分子量測定についてです。（3）なのですが、式も模範解答と同じなはずなのに、答えが合いません。どこが違うのか教えていただきたいです。

(3) PV= WRT = M WRT M = PV M = 0.83×8.3x10x (+213) 10×105×0.3 = 0.83×83x48x350_83×83×103 10x10³× 0.3 10! = = 3 23963718 2.3

(1)です。下から4行目の式についてで、なんでpのところが3.0×10^4ではなく、3.6×10^3になるのでしょうか。

題 5 気体の蒸気圧と状態方程式 水 1.8gをシリンダー状の容器に入れ、ピストンを固定して体積を 8.3L, 温度を27℃に保った。 気体定数は 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), 27℃の水 の蒸気圧は3.6 × 103 Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする。 (1) 液体の水は生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求めよ。 (2) ピストンを動かして, 27℃のまま体積を83Lにした。 容器内の圧力は 何Paか。 (1)すべてが気体の状態であると仮定した場合の圧力を p[Pa]とすると, DV=MRT より, p x 8.3L = 1.8 g 18 g/mol したがって, p = 3.0 x 104 Pa この値は, 27℃における水の蒸 気圧より大きいので,実際には液 体の水が生じ, 容器内の圧力は蒸 気圧に等しくなっている。 水蒸気 として存在する水の質量 w〔g〕 は, × 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) × 300K (x104Pa) 一定 3.0 蒸気圧曲線 0.36 0 27 t(°C) W 3.6 x 10°Pa x 8.3L = x 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol) × 300K 18 g/mol したがって, w ≒ 0.22g 以上より,液体として存在している水は, - 1.8g 0.22g = 1.58g 答 1.6g

解いてて、分からなかったところが2つあるので、教えてほしいです！ 1つ目は、2重赤ラインのところで、なんで全て気体で仮定するのですか？ 2つ目は、赤ラインのところで、なんで、1.0×10^4が気体の圧力と分かるのでしょうか。

類題5a エタノール (C2H6O) 23gを, 87℃で30Lの容器に入れた。 気体定数は 8.3 x 10°Pa・L/(K・mol), エタノールの蒸気圧は87℃で1.2 × 10Pa, 27℃で1.0×10 Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする。 (1) 87℃のときの容器内の圧力は何 Pa か。 (2)容器の温度を27℃にした。 液体のエタノールは生じているか。生じて いる場合はその質量を求めよ。

途中式を教えてください。

(1)127℃ 2.0×10 Paで8.3Lの気体の物質量は何molか。 127+273=400 2.0 × 105 Pa x 8.32 = nx8.3 × 10³ Pa'L/(mol'k) x 400k

一枚目は、気体の状態方程式に当てはめてやっていますが、二枚目は、液体か気体か確かめて、引いて求めて複雑な式になると思うのですが、どっちも 蒸発の問題でどうやって求めればいいか混乱してしまいます。 どうやってなんの式を使ったり、求め方を見極めばいいですか？ 蒸気圧が問題文に蒸... 続きを読む

例題 2 気体の分子量 RT <16> はく アルミニ ウム箔 ある純粋な液体を,内容積 350 mLのフラスコ に入れ, 小さな穴のあいたアルミニウム箔でふた をした。 これを, 右の図のように沸騰した水 (97 ℃)につけて完全に蒸発させた後, 室温に戻して沸騰石 液体にした。 この液体の質量を測定すると, 1.0 gであった。 大気圧を1.0 × 105 Pa として こ の液体の分子量を求めよ。 ただし, 室温における 液体の蒸気圧は無視できるものとする。 解 97℃でこの液体はすべて蒸発し, フラスコ内の空気がすべて追い出され る。 フラスコ内は蒸気だけで満たされ, その圧力は大気圧と等しい。 小さな穴 アルミニウム箔 内容積 350mLの フラスコ 純粋な液体 97℃ 温水 放冷 蒸気圧の 大気圧の 純粋 = 大きさ 大きさ 液体 気体の状態方程式から導かれた式〈15〉に, R = 8.3 × 103 Pa・L/(K・mol), 1.0g p = 1.0 × 10Pa, V = 0.350 L, w = 1.0g, T = (97 + 273) K を代入 して,モル質量 M を求める。 M = WRT 1.0g x 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol)×(97 + 273)K DV = = 87.7 g/mol 1.0 x 105 Pa x 0.350 L 類題 2 27℃ 83 104において ただ出の適 答 88

