問3全問解説をお願いします！

15 問3 次の反応で,酸化されたもの,還元されたものをそれぞれ化学式で答えよ。 (1) Zn + 2H+ Zn²+ + H2 2Cl + I2 2 NaCl H V (2) Cl2 + 2I- √ (3) 2Na + Cl2 (4) Fe + S FeS ヒント 反応前後の電子のやりとりを考える。 DEPTOS & HEM A OH

中・塩基性条件での半反応式の問題です。 10番と11番それぞれの反応前の式に関して、 11番の2H+と2OH+はH2Oになっているのに対して、10番の式ではH2Oにならず消えているのはなぜでしょうか。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

【練習】 (2) 10 H₂O₂ +2e + 2H -1 20H 酸化剤 H₂O₂ + 2e¯ -1 【練習】 (2) 11 酸化剤 H₂O 03 +2e+ 2H+ 2OH- 酸化剤 +2e+ H₂O ↓ 2H₂0 -2 2 OH- -2 2 OH- 0₂ + H₂O -2 2 OH- O₂ + 2OH- 2 -2

教科書に 酸化と還元は必ず同時に起こり って書いてあるんですけど1番上の化学反応式見て「いや、どこがだよ」ってなってるんですけどどういうことなんですか？

ink 映像 銅の酸化銅をガ トーの炎に入れると, Ⅲ) になる｡ ink 映像 酸化銅(ⅡI) の還元 酸化銅(ⅡI) を水素 二, 銅にもどる。 酸化・還元とは、どのような反応だろうか。 この節では、電子に着目して酸化・還元を学び, 酸化数も理解しよう。 A 酸化・還元の定義 黒色の酸化銅(ⅡI) CuOになる。 このように, 物質が酸素原子を受け 酸化・還元と酸素 銅Cu を空気中で加熱すると、酸素O2と反応して 図1 さん か 取る反応を 酸化といい, このとき, その物質は酸化されたという。 CuはOを受け取った 2 Cu 問1 = Cuは酸化された + O₂ O2 2CuO 一方,加熱したCuO を水素H2が入った試験管に入れると, CuOは を失って赤色の Cuにもどる。 このように, 酸素の化合物が酸素原子 図2 (1) かんげん を失う反応を還元といい, このとき, その化合物は還元されたという = H2は0を受け取った H2は酸化された CuO + H2 CuO は を失った = CuO は還元された (2)式の反応では, 酸素を失う物質と酸素を受け取る物質の両方があ る。このように, 酸化と還元は必ず同時に起こり,これらをまとめて さん か かんげんはんのう 酸化還元反応という。 Cu + H2O (2) 次の反応で酸化された物質･還元された物質を、 それぞれ化学式で答えよ. (1) 2CuO + C 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 + 2A1 2Fe + Al2O3

化学基礎 酸化と還元 酸素も水素も反応中に無いのに、どうすれば酸化、還元しているのかわかるのですか？

ts Sp 問2 次の(1), (2) の反応で, 酸化された物質と還元された物質の化学式を答えよ。 マナ (1) Cu + Cl2 Cucl Cu Cl (2) Zn + H2SO4 ->> ZnSO4 + H2(H+ (1) (2) 酸化された物質 還元された物 Cu そん 2n504

(5)の解説お願いします。答えは酸化銅を1.6gです。

2】 各問いに答えなさい。 授業で酸化銅から銅をとり出す反応について学習した太郎さんは, 酸化銅と炭素を過不足なく反応 させ、赤色の純粋な銅をとり出したいと考え, 実験を行った。 〔実験1〕 ① 図1のような装置を組み, 試験管Aに酸化銅 の黒色粉末 4.0gを入れた。 Aを加熱したところ, ガラス管 の先から少量の気体が出たがすぐに止まり, 酸化銅と石灰 水には変化がみられなかった。 石灰水からガラス管をとり出し, 加熱をやめてピンチ コックでゴム管をとめた。 加熱した試験管が冷めた後、 試験管内に残った固体の質量を測定し, 固体を観察した。 ③3③ 試験管B~Fに,それぞれ酸化銅の黒色粉末 4.0g と, 異なる質量の炭素の黒色粉末とをよく 混ぜ合わせて入れた。 B~Fを①と同様の装置で加熱したところ, ガラス管の先から盛んに 気体が出て、石灰水は白くにごった。反応後,②と同様の操作をした。 ④ ①~③の結果を表にまとめた。 表 混ぜ合わせた炭素の質量〔g〕 試験管内に残った固体の質量〔g〕 試験管内に残った固体のようす A 0.0 4.0 黒色粉末 のみ B 0.1 3.7 赤色粉末と 黒色粉末 黒色粉末 試験管 C 0.2 3.5 赤色粉末と 黒色粉末 D 0.3 3.2 赤色粉末 のみ ゴム管 ピンチコック ガラス管 E 0.4 ・石灰水 3.3 赤色粉末と 黒色粉末 F 0.5 3.4 赤色粉末と 黒色粉末

