中2理科、定期テストの問題です。 振り返りノート(？)のようなものを作っていてなぜこの答えになるのか教えていただきたいです。 至急お願いします🙇‍♀️

回回のFうに、酸に鍋と炭素栃末の混合物を加熱した。 酸化銅と炭素 粉末の混合物 ピンチコック ゴム管 (女の文の. この実験で、ガスパーナーの文を消前に石房水の 94のガラス管の先を出すのは にあとはまる言葉と育きない。 E防どたがあるの ガラス管- 石灰水一 売する:と。 正いい冷え 石灰水が逆売すること。 円の

中2理科の化学「化学変化と物質の質量」 の単元についてです。 1枚目の写真に分からない問題、 2枚目の写真にその分からない問題の解説を撮ってます^-^ 本題にいきます。 この写真の2番目の問題が解説を読んでもいまいち分からないので教えて欲しいです‪。 解説の最初の1文し... 続きを読む

して,加熱後の質量をはかった結果をグラフに表し 質量がふえる。図は, 粉末の銅を一定時間ずつ加熱 【g] 2.0 の粉末の銅を空気中で加熱すると,酸素と結びついて 1.8 1.6 マグネシウム 1.4 1.2 たものである。マグネシウムについても同じように 多験し,結果をグラフに表した。次の問いに答えな 銅 1.0 0.8 0.6 さい。 0.4 0.2 0このグラフが示していることは,次のの~②のどれか。 0 0 2 3 4 5 加熱の回数 の加熱時間が長いほど, 結びつく酸素の量が多くなる。 の長時間加熱しても, 結びつく酸素の量はある限度以上にはふえな い。 の 酸素の量を多くすると, 結びつく酸素の量が多くなる。 00 酸素と結びつくと,マグネシウムは酸化マグネシウムMg0に,銅は酸化 銅CUOになる。銅原子とマグネシウム原子はどちらのほうが重いか。 加熱後の質量

全部分かりません。 教えてください！！

HI () 体内で,食物を吸収されやすい物質に分解することを何というか。 (1) 形やはたらきが同じ細胞が集まってできるつくりを何というか。 右心 (6) 心臓から血液を送り出す血管を何というか。 (7) だ液に含まれている消化酵素を何というか。 (9) 生命活動を支えるエネルギーをとり出すために, 酸素と養分を使い,二酸化炭素を出す。1っ1つの細胞のはたら きを何というか。 (12) 気体が発生する化学変化の場合,密閉していない容器では,化学変化の前後で質量は減るか、変わらないか。 (1) アンモニアは肝臓で、無害な何という物質に変えられるか。 また、 15) 消化液に含まれ, 食物の養分を分解するはたらきのある物質を何というか。 く記述特訓問題>次の問いに答えなさい。 上がる との来を 本でこおたもの 2 (2) 発熱反応が起こると温度が上がるのはなぜか。 化を表す さい。 (3) 柔毛があることで, 養分の吸収にどのような利点があるか。 |,2で 度変 水譜化 バリウム ものを

（2）で銀は加熱で酸化されないのなら酸化銀とはどのようにできるのかおしえてもらいたいです

U光沢がある。 2電気を遭しやすい。 3熱を伝えにくい。 の磁石につく。 ⑤うすくのばしやすい。 ⑥うすい塩酸に入れると水素が発 (2) 次の金属のうち, 加熱したとき酸化される物質をすべて選べ。(安、 の銀 /4 ②マグネシウム粉末 の銅粉末 のスチールウール

無機の質問です。 どうして鉄にアンモニアを加えると、水酸化物イオンがくっつくのですか？どうしてアンモニアが鉄とくっつかないのですか？教えてください！

問6 0.40 mol/L の塩化鉄(Ⅲ)水溶液 20mLに,十分な量のアンモニア水を加え て得た枕殿をすべてろ過して取り出し)バーナーで強熱して酸化鉄(I)の粉末 を得た。この粉末の質量は何gか。最も適当な数値を, 次の①~6のうちか ら一つ選べ。 21 g 0 0.32は、 2 0.64 3 1.3 の 3.2は、常 6 6.4 6 13 剣は、 常温で

