問4の解き方を教えてください🙇‍♀️🙏

【8】 物質が水に溶けるようすを調べる実験の途中に, 誤って塩化ナトリウム20gと硝酸カリウム20 gが混ざってしまった。この街ざった粉末から, 純粋な塩化ナトリウムだけをとり出す方法を考え るために〈実験〉を行った。次の問いに答えなさい。 〈実験) 1.図1のように, 60℃の水100gを入れたビーカーA. B を用意し,ピーカーAには塩化ナトリウムを20g,ピーカ ーBには硝酸カリウムを20g加えてかき混ぜたところ, ど ちらもすべて溶けた。 2.1のビーカーA, Bの水溶液の温度を0℃までゆっくり 冷却したところ,ピーカーBからは結晶が出てきたが,ビ ーカーAでは結晶は確認できなかった。 3.2で出てきた結晶をろ過してとり出した。 塩化ナトリウム20g 硝酸カリウム20g 水 |100g 水 100g ビーカーB ビーカーA 図1 はお,表は,塩化ナトリウムと硝酸カリウムにつっいて. 100gの水に溶ける物質の限度の質量と 水の温度との関係を表したものである。 表 水の温度[℃) 0 10 20 30 40 50 60 塩化ナトリウム [g] 硝酸カリウム [g] 35.6。 35.7 35.8 36.0 36.3 36.7 237.1 13.3 22.0 31.6 45.5 63.9 85.2 109.2 同「表のような, (100gの水に溶ける物質の限度の質量のことを何というか,漢字で答えなさい。 設 問2.実験の1でつくったビーカーAの塩化ナトサウム水溶液の質量パーセント濃度はどのくらい, か。もっとも適当なものを次のァーエから十つ選んで記号で答えなさい。 ア 13.4% 16。 50 (2へ ィ) 16.7% ウ 20.0% エ 23.3% 「20 20-(3.3:67g 問3、実験の2において,ビーカーBから出てきた結晶の質量は何gか答えなさい。 問4 次の文は, 実験の1,2の結果をもとにして, 実験の途中に,誤って混ざってしまった粉末 から純粋な塩化ナトリウムをとり出す方法について説明したものである。文中の( ① ), ( 2 )に当てはまる数値として, もっとも適当なものを次のア~カからそれぞれ1つずつ選ん で記号で答えなさい。ただし, 2種類の物質を同じ水に溶かしても,それぞれの物質の溶ける質 量は変化しないものとする。 60℃の水100gを入れたビーカICを用意し, 誤って混ざってしまった塩化ナトリウム20 gと硝酸カリウム20gを加えてかき混ぜ, すべて溶かす。 このビーカーCを加熱して水を50 g蒸発させ,(1 )℃まで冷却させると, 純粋な塩化ナトリウムだけをとり出すことがで きる。このとき,とり出すことができる純粋な塩化ナトリウムは( 2 )gである。 ア 10 イ 20 ウ 30 エ 2.0 オ 2.1 カ 2.2 N」

蛍光ペンでマークしてある箇所の答えを教えてください💦

提生凍raopsge 3.9g のアセチレン CzHz と横準状態で11.2L の酸素を燃焼き だた。 伺の各用いに谷えよ この次化を化党反応式で次せ。 ・後、及応せずに残る気体は何か。また, その質量は何g か。 小成し7 化扉素は横進状態で何しか。また, 生成した水は何 g か。 oi 不純物を含むせアルミニウムの粉末がある。この粉来2.0gに 4 を有川えてでアルミニウムをすべて浴かしたところ, 0.10mol の水素が発生 し き市令本と反応しないものとして, 次の各間いに答えよ。 2Al + 3HsSO。 一… Alz(SO4)。十 3Hz 1) この粉玉中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。 3) この粉炒のアルミニウムの純度は, 質量パーセントで何%か。 121 . 薄本法則 次の六中の( )に適当な数値を入れ, 各記述に最も関係の深い法則を 200 :。 また, 0一の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 RM まれる酸素分子の数は( ア )個である。 店では, 1 体積の則素と 3 体積の水素が反応すると( イ ) の所己革は。 0 3:( ウ )である。 量の炭素と化合している酸素の質量比は ⑳ アボポカガドロの法則 ⑲ 倍数比例の法則 9 質量保存の法則 122. 原子説と分子説 充中の(ア)ー(ウ)に適当な語句, (エ)。(オ)に適当な図を示せ。 2 体積の水 ] 体積の酸素が反応すると, 2 体積の水蒸気ができる。この事実は, ゲーリュサックの( ア )の法則としで知られる。また, ドルトンの( イ )説では, 水素や酸此は分割できない(イ) 1 個からできているとされた。 いま, (a)のように, 同体 に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割きれる必要があり, (ア)の法則と 和 )説が矛盾する。 方、アポガドロは, 水素や酸素は 2 個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を撮用 | 誠 開 O て) した。ゆb)のように, 周体税 境目 g の 0 ウリが合まれると をえると, (イリ)の組み合わせ (オ) を変るだけでよく(7ア)の 移 ず た 〇 Er: 法則をうまく説明することが | の| と の できた (b) 水 磁球 水務気 i邊だ量。 ロートリ Cm12 のOE16 AIデ27

