2枚目画像のように解いてみたのですが間違っていました。 私はm/pとn/pも含めて数列の和を求めたのですが、これだと解けませんか？教えてください。

424 重要 例題 9 既約分数の和 0000 は素数,m, n は正の整数でm<nとする。 mとnの間にあって,かを分 する既約分数の総和を求めよ。 10/19 指針 10 11 9 7 8 3' 3'3'3' 12 13 3'3' であり,既約分数の和は(*)の和から,3と4を引くことで求められる。 解答る。 pm<g<pnであるから g=pm+1,pm+2, pn-1 g_pm+1pm+2 pn-1 よって ①初項 pm+1 p Þ p Þ ・ 公差 これらの和をS とすると の等差数列。 (pn-1)-(pm+1)+1/ S₁= 1 ( pm + 1 + S=(a+1) p このように、全体の和から整数の和を除く方針 で求める。 まず,g を自然数として,m<<nを満たす 2と5の間にある整数である。 を求め 「との間であ ら、両端のと まない。 まず、具体的な値で考えてみよう。 例えば, 2と5の間にあって3を分母とする分析 等 14 3'3 の (*) の (*)は等差数列であり、3と =pn-pm-1(m+n) 2 ①のうち, が整数となるものは Þ q =m+1,m+2,......, n-1 Þ mnの間にある整 これらの和をS2 とすると (n-1)-(m+1)+1 S2= -{(m+1)+(n-1)} ◄S.= n(a+1) 2 n-m-1 = 2 -(m+n) ゆえに、求める総和をSとすると, S=S-S2 であるから s=pn-pm-1(m+n)- n-m-1 2 2 = 1/1/1 (m+n) = 2 (m+n){(n-m)p-(n-m)} -1212(m+n)(n-m) (p-1) (m+n) (全体の和) (整数の

nに1を代入したら1/2になってしまいます… 答えはいちです、

第1問(選択問題) (配点 16) 太郎さんと花子さんは、数列の漸化式に関する問題 A,問題Bについて話している。 二人の会話を読んで,以下の問いに答えよ。 (1) 問題 A 次の条件によって定められる数列{an} の一般項を求めよ。 α1=1, nan+1=(n+1)an+1 (n=1,2,3,･････) 太郎 この問題はどうやって解けばいいんだろう。 花子:まずは漸化式の両辺を n(n+1)で割ってみたらどうかな。 nan+1=(n+1)4+1 の両辺を n(n+1)で割ると ant an+1= 1 n+1 n n(n+1) P2-P1=1×2 an となる。 "=- =” とおくと n 1 Pn+1¯.Pn¯¯n(n+1)' ア P1=1/2 んに1を代入

（2）って平衡移動するんですか？答え右向きに平衡移動なんですけど、係数同じだからそのままではないんですか？

K= になり、 右向きに反応が進むことがわかる。やがて, [N2O4] れば平衡定数Kが変化しないことから, 分母の [NO2] が小さくなり,分子の [N2O4] が大きくなる このとき、容器を圧縮(加圧) して体積を半分にすると, 直後には [N2O4] と [NO2] はともに2倍 圧力変化による平衡移動と平衡定数 2NO2(気) [N2O] [NO2]2 [N2O4] [NO2] 2 ・N2O4 (気)が平衡状態にあるとき, 平衡定数Kは次式で表される。 (26) の値はこの温度における平衡定数Kの値の 倍になる。 しかし,一定温度であ 1 2 の値が再びKに等しくなり、別の平衡に達 [NO2] 2 する。 すなわち, 気体分子の総数を減らす向きに平衡が移動したといえる。 7|次の反応が平衡状態にあるとき,圧縮すると,平衡が右向きに移動するのはどれか。また, 圧力を変化させても平衡が移動しないのはどれか。 出 (N2(気) + O2(気)2NO(気)変な (2) C2H4 (気) +H2(気) C2H6(気) (3) 2NH3(気) N2(気)+3H2(気) a 反応に直接関 (4) C (固) + CO2(気)2CO (気) 左 気体を加えた場合の平衡移動の向き 一定で Ar を加えた場合 (25) 式の平衡状態 積一定のまま反応に関与しない Ar を加える 器内の全圧は Ar の分だけ増加するが,各気 濃度[NO2], [N2O4] は変化しない (図a)。 気体の分圧 PNO2, PN204 も変化しない。 した 体積一定の場合は,反応に関係する物質の 王も変化しないため,平衡は移動しない。 でArを加えた場合 全圧一定のまま Ar 容器の体積が増加するため、各気体の 体積一定 各気体の濃度分 圧は変化しない NO2 N2O4 Ar を 平衡状態 加える 図a 体積一定で Ar を加えた場合 NO2 N2O4 Ar 各気体の濃度, 圧力一定 分圧が減少 INO