中学２年生理科です。 (2)と(4)が答えをみてもいまいち分かりません💦 少しだけでもいいのでわかりやすく教えてくださいお願いします🙇‍♀️

(]岡 化合物の質量(g] 3結びつく物質の質量の割合 教科書p.71 0.6 1.2 マグネシウムの質量(g] (3) マグネシウム:酸素 3:2 1.8 いろいろな質量の銅粉とマグネシウムの粉末 を別々に加熱し, 完全に反応させた後の物質(化 2.4 2.0 マグネ シウム 1.6 ごうぶつ 合物)の質量を調べた。 グラフはその結果を示し 銅 1.2 3 たものである。 4ミ1 0.8 単位 Z(1) 銅 1.6gと結びつく酸素は最大で何gか。 049 g 0.4 単仁 (2) 酸化銅を 3.5gつくるには, 何gの銅が必 °o 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 金属の質量(g) 酸素 0.39 要か。 (3)残る物質 Z3) 銅 0.8gと酸素 0.5gを反応させると, 一方が結びつかないで残る。 05-Q2:03 質量 どちらが何g残るか。 08×キ =0,2 a5-Q2-03 (4) マグネシウム3gを完全に酸素と反応させると, 何gの化合物ができ るか。

(1)(2)が分かりません🙇‍♀🙏💦 解説もしてくださるとありがたいです🙇‍♀🙇‍♀

4図のように, 酸化銀の黒い粉末をステンレス皿に入れて加熱したあと,よく冷やし てから質量をはかった。このときステンレス皿の中の物質はすべて銀になっていた。 表は、酸化銀の粉末の質量を2.90g, 4. 35g, 5. 80gにしてそれぞれ実験し, 加 熱後の物質の質量が減少しなくなったときの物質の質量をまとめたものである。あと の(1), (2)の問いに答えなさい。 4 ステンレス皿 酸化銀 酸化銀の粉末 の質量(g] 2.90 4.35 5.80 三角架 加熱後の物質 の質量(g] 2.70 4.05 5.40 三脚 酸化銀は,すべて銀原子と酸素原子の数が2: 1 の割合で結びついた化合物であ る。反応の前後で全体の原子の数が変わらないことから, 酸化銀を加熱して分解し たときに, 1000個の銀原子が単体となって生じたとすると, 酸素分子は何個生じ たと考えられるか。 酸化銀の粉末8.70gを加熱すると, ステンレス皿の中の物質の質量は8. 30g になった。このとき, 分解せずに残っている酸化銀は何gと考えられるか。 ○〇

