Step1の上の計算と下の計算がなぜそういう過程・結果になるかわからないです🥺🙏

pn=40Cn (1)(2) 40-n 上の公式 640-n =40Cn. 740 step 1 階差数列 pn+1 -p を計算する pn+1=40Cn+1 • 640- (n+1) 740 nをn+1 にかえただけ であるから, 639-n 640-n Pn+1-pn=40Cn+1・ - - 40Cn. 740 740 639-n 740 (40Cn+1-640Cn) ・①

なぜ-4n＋7の符号と一致するんですか？ 🤔

問題2-5 an 3 =(1/2)"(4n+1) を満たす数列{a} において, am を最大とするnの値を求めよ。 an

どうしてこのようなグラフになるか分からないです？😭

問題 2-2 正の数x に対して, a=logsx- 7 2' 5 b=log3x c=loggx - 5 2' d=logx- 2 32 とおく。 27<x<27√3 のとき,a,b,c,d の大小関係を調べよ。 (センター本試)

（2）の2×3がどこから出てきたか分からないです

3 赤玉が3個, 青玉が3個, 白玉が3個入っている袋から、同時に3個の玉を取り 3 (1)3種類の玉を取り出す確率を求めよ. (2) 2種類の玉を取り出す確率を求めよ.

この連立がどうしても5分の2にならないです😓 どうすればいいですかぁ〜？

fat-s 12t-1-S これを牌くと isdom あなたの感想大募集 無料で楽しく英語学習を習慣化しよう!

なぜ|3-6|になるんですか⁇|3-8|じゃないんですか？

ex)y↑ B(44) C(53) x A(12) ÁB 2 ・ ◎座標平面上で三角形の面積を求めるときは S-/1/21y2-ス別の利用

3行目から4行目になるのがわからないです！

2 sin0=√1-cos² (>0) 35 COS 12 | AB || AC | sin 0 2 = |AB|| AČ | √1 - cos 0 = √ | AB || AC |-|(|AB|| AČ | COS 0)ª 2 ==√|AB|| AC|-(AB· AC)" 2 2

3行目以下がよくわからないので詳しい 解説が欲しいです🥺

○△ABC=1/150 =1 |AB||AC | JT-0050 = (c) AB-(x+y₁), AC = (x.. y=) ĀB· AC ◎AB= x1 AC- ()のとき

（5）の考え方がわからないです

第1講 化学平衡ルシャトリエの原理 §I 化学平衡 問 水素H2とヨウ素 I2 の混合気体を密閉容器内で加熱すると、 その一部がヨウ化水素 HI となり、やがて次に 示すような平衡状態に達する。 H2(気) + I2(気) 2HI (気) △H=-9kJ... ① 化学反応の速度と濃度の関係を表す式を 「反応速度式」 と言い、その比例定数を 「反応速度定数」 と言 う。 ①式の正反応の反応速度をV1 反応速度定数を k」とし、 ①式の逆反応の反応速度をV2、 反応速度定数 をk2 とする。 v1 は H2 と I2の濃度の積に比例し、 V2 は HI の濃度の2乗に比例することが知られている。 次 の間に答えよ。 (1) 平衡状態とは、 正反応と逆反応の反応速度が等しく、見かけの上では反応が停止している状態である。 こ れを踏まえ、 ①式の濃度平衡定数K をk」 とk2を用いて表せ。 (2) 一定温度T [K] に保たれた容積 V [L]の容器に、 1.50molのH21.80molのI2を入れ反応させた。 1式に示 される平衡状態に達したとき、 容器内の12の物質量は反応開始時の 30.0%になっていた。 この温度におけ る濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (3)(2)の平衡状態に、 0.30molのH2を加え、新たな平衡状態に達したとき、 容器内に存在する気体のそれぞ れの物質量[mol] を有効数字2桁で求めよ。 (4) (3)の平衡状態から容器内の温度を変えると、 新たな平衡状態に達し、 容器内のH2 は 0.45mol となった。 この温度における濃度平衡定数K。 の値を有効数字2桁で求めよ。 (5)(4)では、容器内の温度をどのように変えたものと考えられるか、そのように判断した理由ととも せよ。 穹

（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。