教えてください💦🙇‍♀️

9. 次の正塩の水溶液は、酸性、塩基性、中性のいずれを示すか答えよ (1) KC1 (2) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) (CH3COO)2Ca (1) (2) (3)

113の（カ）が酸性になる理由を教えてほしいです🙇‍♀️ 解説を読んでもよくわかりませんでした😢

ROHO BUE (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 Car (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaNO 3 (カ) MgCl (OH) (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (2) 次の塩それぞれの化学式を書き, 酸性塩・塩基性塩 (a) 塩化アンモニウム (b) 硫酸水素ナトリウム (ケ) (NH4) 2SO4 正塩のどれに当たるか答えよ。 . (c) 塩化水酸化カルシウム 113. 塩の性質次の塩のうち、水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すものをそれぞれす べて選べ。 (ア) NaNO 3 (1) K-SO. (2) CH.COON (2) NH K₂SO4 (ウ) (エ) NH4C1 (オ) CH3COONH4 31- (オ) NaHCO 3 (カ) NaHSO4 1010 あるいはOH 物宙観を 114. 塩の反応次の文の[ ]に適当な語句, 物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, [a] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる [c] と結合するため, [a] 酸が遊離し[b]酸の塩が生じる。 169 また、弱塩基の塩に強塩基を加えると,[d]塩基に由来する陽イオンが〔 e ]塩基から生 じる [ f ]と結合するため,〔d]塩基が遊離し[e]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えると〔g〕が生じ, 塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶 液を加えると 〔h〕が生じる反応は,その例である。 250x10rpot-2.25×10° nt ANO HO 比で混合したとき, 第5章

7の(4)、(5)がわからなかったです。教えていただきたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

ドリル 次の各問いに答えよ。 日次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし、 中和は完全に進むものとす (3) CH3COOH KOH (2) H2SO4 NH3 (1) HCI と NaOH (4) H3PO4とCa(OH)2 ■ 次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要なH3PO4 は何mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4は何mol か。 (5) 0.25molのCO2 を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 1 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき 必要 めよ。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20 (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶 プロセスドリルの解答 (ア) 塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 (キ)強 (7) 中(ケ) 弱 (コ) 塩基 4 (サ) コニカルビーカー (シ) メチルオレンジ(ス) フェノールフタレイン 1) HCl+NaOH NaCl+H2O (2) H2SO4 +2NH3 3) CH₂COOH+KOH → CH₂COOK+HO - (NH4)2SO4

化学のセミナーの問題です。 この問いの（エ）なのですが、3枚目の上の段ように自分は解きました。 しかし、解説では下の段の反応式でした。 上の段はどこか間違っているのでしょうか。 解説よろしくお願いします！🙇‍♀️

51. 塩の水溶液の性質次に示した(ア) ~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき,その水 液が酸性、中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 化学 non ON (ウ) 硫酸水素ナトリウレ 硝酸カリウム WOR 100% 炭酸水素ナトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 1368 MAT

こういう問題はどうやって考えますか？

第2編 (ア) NaCl 111 塩の性質 次の塩のうち、(a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも のをそれぞれすべて選べ。 (ア) NaHCO3 (オ) CH3COONa (イ) NaNO3 (5) NHẠCH (ウ) K2SO4 (エ) NaHSO4

CH3COONa が正塩である理由が分かりません。 弱酸と強塩基の組み合わせだと思うのですが、、

2物質の変化 ●解説 問1a 12 正解 ③ Na2SO4 は硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH が完全に中和した組成をもつ正 塩であり,酸のHも塩基のOHも残っていない。 NaHCO3 は H2CO3 と NaOH の反 応で生じ,酸のHが残っている酸性塩である。 CH3COONa は CH3COOH と NaOH の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っ ていない正塩である。弱 強 ② MgCl2 は HCI と Mg (OH)2の反応で生じ, 酸のHも塩基のOHも残っていない 正塩である。 強 強 ④ KNO3 は HNO3 と KOH の反応で生じ、酸のHも塩基のOHも残っていない正 塩である。 強 強 b 13 正解 ③

