化学の選択肢問題です。解答を教えてください🙇‍♀️

4. 反応速度に関する次の文のうち, 正しいのは 4 である。 く解答群> 1 反応の温度を上げると, 活性化エネルギーが小さくなるため, 反応速度は大きくなる。 22 触媒を加えると, 反応熱が小さくなるため, 反応速度は大きくなる。 3 触媒を加えると, 活性化エネルギーの小さい経路で反応が進むため, 反応速度は大きくなる。 4 温度が一定で, 反応熱が同じ化学反応であれば, 反応速度は同じである。 5 可逆反応において, 触媒を加えると, 正反応の反応速度は大きくなるが, 逆反応の反応速度は変 わらない。 6 可逆反応において, 平衡状態では, 正反応, 逆反応ともに反応速度が0となる。

（5）のオ、カについてです なぜ自分の回答のようにして反応させるのはまちがっているんでしょうか？

件の番号を選び,化合物A~Eの構造式を示せ。 二つある場合は両方を記せ。 問6 化合物2と3を単離し, それぞれを臭素化した時に得られる臭素原子が一つ オルト位とパラ位に置換反応が起きやすく, カルボキシル基 (-COOH) を有する ゼン誘導体のニトロ化を300Kで行ったとこ 導入された置換生成物の構造式を, 配向性を考慮して示せ。二つある場合は両方 反応とメタ置換体を生成する反応の活性化エネルギーの差を kJ/molの単位で求 なる。例えば,アルキル基やヒドロキシ基(-0H) を持つ芳香族化合物は, その 直 は 性 活 CH3 ア COOH A ウ B COOH COOH CH3 エ オ カ OH C D OH カ 2 3 E o 反応条件 (1) KMnO,水溶液中で加熱し, その後,うすい酸で中和する。あるいは, 触 媒存在下で酸素または過酸化水素を作用させる。 (2) 濃硫酸を加えて加熱する。 (3) NaOH でアルカリ融解し, その後, うすい酸で中和する。 図2 0-3201 90 図2に,トルエンから1~3の化合物を合成する経路を示した。化合物Eに "eCls 水溶液を加えると赤紫色を呈星した。 ア]~カにあてはまる反応条 を記せ。

反応速度と平衡の移動についてです。 「加熱して温度が上昇すると、活性化エネルギーより大きなエネルギーをもつ分子が急激に増えるため、発熱反応、吸熱反応によらず、反応速度は大きくなる」 とあるのですが、 「温度を上げると平衡は吸熱反応の方向に」ともあります。 「発熱反応が温度... 続きを読む

ここのDの答えはE₂-E₁/2ですが、E₁−E₂/2じゃなぜダメなんですか？字小さくて申し訳ないですけど教えてほしいです

95. 〈反応のエネルギー変化》 右図の曲線は,ヨウ化水素の生成反応 He(気)+ I2 (気) → 2HI (気) て、 x 0 E3 の進行に伴うエネルギーの変化を表す。 Ha+I2 ヨウ化水素の生成反応における活性化エネルギーのギ Eal 大きさは,Aと表され, これが大きいほど反応速E 度はア]なる。 2HI 反応の進む方向 一 この反応は可逆反応であり, ヨウ化水素の生成に伴い,逆反応 2HI (気)→ H2 (気) +I2 (気) が同時に進行するようになる。逆反応の活性化エネルギーの大きさは, る。逆反応はイ反応であり, イ量の大きさは のと表される。 また,触媒を加えて反応させると活性化エネルギーの値は ウ],平衡状態における 生成物の量はエ]。 A1) ア]~エ]にあてはまる最も適切な語句を答えよ。 (2) |A]~C]にあてはまる最も適適切な式を E., Eaまたは Es を用いた式で表せ。よ た, [O としてヨウ化水素の生成熱を同様に表せ。H Bと表され o 3) 図のXの世能も何」 OJH+ HOO -エネルギー