(3)(4)がわかりません

大石と塩酸の反応 、需酸に石灰石を加えた すし 塩酸( ときっ 石灰石の質量と 調べるために, 次の実半1こュャセコム 。 をを 0 図1のように,。 うす 男j 0 記北学和化の前 。 | と 新潟て10点メ5テ 20cm'を入れたピー 押導本の ヵーと, 石灰右}.00gをの 質量は変化しない ょだた薬包紙をいっしょに電 という法則。 2 にのせ, 反応 (⑦) 加えるち灰ちの 5 se 質量が3.00gにな の暫時を測定レだ。 この石友石].00gを, ピーカーに入れだうすい塩酸に 議るまで 先生じた 加えたところ, 石火石は気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完 気体の量ば』石 全に終わったあと。 図2のように, 反応後の質量を電子てんびんで測定し 請区の質還に人 ょ。 このとぎ, 発生した気体の質量を求めたところ, 0.44gであった。 GEの の 実験 1 と同じ手順で, 石灰石の質 図3 zo (3) 図3より. うず 是を2.00g, 3.00g, 4.00g, 5.00g, 6.00g iso い壇酸20cm*と過 に変えて, それぞれうすい塩酸と反応さ 2 不足なく反応する せた。図 3 は, 実験 1 2の結果をグラー se 石灰石は何gかを フにしたものである。 "0 TO62063gn ogs00669 求める。 4 次に,塩酸50cm' 実験3 実験 1, 2で用いたうすい塩酸の濃度を 2倍にした。この培酸20cm* に石灰石9.00gを を用いて, 実験1.2と同じ手順で実験を行った。 加えると, どちら () 実験1について, 次の問いに答えよ。 の物質がすべて反 ⑰ この実験で発生した気体何か。その気体の化学式を書け。 応するかを考えよ [ ] う。 の 下線部分について, この実験で発生した気体の質量は, 電子てんびん 9 講度が2倍に人 で測定した反応前の質量から, 反応後の質量を引くことにより, 求め。 Fm界20cm'は. ことができる。その理由を, 「質量保存の法則]という用語を用いて書け。 実験 1. 2のうすい 塩酸40crm*と置き かえられる。この 塩酸には。 石友石 は何gまで反応す (9 実験2について, 加えた石灰石の質量が3.00g以上のとき, 発生した気 るだろうかが。 体の質量は一定であった。この気体の質量は何gか。[ gl | 9 守際1 2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸50cm'に,石灰石900gを 加えて反応させたとき, 発生する気体の質量は何gか。[ gl (《⑰ 実験3について, 加えた石灰石の質量と発生した気体の質量の関係を表 / したものとして, 最も適当なものを, 次のアーエから 1つ選べ。[ ] %り せ H イ 8 300 300 30 店コ を 5 表m た2 し し2m| し ぅml 由 た だ にコ な 角 | 気1 気 150 加 価 体 の の !0W| の! の1! 昌 人 時Cg 量9 人 人g | 和紀 生 5 m 203m405060 5 5 mmama0s06o0 5 5 mm3m405060