科学基礎　塩の加水分解反応です！ 最後にOH⁻が残ったら塩基性というのはわかるのですが、分離させてからの扱い方がわかりません…。 例えばNaClは一度分離させてNa⁺とCl⁻になったらそれぞれに水を加えるのですか？ Na⁺+H₂O→NaOH+H⁺ Cl⁻+H₂O→HCl+O... 続きを読む

問1 炭酸水素ナトリウム NaHCO の水溶液は塩基性を示す。水溶液が塩基性を示 すものとして最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 12 H₂0ko Ort OF ECENST NaHSO4 NaCl T... 017 "933 ? , 2220) ? 2 NaHSO → Naove + Hesof Na+ + HS04 Nael - Natel K₂0²₂ → Bacle Balote), Hel 3 K₂CO3 Wattel Citto HeltoH rtr002- 220141213 Fabrana Mtestresza? NaHSO4 → Nat+H5D4 HSOZH² +50₂²" ここでわける! 4 BaCl2 - 30- 24 De

正塩の水溶液の性質は覚えるしかないですか？(また、覚えるべきですか？) HCl+NaOH⇄NaCl+H₂O と化学式が書いてあったら、強酸と強塩基からできる塩だから中性、というふうにわかるのですが、NaClとだけいわれたときに化学式をつくれなくて何性かわからないです。

一枚目の問28の問題は加水分解して何性か判断する と習ったのですが、 二枚目の4番ではHやOHが入っているかいないかで判断している のですが、この違いがわかりません。

(101) ここで生じたNH4+ (弱塩基の陽イオン)の一部が水分子と反応して,ア 関連 ② 強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液 水に溶かすとほぼ完全に電離する。 NH4C1 → NH4+ + CI- ンモニア NH3とオキソニウムイオン H3O+を生じる。 NH4+ + H2O NH3+H3O+ その結果,[H+]> [OH-]となり,水溶液は酸性を示す。 以上のことから,次のようにまとめることができる。 ([H3O+]) NH&C は、 2 (102) 弱酸 + OH... 塩の水溶液は塩基性/ 弱酸の陰イオン + H2O 弱塩基の陽イオン + H2O 弱塩基 + HO... 塩の水溶液は酸性 このように,弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応しても との弱酸や弱塩基を生じる変化を塩の加水分解 (または加水分解)という。 hydrolysis 強酸と強塩基から生じる正塩は加水分解せず, その水溶液は中性である。 ③ 酸性塩の水溶液 Na+ +HCO3¯ (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 は, 水溶液中で生じたHCO3の加 NaHCO3 (103) HCO3+H2O H2CO3 + OH (104) H2O+CO2 NaHSO4→Na+ + HSO4- HSOH++ SO- 2- 水分解によって わず かに塩基性を示す。 (2) 硫酸水素ナトリウム (105) NaHSO』 は、 l, 水溶液 (106) 中で生じたHSO4-が強酸から生じたイオンであるため加水分解せず, さらに (106) 式のように電離してH+を生じ, 強い酸性を示す。 5 10 問28 次の塩の水溶液は、酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。 また, 加水分解 するイオンを含む場合には,そのイオン式を書け。 (1) KNO3 (2) (NH4)2SO4 (3) NaCl (4) Na2CO3 (5) KHSO4 15

4.5.は何故酸性塩、塩基性塩なんですか？ HやOHがあるので酸や塩基では無いんですか？

36物質の分類 次の物質は, ア. 酸, イ. 塩基, ウ. 正塩, エ. 酸性塩, オ. 塩基性塩のうちど れか。 (1) CH3COOH (4) NaHCO3 (ア) ( ) ア I Na2SO ( (5) BaCl(OH) ) (3)) NH3 (イ)(⑥6) NH4Cl オ 1/T (イ) ) the /1+ 2 ウ! 水溶液12mlとが