この問題の②です。 解説を見てもいまいちわからないです。 何で水が全て気体であると仮定して、60℃と100℃の時の圧力を出してその線分と曲線との交点が求めたい温度になるのかがわからないです

仕 準 62. 〈混合気体の体積〉 グラフ 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と 0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち, ピストンに0.50×10 Pa の圧力をかけた。 このとき, 水は一部液体であった (状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま、 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

解説に水蒸気圧は一定と書いてあるのですがどうしてこの状態が気液平衡だと分かるのですか？ また窒素は気液平衡状態じゃないのはなぜですか？

☆☆☆ 50 飽和蒸気圧と混合気体3分 ピストン付きの密閉容器に窒素と少量の水を入れ、27℃で十分な時 間静置したところ、圧力が4.50 × 104 Paで一定になった。 密閉容器の容積が半分になるまで圧縮して 27℃で十分な時間静置すると、容器内の圧力は何Pa になるか。最も適当な数値を、次の①~⑦ のう 53 ちから一つ選べ。ただし、密閉容器内に液体の水は常に存在し、その体積は無視できるものとする。] また、窒素は水に溶解しないものとし、 27℃の水の蒸気圧は3.60×10 Pa とする。 ① 2.25×104 ② 2.43×104 ③ 4.14 × 104 ④ 5.40 × 104 ⑤ 8.28 × 104 ⑥ 8.64 × 104 ⑦ 900 × 104 (17 センター本試)

なぜq=pm＋1なのですか？

重要 例題9 既約分数の和 00000 pは素数,m, n は正の整数で<nとする。 mとの間にあって,かを分母と する既約分数の総和を求めよ。 ・基本 6,7 基本6.7 指針 まず、具体的な値で考えてみよう。 例えば,2と5の間にあって3を分母とする分数は 7 8 9 10 11 12 13 14 3'3'3'3'3'3'3'3 (*) であり,既約分数の和は(*)の和から, 3と4を引くことで求められる。 このように、全体の和から整数の和を除く方針 で求める。 (*) は等差数列であり,3と4は 2と5の間にある整数である。 まず,g を自然数として,m<<nを満たすを求めとnの間」であるか 解答 p る。 p ら、両端のとnは含 まない。 pm<g<onであるから よって g=pm+1,pm+2, pn-1 g_pm+1 ****, pn−1 大 pm+2 pn-1 pm+1 p p ① |初項・ Þ か 公差 1/1 これらの和をSとすると の笑羊

黄色のマーカーしたところが分かりません。 圧平衡定数の式から解離度へのもっていき方を教えてください。

問題150 発展例題13 圧平衡定数 平 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4 を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O42NO の反応がおこり, 平衡状態に達した。 このとき, N2O4 の解離度はいくらか。 ただし, 衡状態における圧力を1.5×105 Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×105 Paとする。 考え方 解離度 α Nom] 解答 = 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 反応前のN2O』 を N204 n [mol],解離度をαとすると,0 21 n 解離した N2O4 は, na [mol] で ある。 平衡時の物質量を求め, (分圧) = (全圧)×(モル分率)の はじめ 平衡時 n(1-α) 2na [mol] 全圧を P[Pa] とすると,各気体の分圧は, 0 2NO2 =TO(S) (8) [mol] 0820 合計 n(1+α)[mol] tokno 2a 式から分圧を計算する。 MAXHOES PNO₂=PX- 1+a [Pal, No,=Px1 [Pa] 1-a 1+α この反応の圧平衡定数は,次の圧平衡定数 K, は, は、水星 ように表される。 2a Kp= (NO2)2 DN204 (PNO.) 2 1+α 4a2 KD=DN204 = XP Kp a= = P×(1-α)/(1+α) V4P+K V 4×1.5×105 +2.0×105 1-a2 2.0×105 =0.50