解説お願いします🙇‍♂️

2) 硫化水素と過酸化水素の反応を化学反応式で表せ。 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に硫酸鉄(ⅡI)水溶 夜を加えると, マンガン (ⅡI)イオン Mn²+と鉄(ⅢII)イオンFe3+ が生成した。 (1) 過マンガン酸イオン MnO4-が Mn²+ になる変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 鉄(ⅡI)イオン Fe²+が Fe+になる変化を,電子eを用いた反応式で表せ。 (3) MnO4- Fe²+の反応をイオン反応式で表せ。 (4) 硫酸酸性の KMnO4水溶液と FeSO4水溶液の反応の化学反応式を表せ。

この問題のSとFeの酸化数の求め方を教えてください！！🙇‍♀️🙏

H202 + H2SO4 + 2 FeSO4 → 2 H2O + Fe2 (SO4)3 - tsh ++

化学基礎の酸化還元についてです。 （2）の解答で、赤マーカーを引いたところで、還元されてと書いてありますが、還元剤は還元されるのではなく、酸化されるのではないでしょうか？ この解答はどういう意味でしょうか？

【類題2 (改) 】 濃度が不明の過酸化水素 H2O2 水を10mL とって希硫酸を加え、 1.5×10~2mol/Lの 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液をビュレットで滴下したところ、24.0mL加えたところで、 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液の赤紫色が消えなくなった。 この H2O2 水の濃度は何mol/L か。 ただし、 希硫酸中で KMnO4 および H2O2 は次のようにはたらく。 MnO4- +8H+ + 5 e → Mn2+ +4H2O H2O2 O2 +2H+ +2e- 分からん (2) 下線部のような色の変化で、 反応の終点と見なせる理由を説明せよ。 MnO4- は還元剤で H2Ozが存在する限り還元されて 無色のMr²tになる。 MnO4の赤紫色が消えなくなる時は、H2Oが すべて反応してなくなった時と判断できるため。 M

あるサイトで電気分解について説明してたため、見てみたのですが、電子はマイナスからプラスに動くのになぜ、電子の流れが陽極から陰極になっているのでしょうか、、一応url貼っときます https://www.google.co.jp/amp/s/chuugakurika.com... 続きを読む

電子の流れ 陽極 Cu2+ 陰極

①の反応は何反応ですか？

+CH-CH₂ ポリエチレン 付加 CH₂=CH₂ エチレン H₂ 1:120 C₂H エタン 3分子が結合 +CH-CHCI ポリ塩化ビニル HHH H TH AH H+ HA HHHH シクロ ヘキサン H2 付加 ベンゼン HNO3 ニトロ化 | H2SO4 Sn HCI NO2 ニトロ ベンゼン 還元 NH2 アニリン HCI NaNO ジアゾ化 N2C1 H,SO. (160~170℃) 分子内脱水 H.O 付加 Cl2 置換 付加 重合 H2SO Ha 付加 おもな有機化合物の系統図 (CH,CO), O アセチル化 フェノール NaOH C₂H₂OC₂H₂ ジエチルエーテル |塩化ベンゼン ジアゾ ジアゾニウム カップリング H.SO.1 分子間 (130℃) 脱水 (130℃ C₂H₂OH エタノール CH=CH アセチレン HCI 付加 CH₂=CHCI 塩化ビニル CH3CH=CH2 ◆ スルホン化 CH3 クメン ·CH CH3 クロロ ベンゼン CI lo" SO₂H Na. NHCOCH, アセトアニリド 酸化 還元 付加 空気酸化 過熱水蒸気 ① NaOH ベンゼン アルカリ融解 スルホン酸 NaOH N=NOH |-フェニルアゾフェノール C₂H₂ONa ナトリウムエトキシド CH,CHO アセトアルデヒド CH2=CHOCOCH 酢酸ビニル 付加重合 + CH2-CH (OCOCH)ナ ポリ酢酸ビニル CH3 -C-O-O-H CH3 クメンヒドロ ペルオキシド H2SO4 分解 OH フェノール HO NaOH CO中和 H₂SO, エステル化 酸化 LOCOCH| co COOH アセチル サリチル酸 HNO3 H2SO4 ニトロ化 LONa CO2 ナトリウム 加圧・加温 [フェノキシド] (CH,CO),O アセチル化 CH,COOC;Hs 酢酸エチル H' CH₂COOH 酢酸 (CHCO)20 無水酢酸 O₂N. 加水 分解 ビニロン 縮合 CH3COCH3 アセトン OH NO2 ピクリン酸 CH₂OH H2SO4 _NO2| COH COONa サリチル酸 ナトリウム H2SO 酸の遊離 LOH 'COOH サリチル酸 LOH |エステル化 COOCH3 サリチル酸 メチル 化 201 (化重)