分からないので教えてください！

5 金属を加熱したときの化学変化について調べろために。次の実験1)から(5)を順に行った。 ただし、加熱によるステンレス皿自体の質量の変化はないものとする。 (1) A班,B班,C班が班ごとにステンレス皿を1つ ずつ用意し、それぞれ空のステンレス皿の質量を測 定したところ,いずれも等しかった。 (2) A班は 1.20g,B班は 1.60g,C班は 2.00gの ーステンレス皿 三角架 一銅粉 銅粉をそれぞれ用意したステンレス皿に入れた。 (3) ステンレス皿内の銅粉を皿全体にうすく広げて、 図1 図1のように,ガスバーナーで一定時間加熱した。 三脚 さんく ロ の (4) 加熱をやめて、ステンレス皿が十分冷めたのを確認してから,ステンレス皿全体 の質量を測定した。 日 O (5) ステンレス皿内の粉末をよくかき混ぜてから.(3). (4)と同様の操作をくり返し行っ 7た。衣は、それぞれの班において, 銅粉を加熱した回数と加熱後のステンレス皿全 体の質量との関係をまとめたものである。 加熱した回数(回) 5 0 1 2 3 4 A班 24.20 24.33 24.46 24.50 24.50 24.50 加熱後のステンレス皿全体 の質量(g] B班 24.60 24.74 24.92 25.00 25.00 25.00 C班 25.00 25.26 25.38 25.45 25.50 25.50 全 - 表 このことについて, 次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 実験で起きた銅と酸素との反応を化学反応式で書きなさい。 2 実験で用いた銅粉の質量を0gから2.0gまでの間でさまざまに変えて, 全体の質量の 変化が見られなくなるまで十分に加熱した場合, 加熱した銅の質量と, 銅と結びついた酸 素の質量との関係はどのようなグラフになると考えられるか,解答用紙の図にかきなさい。 O3次の 内の文章は,実験で使った図2のガスバーナーの使い方について述べ たものである。①,②に当てはまる語と③に当てはまる記号を,それぞれ( )の中 から一つずつ選んで書きなさい。O山以お願 時出山火@Aン OPCコき 0ま 実験(5)のあと,ガスバーナーの火を消すため, の(空気·ガス)調節ねじ, ②(空気·ガス )調 O山以 京の開 bイ 節ねじの順にしめた。このとき, いずれの調節 ねじも,図2の矢印③(ア·イ)の向きに回した。 図2 4 実験で使ったステンレス皿と質量が等しい鉄製の皿(鉄のみでできている)を用いて, B班と同じ操作を行った場合, 加熱した回数が5回のときの皿全体の質量はどうなると 考えられるか, 次のア, イのうちから一つ選び, 記号で答えなさい。また, そのように 判断できる理由を, 化学変化の名称にふれながら, 「酸素」 という語を用いて簡潔に書 きなさい。ただし, 鉄製の皿は加熱してもぼろぼろにくずれないものとする。 ア B班のときよりも小さくなる。 イ B班のときよりも大きくなる。 4-

この問題の解き方が分からないので解説お願いします🙇‍♀️ 答えは①1.5②9.6です！

【実験2) 炭素の粉末 0.6g と物質B8.0gを混ぜ合わせた 黒色の混合物を, 図2の装置を使って加熱した。 混合物から気体が発生し, 混合物はすべて赤色 の物質に変化した。発生した気体は, 石灰水を 白くにごらせた。反応後に残った赤色の物質の 質量をはかると6.4g だった。 図2 ガラス管 混合物 石灰水

実験(1)でどうしてNaClやNaHCO3が水に溶けて、Al2O3は溶けないのですか？何か理屈ありますでしょうか？

*179.〈無機化合物の推定〉 A~Gの細かい粉末がある。これらは,次の(ア)~(キ)の化合物のうちのどれかである。 (ア) AgCl (イ) Al:O3(ウ) CaCO。(エ) CUSO』(オ) FeCl3 (カ) NaCl (キ) NaHCO。 以下の文章を読んで, A~Gに対応する最も適切な化合物を(ア)~(キ)から選べ。 A~Gの粉末をそれぞれ0.1gずつ試験管に取り,以下の実験(1)~(4)のように水また は酸,塩基の水溶液を十分な量(10mL 程度)加えて, それぞれの粉末が溶けるか溶けな いかを調べた。なお, 溶けるか溶けないかの判断は, 水や溶液を加えた後,変化がなく なるまで待ってから行った。 実験1):A~Gの粉末は水老加えたところ, A, B, C, G は容易に溶けたが, 残りは, ほとんど溶けなかった。なお, A, G の水溶液には色がついていた。 実験2):A~Gの粉末に2mol/Lの希塩酸を加えたところ, D以外はすべて溶けた。 な お, C, Eは, 溶けるときに気体が発生した。 実験3):A~Gの粉末に2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ, B, C, F は溶けたが,残りは溶けないか, 反応によって沈殿を生じた。 実験(4):実験3)で溶けずに残った粉末や,生じた沈殿を分離し,これらを別の試験管に 移して,2mol/Lのアンモニア水を加えたところ, D, G は溶けたが, 残りは溶 けなかった。 十当干々