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

問3の反応速度定数は答えのように地道に導くしか方法はないですか？ そもそもどうして反応速度定数は答えの方法だと平均の値を用いているのですか？

次の文章を読み,問い(問1~4)に答えよ。ただし,時間の分を表す単位 89. 反応速度 67分 記号を min とする。 Re 69.71 A→2B 1分子の化合物Aは,化学反応により2分 子の化令物Bと分解する。温度が一定の とき, Aの分解速度»はAの濃度[A] に比例 し,反応速度定数をkとするとv=k[A] で 表される。グラフは,ある温度において, 1.0 mol/L の AをBへ分解させたときの A の濃度の時間変化を表している。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 グラフに示す反応で, 反応開始後2分 から3分までのBの平均生成速度は何 mol/(L·min) か。最も適当な数値を, 次 の0~8のうちから一つ選べ。 問1 0 0 1 2 3 時間 (min) Boちが Aっ 0 0.15 2 0.20 の 0.25 の)0.30 1,35-45020.3 6 0.40 6 0.50 O0.60 8 0.70 問2 グラフに示す反応で,反応開始から7分後の Aの濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の 0 のちから一つ選べ。 0 * 567 0.35 0 0.065 () 0.088 3 0.10 の 0.12 17.0| 0-73 5| aL5 4 6 0.14 6 0.16 の 0.18 80.20 20835 35 (タージか分んじ? メ 5間3 グラフに示す反応における反応速度定数/min]はいくらか。最も適当な数値を,次の0~ のうちから一つ選べ。 0 0.15 2 0.20 3) 0.34 の/ 0.67 6 1.0 6 1.5 の 2.0 3.3 <S農度 (mol/L)

なんでa+bになるのか分からないです！

C メ+ト 2ー7 メ+トのときの 汚性化エネルギー (角燥なし) atb 10S → 2HB- N

Dに二分の一がつくのはなぜですか？

が同時に進行するようになる。逆反応の活性化エネルギーの大きさは, 95. 〈反応のエネルギー変化〉 右図の曲線は,ヨウ化水素の生成反応 He(気)+ I2(気) の進行に伴うエネルギーの変化を表す。 ヨウ化水素の生成反応における活性化エネルギーの 大きさは, ]と表され、これが大きいほど反応運 度は ]なる。 Es 2HI(気) He+I2 E2 2HI El 反応の進む方向- 2HI(気)→ H2(気)+I2(気) B と表され る。逆反応は イ反応であり, [イ]量の大きさはC]と表される。 ]平衡状態における また,触媒を加えて反応させると活性化エネルギーの値は ツ 生成物の量は口. 1) |ア]~[ エ」にあてはまる最も適切な語句を答えよ。 (2 A た, としてヨウ化水素の生成熱を同様に表せ。 ) 図のXの状態を何とよぶか。 LC」にあてはまる最も適切な式を E., E.またはE。を用いた式で表せ。ま [12 近畿大) ーHAHー

a,c,eが正しいのですが、bはなぜ違うのでしょうか？

*を 土ネ) 94. 〈化学反応の速度〉 化学反応の速度に関する次の記述のうち, 正しいものを三つ選べ。 C性店体) 1 (a) 反応 A-→ 2B において,Aの減少速度はBの生成速度の一倍である。 2 (b) 温度が上がると反応速度が大きくなるのは,分子運動が激しくなり,反応する分子ど うしの衝突回数が多くなることですべて説明できる。 (c)温度が 10°C上がるごとに反応速度が3倍になる反応がある。60°℃のとき 20分間 でこの反応が終了した場合,20°℃ では 27時間で終了する。 (d) 温度が一定のとき, 反応物の濃度に比例して, 反応速度定数は大きくなる。 (e) 一般に, 固体が関係する反応では, 固体の質量が同じならば,その表面積を大きくす ると,反応速度は大きくなる。 (f)触媒を用いると反応の仕組みが変わり,活性化エネルギーがより大きい別の経路で 反応が進む。 (明O用量賞)調の演平 Iは関は 5,040) Gb [15 北里大,15 近畿大)

均一触媒と、不均一触媒の見分け方はありますか？

の触媒 反応の速さを大きくするが, 反応の前 後でそれ自身は変化しない物質。 触媒を用いる と, 活性化エネルギーの小さい別の経路を経て 反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しな aaA . 0 触媒なし TajIA. 触媒あり 活性化 エネルギー 反応物 い。 反応熱 〈例) 2H2O2 一→ 2H20+02 (触媒 MnO2) (a) 均一触媒 反応物と均一に混じり合って 作用する触媒。 (b) 不均一触媒 反応物と混じり合わず, おもにその表面で作用する触媒。 (c) 酵素 生物の体内で触媒として働くタンパク質。 生成物 1エネルギー