 ②③ 反応物質(な辺物質)のモル濃度と生成物質(辺物質)のモル濃度が等しくなった状 頑である。 ③ 正反応と六反応の反応運度が等しくなって, 見かけ上反応が修止した状態である。 ④ 正反応の反応宮度が遂反応の反応速度に比べて無捉できるほど小さきくなって. 見か け上遂反応のみが進行する状態である。 館反応の反応補度が正反応の反応宮度に比べて無視できるほど小さくなって. 見か け上正反応のみが進行する状感である。 ()式の反応が平衡状態にあるとき, 次の(1)(3)のような操作を行った。それぞれの| 採作を行い充分に長い時間が経過したとき, 各物質の物質量は操作前に比べてどの| ように変化しているか。最も造するものを. 下の①ー⑤の中からそれぞれ1つずつ選 びなきい。同じものを複数回選択してもよい。 1) 容積一定で. 反応容器を加熱する。 (2) 温度, 圧カー定で反応容器内にヘリウムを加える。 (3) 温度, 容積一定で反応容器内にへリウムを加える。 ① AB. Cともに増加している。 ②④ ABが期加し. Cが減少している。 ③ ABが減少し. Cが増加している。 AB. でとも庶少している。 ⑤ AB. Cともに変化していない。

⑻の赤線のところがなぜそうなるかわかりません

団 水素とョヨウ素からヨウ化水素を生成する反応は可侯反応であり、次の化学反応式で表される。 回 …① H。(気) 二 I。(気) 記 2HI(気) 十9 一定体積の容器中で水素H。と、ヨウ素分子 。 の間で①の反応が起こるものとする。この反応の 竣路とエネルギーの関係を下図に示した。下の各問に整数値で答えよ。 【] 2H+21 エ ネ ル ギ 1 員 上代(8人人 (3) 正太 (ご 向きの反応) の活性公エホルギーは何 人mcl か。 所細作 (⑫) 聞反記 (< 向きの反応) の活性化エネルギーは何 KJ/mol か。 (3) 他反応 (<- 向きの反応) の反応熱は、何 KJ か (4) ある触媒を用いたとき、正反応の滞性化エネルギーが 49 ki/mol となった。 進反応の滞性化エネルギー は何 KJ/mol か。 (6) . (4) と同じ艇次を用いたとき、正反応の反応熱は、何 Ki か。 (6) (4 と同じ艇喉を用いたとき、逆反応の反応人角は、何 か (⑰ H1 の結合エネルギーは何 KU/mol か。 ヨウ素1。の昇華熱を 63 Kmol とするとき、ヨッウ化水素 H 1 の生成熱は、何 NN/mol か。

可逆反応なんですが、正反応の速度定数を大きくすると逆反応の速度定数はどうなりますか？

4、5、6教えて下さい！

|いた式で答えよ 器に水素とヨウ素を 8.00mol ずつ入れると. 平衡状態に達 の生成量は 12.8mol であった。 平衡定数の値を有効数字 桁で計算せよ。 問4と同じ温度で, 同じ体積の寄義容器に 5.00mol のヨウ化水素を入れると, 平和状態に達したときにヨウ素は何 mol 生成するか, 有効数字3桁で計算せよ。 問7 ヨウ化水素が生成する正反応(Ha+ャーー 2H) の活性化エネルギーは 174k 偽反応(2HI 一* Hz + 1) の活性化エネルギーは183kJj であった。 (1) ヨウ化水素が生成する反応を熱化学方程式で示せ。 (2) 密閉容器の圧力を一定に保ちながら温度を上げると, ヨウ化水素の生成量は"増 逆反応がともに停止するからである。 平衝状態になると, 温度や圧力を変えても平衡状態は変わらな 反応速度を大きくする触媒は 左向きの反応の反応速度も大き と人が吉やかに進むのは。 反応に必要な洒性化エネルギーを少 である。 合体が状態にあると。 気分子は互いに衝突しない。 0 9 で岐邊大>

どこでもいいので解説お願いします

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<

問2からわかりません。どなたか解説お願いします。

回 作学平価 mw os基 次の文を読み以下の間 1 一問8に答えよ。 唱和人な所人の六と包なの ヨウ素を入れ反応させると し (Do よりヨウ化水素が生じる<