中学2理科　化学変化と原子分子 化学カイロの作り方の仕組みを説明する課題でワークとか問題集でもなく手作りのプリントで答えがないのに書いて提出と言われ教科書にもネットにも無いと言ってたので分かる方教えてください。 自分の考えとしては 『発熱反応を利用し、化学カイロを作る。活性... 続きを読む

ーー ーーーーやなたならどのような仕組みのカイロを作ってソレビンンーキーーー は避 | キーウード : 化学変化、 酸化 ・過元反応、愉反応、折生保存の法和 ーワード : 化学変化、 酸化・選元反応、只反応、質量保存の法則 1

(4)教えてください！

石区石とうすい塩酸の反応 引和・抜竹く10点X 4 生灰生とうすい塩酸を用いて, 化学変化が起こるときの物質の質量克人 調べる3 行った。 [実験] 石灰石1.0gとうすい塩酸50.0cm:を 別々の容器に入れ, 図のように密閉しない で全体の質量をはかった。次に 石灰石の 入った傘器に。 うすい塩酸を加えで混ぜ合 わせると, 気体が発生した。気体が発生し なくなってから, 再び全体の質量をはかり, 反応後のようすを録察した。 さらに。 石灰石の質量を2.0g。3.0g、4.0g。5.0g。6.0gと変え同じ 濃度のうすい培酸50.0cm3とそれぞれ反応させ 反応前と反応後の全体の 質量をはかった店表は 実験の結果をまとめたものである。 C _30 [ 石の所必(6 10、| 20 30 | 5 | 60 反応前 590 .| 599 612 618 630 641 | 5 556 | 5の1 0 2 5 友太後のようす は残らなかった= 人" 11) 包閉できる容器を用いて, この実験を行うと 反応前と反応後の全体の 質量は同じになる。反応の前後で, 物質全体の質 2 いという法 剛 則を何というか。ことばで書け。 の錠有 」 () 10gの石灰石を用いたときの3 IC) 表をもとに。

質量保存の法則でやったつもりなんですけど何が違うのでしょうか😥

”坦.a 金属の酸化と本元 了 ー寺 半生]のを原発会に諾化して人生丈 MO で表される酸化物をz( に Y0) 人Mの原子恒はいくらか。 の9-(⑦から1 つ選べで 1 8 16% 24 0 人= 9 ァメーの (2e- (Q語全 メーの 7/

解説と解答を教えてください。 質量保存の法則です。

UNA にンー 11 右図は、銅およびマグネシウムの質量と、酸素と化 3 合してできた酸化鋼および酸化マグネンシウムの質量と に の関係を表している。 次の問いに答えなさい。ただし、 24| 質量の比は最も簡単な整序の比で表すこと。 雇20にトド上 (①) 3.0gの酸化マグネシウムを得るために必要なマ 北1al グネシウムの質量は何g か。 の で 拉紹 ②) 鋼8.6gを加熱したところ、加失が不寺分だ ため4.1g となった。未反応の鋼| マグネシウムの粉末 8 上6Wi4mos 12 16 金属の質量(g)

中学２年の理科の質問です！ (2)と(3)を教えてください‼ お願いします🙇

水素0.5 g. 酸素5gの混合気体に点火すると, 05gの 水素はすべて化合して水が生じ. 酸素が1g残った。 (1) 次の文の( )に適する数をそれぞれ書きなさい。 水素と酸素の化合では. 水素分子( @ )個と酸素分子 ( ⑩ )個が結びついて. 水の分子が 2 個できる。 (2) 水素の質量と化合した酸素の質量の比を, 最も簡単な 整数の比で表しなさい。 (3) 水素3g, 酸素16 g の混合気体に点火した場合について. 次の問いに答えなさい。 ①⑪ 生じた水は何 g か。 ② 反褒しないで残った気体の名前と、 その質量が何 g であったかを書きなさい。 化合する物質の質量の比は一定で, どちらかーー方の物質がなくなれぼ, 化学変化はそれ以上進まなし