(2)の波線の式がどうやって導き出したのか分かりません。教えてください🙇‍♀️メモ書きとか汚くてすみません。

第1問 (配点 30) 〔1〕 (1) a, b を正の実数とする。 1 << 1+αを満たす整数がちょうど二つ存在するようなαの値の 範囲は 2 3 す 3<ta 3. 1ta 7234 ア <a≤ イ 1 1 である。 また、 <x< 3 4 <1th<5 -+bを満たす整数æがちょうど二つ存在する ようなbの値の範囲は 8 芋 ウ H <b≤ 3 3 1 2 である。 <4 (2)pg を実数とし,pg とする。 2<b≤3-3 p<x<g を満たす整数がちょうど二つ存在するための必要条件は オ である。 3 <b≤ 33 8 オ については,最も適当なものを,次の①~⑧ のうちから一つ選べ。 0<g-p<2 0≤q-p<2 0<q-p≤2 ③ 1 <g-p<3 ④ 1≦g-p<3 ⑤ 1 <gp≦3 ⑥ 2 <g-p <4 ⑦ 2≦g-p <4 2<q-p≤4 3.1-1.1 (数学Ⅰ 数学A 第1問は次ページに続く。) n-l P <h <9-P ntkg <ht -12-

この問題tと1-tを逆にすると答え変わってs＝tというのが出てきて訳がわからなくなってしまいます、、、 自分の計算ミスだと思うのですがどなたかtと1-tを回答と逆に置いた時の解法を教えてください

★★☆☆ 心を S, T 列題 22 LOF 米 メメ 例題 51 空間における交点の位置ベクトル平一同 思考プロセス D 頻出 ★★☆☆ 四面体 OABC において, 辺 AB, BC, CA を 2:33:2, 1:4に内分する点 をそれぞれL,M,N とし, 線分 CLとMN の交点をP とする。 OA = a, OB = 1, OC = c とするとき,OP を a, b, cで表せ。 例題23(1) の内容を空間に拡張した問題である。 ≪ReAction 2直線の交点の位置ベクトルは, 1次独立なベクトルを用いて2通りに表せ 例題 23 見方を変える ASを置く→内分でOPを2通り OF 章 4 線分 CL上にある 点P → OP = (1-s) +s [ 線分 MN 上にある a+ b+ =⑦ a+ b+ OP = (1-t)+t[ ■ 点 P は線分 CL 上にあるから(~)+ 0 文 Sr(1-5) 例題 CP:PL= s: (1-s) とおくと 23 OP = (1-s) OC+ sOL A 50 = (1-s)c+s(+6) 1次独立のとき ア=ア 辺AB, BC, CA を2:3, 3:2, 1:4 に内分する点が それぞれL,M,Nであ る。 空間におけるベクトル jpolat) 30A +20B LOL= 2+3 2 3 == sat B 3M < 点Pは線分 MN 上にあるから, MP:PN=t:(1-t) とお OP= (1-t)OM+tON 20B + 30C OM = 2 -6+ 5 + c+ 3+2 40C + OA 5 ON 1+4 1 5 ... 2 3 S= 5 =1/31 1-s= ③④より 1 3 a, b, cはいずれも0でなく,同一平面上にないから, ① ②り 一 係数を比較するときに は必ず1次独立であるこ を述べる。 ... 3,1/23s = 1/2 (1-1)... ①1次独立 ③, 25 (3+t)... ⑤ S= 絶対ル 忘れるな!? S= t = 4 4 これは⑤ を満たすから OP 3 → 1- 3 = a+ b+ 20 10 ① に sの値, または ②にtの値を代入する。 ARE 練習 51 四面体 OABC の辺 AB, OC の中点をそれぞれM, N, △ABCの重心をGと し、線分 OG, MN の交点をPとする。 OA=4,OB=6,OC=cとすると OPを a, b c で表せ。 105 p.139 問題51

(2)です。 冷却してるなら状態方程式からTが小さくなるはずだからそれに伴って圧力も小さくなるじゃないですか。 それなのに、なぜ冷却前の圧力を使えるのでしょうか。 また、(3)の②の解説で*⑥で圧力と物質量が比例してるとかいてあるのですがこれは別の物質同士でも成り立つのでし... 続きを読む

*55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p=1.0×10 Pa, 温度 to =77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 82 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 10 80 6 4 2 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積V [L] の値を答えよ。 温度 [°C] の値を答えよ。 〔22 東北大〕