高1化学です。 １５９の１９が分かりません。 詳しく解説をお願いします！

高1化学です。 (1)から(3)の丸がついているところはどちらを先に書けばよいのですか？　 質問の意味が分からなかったらごめんなさい！

高1化学です。 19,20が全く分かりませんでした。 解説お願いします！

高1化学です。 (3)~(6)がわかりませんでした。 詳しく解き方を教えて下さい！

高1化学です。 142で、純粋で洗ってそのまま使用してよいものがなぜ、アとエなのですか？ 理由を詳しく教えてください。

142 oe 14 pM1 | 4事 滴定実験を 際, 細水で洗ってそのまま使用してもよいものを刀べ。 147 水が吉わっ ても酸・) (ア) 息 / (⑦只 の物質鞍は変化しな 1 NR 鶴3 次の(@)て(d) の滴定を行うときに適する 指 指2 また(a) (c)については, 指示薬の色の変化も ia 弱塩基土強央 (a4) アンモニア水を塩枕で満定する。 7 し2人ルルートリウム水湊梁を塩酸で滴定する 1 強褒欧二強酸 示薬を①^⑤から選べ。 pe 4.回 示せ

高1化学です。 141の(3),(4)が分かりませんでした…。 詳しい解説をお願い致します。

な 雪1 次の各同いに倫 (1) 0.10mol/Lの ま10mしを中和するのに、 0.10mol/Lの3 カル シウム水溶濾が何mL必要か。 酸10mしを0.20mol/L上の氷酸化ナトリウィ たら, 8.4mLで中和した。硫琶のモル濾度を求めよ。 未知のアンモニア水20mLを中和するのに, 0.40mol/上の 放8.0mLが必要だった、アンモニア水のモル濃諾を求め=

高1化学です。 136の(2),(3)がどうしても分かりません…。 詳しく教えて下さい！

136 次の各間いに答えよ。ただし, Ca(OH)。 の電離度は1とする。 (1) pHニ=ァの水素イオン濃度[H}]はど う表されるか。 (2) pH =2の水溶液の[HT]はpH 4の水溶液の[H~]の価倍か。 (3) pH 13 の水酸化カルシウム水溶液の[OH~]を求めよ。 197 次の水溶液のpHを求めよ。ただし, 水溶液の温度は25Cとする ①⑪① [HH生ミ1.0 x 10~ 5mel/Lの水深 2) [OH~]=1.0 x 10~8mol/Lの水溶液

高1化学 中和反応の化学式の問題なのですが、価数が違う場合の式の作り方が意味分かりません。 価数を合わせるということが条件なのはわかりますが、実際の練習問題がわからなくて、、 どれかだけでもいいのでやり方を段階的に詳しく教えて頂けませんか？

（3）番のO2（酸素）の部分の係数の出しかたが分からないです.. どなたか教えて頂けませんか？高1化学です。

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高1化学基礎です。中和滴定と指示薬の変色域についてなのですが、pHが急激に変化する範囲に変色域がある指示薬を用いることで中和点を知ることができるのが何故かわかりません。図(ⅰ)では中和点はどちらの変色域にも入っていないように思えるのですが…。 学校休んでたので詳しく教えてい... 続きを読む

滴定曲線 和病定において, 加えた酸または年水溢湊の価和を栓ke jpのpHを村ー これらの関作をボした曲線を、滴記時 @強酸一強塩基 較 図19(⑪)に, 者本の水酸化ナトリウム水深徹にょ。 ふ 線をボナ。引策と強才基との中和和壮定では 中用の昌ae っ 3っ11 と急激に変化するため, 人6紅がこの本にあるメチル ! ゃフェノールフタレイ ンのいずれを用いても正隊に中和点を知ると きる。 @層酸一強塩基 図19()に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリ ウム水溶溢に る滴定曲線をがす。 翌酸の強塩基による中和症では, 中和点での水誠 。 のpH は塩基性側に偏り, 中和点付近でのpHの変化は6つ11とゃゃAs、 この場合の指示薬としては, 塩基任側に変色域をもつフェノールフタレィ ンを用いる必要がある。 @玉塩基一強酸 図19側に, アンモニア水の塩酸による滴定曲線を示す、 弱塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水溶湊のpH は季作側に人 り, 中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 この場合の指示 としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必要がある