Question

あいす

化学のセミナーの問題です。
この問いの（エ）なのですが、3枚目の上の段ように自分は解きました。
しかし、解説では下の段の反応式でした。
上の段はどこか間違っているのでしょうか。
解説よろしくお願いします！🙇‍♀️

51. 塩の水溶液の性質次に示した(ア) ~ (カ)の各物質を水に溶かしたとき,その水
液が酸性、中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。
(ア)
塩化アンモニウム
(イ)
(エ)
硫酸ナトリウム
(オ)
化学
non
ON
(ウ) 硫酸水素ナトリウレ
硝酸カリウム
WOR
100%
炭酸水素ナトリウム
(カ) 酢酸ナトリウム
1368
MAT

を次に示す。
(ア) NHCl:HCI(強)とNH3(弱)からなる正塩⇒酸性
(イ) KNO3:HNO3 (強) と KOH (強) からなる正塩⇒中性
(ウ) NaHSO4H2SO4 (強)とNaOH (強)からなる酸性塩⇒酸性
NaHSO4は電離によって, H+ を生じ,その水溶液は酸性を示す。
→ Na+ + H+ + SO²-
NaHSO4
―
OHやH
酸･弱塩基
F)2NH₂CI+C
2+2HC
+H₂SO
(エ) Na2SO4H2SO4 (強)とNaOH (強) からなる正塩⇒中性
を構成するも
考える。
(オ) NaHCO3: H2CO3(弱) と NaOH (強) からなる酸性塩⇒塩基性
る塩に強酸を
き、強酸から
NaHCO3 は電離で生じたHCO3-が水と反応し, OHを生じるため、弱塩基からでき
その水溶液は塩基性を示す。
が遊離する。
HCO3+H2O
上が移動(もし
H2CO3+OH-
ている。
(カ) CH3COONa : CH3COOH (弱)とNaOH (強)からなる正塩⇒塩基性 アンモニウム(
Check!! 塩の水溶液の性質

Na2SO4+H2O→H2SO4 + Na20
Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

穢

Na₂OはH₂Oと反応します。ようはNa₂OよりもNaOHのほうが安定してるんですよね。
だから上段の反応よりも下段の反応のほうが安定しているため、適切だと言えます。

あいす

なるほど…！そんな理由があったんですね！
ちなみに、NaOHの方が安定する理由ってあるのでしょうか…？二度もすみません🙇‍♀️

穢

結合強さの順番は、基本以下の通りになります。
共有結合（配位結合）＞イオン結合＞金属結合＞水素結合＞ファンデルワールス結合
結合が強いほど物質は安定します。
今回NaOHは共有結合をもち、
Na₂Oはイオン結合をもっています。
よってNaOHのほうが安定している。

あいす

返信遅くなって申し訳ございません🙇‍♀️
結合の強さの関係を完全に忘れてました…
わかりやすい説明ありがとうございます！