Mは質量mol、nは物質量molだと思うのですが、違いってなんですか。

B 気体の分子量 モル質量 M[g/mol] の気体が w[g] あ るとき,その物質量 n は, // [mol] であ るから,気体の状態方程式は,次のように表される。 M M DV=nRT = "RT または M= wRT 〈15〉 DV 単位体積あたりの質量である密度 d[g/L] を用いると,体積 V[L]のとき の質量 w は,w = dV[g] となるから,式〈15〉から次の式が得られる。 dVRT dRT M = = DV または d= pM Þ <16> RT

別解の意味をもう少し分かりやすく説明してほしいです。

14:42 6月6日 (金) 4/22 1/30 基本例題24 気体の溶解度 タ 今100% H=1.0 C=12 N=14 0=16 →問題 238 239 水素は, 0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 20℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 4090℃, 5.0×10 Paで、1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて,0℃, 9.0×10 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 2.2×10-2L =9.82×10-4mol ■ 解答 (1) (1)0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 0℃, 1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, -5.0×105 1.0×105 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 1/28 1/22 9301/31 22.4L/mol cite 3 mal 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, 9.82×10-4molx -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol (2) 気体の状態方程式 PV=nRT から Vを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa V= =2.2×10-L=22mL 第Ⅲ章 物質の 【別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4 = 2.5×10 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10 -3 mol 閉じる

（2）について、（1）の4.9×10^-3molと標準状態22.4L\molを使って、4.9×10^-3mol ×22.4L\mol で求めたらダメですか？

1227/30 基本例題24 気体の溶解度 H=1.0 C=12 N=14 0=16 →問題 238・239 水素は、0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に 22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 20℃ 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mLか。 20℃ 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 9.0×10 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 ■ 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1)0℃, 1.0×105 Pa におけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 10/29 1/2 7/307/31 | 解答 (1) 0℃,1.0×10 Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol とけてるmal 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10 Paでは、 9.82×10-4molx 5.0X105 1.0×105 (2) =4.91×10-3mol=4.9×10-mol 気体の状態方程式 PV =nRTからVを求める。 4.91×10 - mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K 5.0×105 Pa V= =2.2×10-L=22mL 別解 第Ⅲ章 物質 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので、 結局、 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pax1/4= 2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-4molx (2.5×105/1.0×105 ) =2.5×10-3 mol

カッコ1の解説で➄と①の質量の差からxの質量を求められると書いてあるのですが、もともとフラスコ内に存在していた空気の質量は考えなくていいんですか？もしフラスコ内が真空だったら回答のようにしてxの質量が出るのはわかるのですが、、回答よろしくお願いします。

52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物Xについて、 次の実験 ①~⑦を行った。下の問 いに答えよ。 (H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 258.30g であった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。

熱力学　問2の式が解けません　どうしたらよいですか？

問1 はじめの各々のモル数を na, nB として,状態方程式より、 na+nB= 3P-V P.2V RT APV + R.2T RT 問2 変化後のモル数を n'a, n'sとして、モル数の保存より、 4PV ma+ng=na+nB= RT 一方で、外部との熱の出入りがなく,かつ外部に対して仕事をしないので,熱力学第1法則より気 体の内部エネルギーは保存される。 したがって, 12/2nART+12/21BR 2T=2(m+n6)RT' ⑦ より T' = ST 4 このとき、系全体の状態方程式より P' = (n'₁+n's) RT-P V+2V