答えが何度やっても558になってしまいます。 どうやったら772になりますか？？

次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 必文 結晶を原子·分子·イオンの状態にするために必要なエネルギーを格子エネルギーという。NaClの格 子エネルギーQは(1)式のように表される。 NaCI(固) = Na*(気) + CI-(気) - Q [kJ) 格子エネルギーに関連する熱化学方程式として、次の0~⑥が利用できるものとする。 Na(気) Na(固) Clh(気) CI(気)+ e = CI-(気) + 349 kJ Na(固)+ Cla(気) O Na のイオン化エネルギー ② Na の昇華熱 ③ Ch の結合エネルギー ④ CI の電子親和力 = Na*(気) +e" - 496KJ Na(気)- 92 kJ 2CI(気) - 244 kJ 三 NaCI(固)+ 411KJ 6 NACI(固)の生成熱 問1 前述の①~6の熱化学方程式を用いて、NaCl の格子エネルギーQ [kJ/mol) を整数で求めなさい。 A,792

答えは②です、 考え方を教えて欲しいです。

8 反応熱と生成熱◆工業的には, タタノールは一酸化炭素を水素で還元して合成される。 また,原料の一酸化炭素と水素は,メタンと水繁気の反応によって得られる。これらの 反応の熱化学方程式は, それぞれ次の式で表すことができる。aML CO(気)+2H2(気) =CH,OH(液) +Q[kJ] S d08 CH』(気)+H0(気) 3DCO(気) +3H。(気)+Q2[kJ] Q+Q2の値として最も適当な数値を,次の0~⑥の うちから1つ選べ。 ただし, CH』 (気), CH3OH(液), H-O(気)の生成熱は表に示すものとする。 物質(状態)生成熱(kJ/mol] CH4(気) CHOH(液) 75 239 H0(気) 242 0 -406 2 -78 ③ 72 の 78 6 406 556

熱力学 自由膨張は断熱ではないときでも起こることはありますか？？

物理の状態変化です。 解答が理解できません

ておく。シリンダーの底にはピストンが接しており,大気圧は P。である。コッ 物理 のように,体積が%の容器Aに圧力がP。の単原子分子理想気体を入 0~6のうちから一つ選べ。ただし,容器 A,シリンダー,細い管,ピス ンは断熱材でできており,細い管とコックの容積は無視できるものとする。 V= 7 vo= VoV) lo= Vo= Vo- 5vo5 3 V- 容器A シリンダー V。 コック 気体 po ピストン う n=M シリンダー。 容器 A コック T s V - Pos/ 気体 気体 ピストン PS 図 4 Pエネ ムU= ne 0。 V% 2 3 % 3 2 6 -V% 3 6 4 8 の

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

（シ)の求め方を教えて下さい！答えは101です。よろしくお願いします🙇

(1) NaOH の溶解熱は 44.51KJ/mol, 強酸と強塩基のうすい水溶液どうしの 中和熱は 56.5 kJ/mol である。 Tom [ 水酸化ナトリウム NaOH の固体 1 mol を十分な量の塩酸と反応させると, 塩化ナトリウム NaCl と水 H20を生じた。 サ の法則を用いると発生 した熱量は シ kJ と求められる。

この文章の意味が理解できません！ 「電気エネルギーが化学エネルギーに変換される」という意味がよくわからないです。 加えて、左に反応が進むと吸熱反応になりませんか？

He(原)+502(魚)= H-0(消)。28時半0 し 1mod H20 evらl mok Haとうmん0ap は成方をと、 286kgの電築をネルぜーが {骨れルギーに交療されh。 28 24.5t3

(ソ)、(タ)の解き方を教えて下さい！答えはソが0.02、タが101です。よろしくお願いします🙇

10(O 固体の水酸化ナトリウム mol を多量の水に完全に溶かすと, 0.890 kJ の熱量が発生する。この水酸化ナトリウム水溶液を, 0.0100 molL の塩酸2.00 Lと反応させるとちょうど中和し, 1.13 KJの熱量が発生する。 これらのことから,固体の水酸化ナトリウム 1 mol を, 塩化水素 HCI1 mol を含む塩酸と直接反応させると,次の熱化学方程式で表されるように, HOaA 女する タ| kJの チ o NAOH(固)+ HCl aq NaCl aq + H20 (液) + 三 タ kJ

2番と3番が分かりません 誰でも教えてください

人の(実験 1]~[実験 4] に関する文章を 読み,(1)~(3) に答えよ。なお, すべての 水溶液の比熱を 4.2 J/(g.℃) とする。 H=1.0, O=16, Na=23 32 3) 30 【実験1] 水酸化ナトリウムの固体 2.0g を素早くはかり取り,ビーカーに入れ た水 50 mL に溶解し,温度変化を測定 した。そのときの温度変化はグラフお よび表のとおりであった。ここで,水 酸化ナトリウムを水中に入れた瞬間を 時間0(s) とする。 28 温 26 度 (℃)24 p2 200 18 100 200 300 400 500 時間(s) 時間(s) 300 360 420 || 480 0 60 120 180 240 温度(℃)| 20.0|25.3| 28.0|28.8| 28.6| 28.0| 27.4|| 26.8 | 26.2 【実験2] 次に,この水溶液の温度が一定になった時点で,容器ごと断熱容器に入れ,同 じ温度の1.0mol/L の塩酸を75mL混合すると, 混合水溶液の温度は5.4℃上昇し た。 [実験 3] 一方, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の水 100mL に静かに加えると, 混合水溶液の温度は 25℃上昇した。 (実験 4] また, 18 mol/L の濃硫酸 10mL を断熱容器内の1.0mol/L 水酸化ナトリウム 水溶液 100 mL に静かに加えた。 ()(実験1]について, 水への水酸化ナトリウムの溶解による発熱量Q[kJ] を有効数字 2桁で求めよ。ただし, 水の密度を 1.0g/cm° とする。 2)[実験2] について, この温度上昇値をもとに塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 熱を表す熱化学方程式を示せ。ただし, 1.0 mol/Lの塩酸の密度を1.0g/cm° とし, 外部からの熱の出入りおよび水酸化ナトリウムの溶解による体積の変化はないものと する。また,中和熱は有効数字 2桁で示せ。 (3) [実験2] および[実験3]の結果を利用して, [実験4]における発熱量 QikJ]を有効 数字2桁で求めよ。ただし, 18mol/Lの濃硫酸の密度を1.8g/cm°, 水および水酸化 ナトリウム水溶液の密度を1.0g/cm'とし, 外部からの熱の出入りはないものとする。 *ヨー-ト+ー

どうして（6）（7）（8）の式だけじゃ求められないのですか？

化学 b プロペン(プロピレン)CaHs と水素 H2 が反応してプロパンCaHe が生じ る反応の熱化学方程式は,次のように表される。 CaHe(気)+ H2(気) CaHa(気)+ Q.[kJ] 三 この熱化学方程式の反応熱 Q: は何 Jか。最も適当な数値を, 下の①~ Oのうちから一つ選べ。なお, CaHe の燃焼熱, および CaHa の生成熱は、 それぞれ次の熱化学方程式で表される。 14 |kJ CaHs(気)+ 2 9 ;O2(気)= 3CO2(気) + 3H2O (液) + 2058 kJ (7) 3C(黒鉛)+ 4H2(気) = CaHe (気)+ 105 kJ 0 -123 2 -105 ③.-18 の 18 6 105 6 123