アクセスB以降の問題の解き方が分かりません。 どなたか、解説していただけないでしょうか。

( 全燃焼きせると. 生成する木は何gか。 また. 夫燈後の気体の体積は標状態で何 上か。 大季本ロニ.0. 0ーje 6 acooccosacoor ののやの <5ocooooooooooooo0 00 )北学友式と質玉 次ののー⑦の物質をそれぞれ1gずつとり。完全械焼きせる どき. 最も多くの酸素を必要とするものを1つ選べ。 。 ( ) 内は燃焼生 成物を示す。友子量 0ニ16. Mg24.S一32. AZ | (の。マクネシッムMgO) (0。條(S09 のアルミニウム (ABOy 0 101 、化学友応式と浴渡 0.10molのCaClzを未に矯かして1L とした未湊科100mL d 1 9化学反応式と損時・体柄 標状態で. 水素1OLと本案10Lを店合して 先 1 に:洲人恒のNazC0。水深江を加えると, 生成するCaCOsは何をか。共華 CaCOx一0 102 化学反応式と気体の体積 一酸化炭来10 と随素10L を混合しで反応 ) 酸化記素を二酸化農素とした。 反応後の覚合気体の体積は何じか。 ただし。 体積 はすべて同温・同圧におけるものとする= 103/ 化学反応式と質量・体本 農芝カルシウムに酸化カルシウムが含まれている因 /体10gをとり, 十分是の塩凍を加えで完全に反応させたところ.標夫状態で1.5し の二酸化内素が発生した。この固体中の諾隊カルシウムの純度は何%か= 子征 Cニ12 0=』6。 Ca 104 化学反応式と質量体積 マクネシウムおよびアルミニウムに十分な希硫蘭を 加えて, 標準状態で5.6しの水素を発生させるのに。 最小限攻要なマグネシウムお よびアルミニウムの質量は。 どちらが休g多いか。存葉 Mgニ24 AIニZr 105 化学の革本法則 次の(りーの記述にあてはまる法則の名基を【語群A】 より. その法則を提唱した化学者名を【語群B】よりそれぞれ選べ。 (①) 化学反応の前後で物質の総質量は変わちない。 (2) 同じ化合物の成分元素の質量比は。 つねに一定である。 (⑬) 2種類の元素が2種類以上の化合物をつくるとき. 一方の元素の一定質重と化 合する他方の元素の質量は 箇単な整数比となる。 (4) 気体が関係する反応では, 同温・同圧において. 関係する気体の体積の間には、 簡単な整数比がなりたつ。 (5) 気体の種類によらず. 同温・同圧で. 同体積の気体には. 同数の分子が含まれる。 【群A】 (⑦/) アポガドロの法則 (?) 気体反応の法則 ⑫⑰ 定比例の法旭 倍数比例の法則 ) 質量保存の法則 【語群B】 ① ブルースト ⑱ ドルトン ⑧ ラボアジエ ④ ゲーリュサック ⑤ アボガドロ

全て開設お願いします💦

薬中の反応による気体の発生 調 (とうすい地の反応 石包石と うすい需酸の反応のようすを調べるため(に. 次の実験 の問いに答えなさい。 [実験] ① 石灰石05gとうす塩酸20cm を別々の容器に入れ 図1 のように・ 反応前の質量をは @ 図2のように, 大抹を入れた春吉にうすい電工を入れて気体を発生きせだ。 ⑥ 気体が発生しなくなってから。 図3のように. 反応後の質量をはかった。 @⑨ 友応前の質量と反応後の質量の差から. 発生した気体の質量を求めた< ィ72の7" ⑧ に. 石灰石の質量を, 10g. 15g 20g. 25g. 30gと変えて。 それぞ: た。表は, 実験の結果をま とめたものである。 図3 図4 。 行った。 の回 :かった。 首10| し た08| 気 入08| の04| | 石灰石の質量(g] osliolt5 o2| ロ0 この容験での石灰石の質恒と発生した気体の質量の関係を 図4 にグラフで表しなさい。 天生した気体の質量(g) | 02104106108 08 | 08 て5 -石 9 1 灰石 E:季 。 口(@) この実験で. 石灰石が25g のときには, 反応後に石灰石が残っ ていた。 この残っていた石灰石をすべて反応きせるためには この 突験で用いたものと同じ渡さの塩隊を, 少なくとゃ何cm 追加する 少委があるか。 re ュ (3③) この実験で. うすい才隊の体積を 20 cm' から 40 cm' に変えた場 質量と区生した所人の和 を表すナグ: )になるか。図5にかきなさい< 0 30