(4)の③の問題についての質問で解答では、NH3＋ーCH2ーCOOHは考えてないのですがなぜですか？教えてください！

③ グリシン水溶液10mLに同濃度のNaOH水溶液 6mL を加える と, H3N-CH2-COO +OH H2N-CH2-COO + H2O *2 の反応が起こる。 溶液は, [b] [c]=10-6:6=2:3 の緩衝溶液 グリ になっており,bの電離 (→)やcの加水分解 (←),さらに,aの 溶液 量もごくわずかで無視できる。 K2 の式より, b, M た体 [H+] = [b]× K₂ = 2×10 ・X10-9.6 2 pH=-10g10 -logi ☑ -9.6=9.6-10g102 +10g103 =9.6-0.30+0.48=9.78≒9.8 b NaC C

化学基礎のmolの問題です。 答えをどうやって求めていくのか分かりません。 答えは一酸化炭素4mol 　　　二酸化炭素1molです。 どのようにしてこの答えになるのか教えて欲しいです。🙇‍♀️

炭素を3molの酸素 O2で燃焼させたところ、不完全燃焼を起こして一酸化炭素 CO と二酸化炭素 CO2 が生じた。 燃焼で生じた気体の体積が、温度が0℃,圧 力が 1気圧 (1.013×105 Pa) の条件下で 112L だった場合、燃焼で生じた一酸 化炭素と二酸化炭素はそれぞれ何molか答えよ。

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

単位はKなのに100℃と25℃のままで使っていいのはなぜですか？

基本例題10 燃焼エンタルピーと水の比熱 → の由来の メタン CH』の完全燃焼について答えよ。 水の比熱は 4.2J/ (g・K) とする。 CH4+202 CO2+2H2O (液) H = -891kJ ◆問題 81.82 06+249 (1) 0℃,1013×105 Paで112Lの体積を占める CH4 を完全燃焼させると, 放出され る熱量は何kJ か。 M2) 25℃の水 5.0kg を100℃にするには, CH4 を何mol 燃焼させればよいか。 解答 (1) △Hが負であること から 1molのCH4 の燃 焼で 891kJの熱が放出 されることがわかる。 (2) g=mct を利用して, 必要な熱量を求める。 0℃, 1.013×105 Paで112Lのメタン CH4 は, (1) 112L 22.4L/mol =5.00mol したがって, 891kJ/mol×5.00mol=4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量g [J] は, 4.46×103kJ ② 光化学反応を吸収 g=mc△t=5.0×10g×4.2J/ (g・K) × (100-25)K =1575×10J=1575kJ x[mol] の燃焼で放出される熱量は,891kJ/mol×x [mol] なので, 891kJ/mol × x [mol]=1575kJ x=1.76mol1.8mol

1番下の赤色で囲っているところなんですが、H2O2のモル数は変化しているのに体積はなんで変化しないんですか？

C 反応速度の求め方 過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加えると,H2O2が分解して酸素と水を生じる。 2H2O2 O2 +2H2O この反応における過酸化水素の分解の反応速度を,実際に求めてみよう。このとき 過酸化水素の分解量を直接測定することは難しいため、酸素の発生量を調べ,化学反 応の量的関係から過酸化水素の分解量を間接的に求める。 ≪酸素 O2 の発生≫ 1.50mol/L 過酸化水素水) 5.00mL に酸化マンガン (IV) を加え, 発生した 酸素の体積を60秒ごとに測定する (図3)。 ≪実験結果 ≫ 反応時間と発生した酸素の体積 の関係は表1のようになり,これをグラフに表 すと図4となった。 なお, 水温は 18℃, 大気圧 は1.01×10 Paであった。 ① 表1 反応時間と酸素の発生量 メスシリ 温度計 ふたまた 試験管」 ンダー 過酸化 水素水 ・酸化マ 室温 の水 ンガン (IV) 水 図3 過酸化水素の分解 反応時間 [s] 0 60 120 180 240 300 発生したO2 の体積 [mL] 0 14.0 26.0 35.0 43.0 50.0 [mL] 50 発生した酸素の体積 40 30 20 <反応速度の計算≫ 次の①~⑤の計算を各反 10 応時間について行う。 60 120 180 240 時間 300 [s] 計算例 60秒後の酸素の発生量 14.0mL を用いて 0~60秒間の過酸化水素の分解の平均の反応速度を 求める。 ①発生したO2の体積を物質量に換算する。 ① 図4 反応時間と酸素の発生量 時間経過とともに、酸素の発生量が減少する ことがわかる。 気体の状態方程式 PV=nRT から, PV 1.01×10 Pa × 14.0×10-L n= 8.31×10 Pa・L/(K・mol)×291K ==5.85×10-4 mol RT ②分解されたH2O2の物質量を求める。 (7) 式の反応式の係数から、分解されたH2O2の物質量は,発生したO2 の物質量の2倍なので、 5.85×10mol×2=1.17×10mol ③H2O2 のモル濃度を求める。 溶液中にはじめにあったH2O2は 1.50mol/L× 5.00 1000 -L=7.50×10molであり、溶液の体積は 5.00mL(5.00×10-L) なので, 60秒後のH2O2 のモル濃度は, 7.50×10-3 mol-1.17×10-3 mol 5.00×10-3L [H2O2] = 132 第Ⅱ章 物質の変化と平衡 =1.27mol/L

化学基礎 ここまでしかわかりません！以降解説お願いします。

カルシウム 化成 80 200 ② カルシウム Ca は、 水 H2O と反応して、水酸化カルシウム Ca (OH)2 と水素 H2を生じる。 1.0g のカルシウムをすべて水と反応させた。次の各問に答えよ。 (1) 反応した水の質量は何gか。 (2)発生した水素の体積は標準状態で何Lか。 (a> 40 1.04 Imul 40y Ca+2H2O→(a(OH)2+H2 Q025mve

問3の解き方、考え方教えてください🙇‍♀️

【演習問題 】 4-3] イオン 次の文を読んで,以下の間1~問3に答えよ。 主に金属元素の陽イオンに, 陰イオンや分子が配位結合して生じたイオンを錯イオンと う。結合している陰イオンや分子を配位子といい,その数を配位数という。錯イオンの イオンとなる元素には(ア) 元素が多いが, Al, Zn, Cd などの典型元素の陽イオン オンをつくる。錯イオンの立体構造は, 中心イオンの電子配置と配位子の種類や配位数の いによって決まり, 直線状, 正方形, 正四面体, 正八面体など特徴的な形状をなす。 (7 元素の錯イオンは,しばしば特徴的な色を呈する。 水溶液中の金属イオンは、ふつう分 が配位結合した錯イオンとなっていることが多い。これを(イ)といい, Fe(H2O) や [Zn (H2O)] などがその例である。 配位子には CO, H2O, NH3 などの分子のほか, C SNCFなどのイオンがあり, これらに共通する性質として(ウ)をもつこと (2) あげられる。 問1 文中の空欄 (ア)~(ウ)に適当な語句を記せ。 問2 下線部① ②の錯イオンの名称と立体構造の形状をそれぞれ記せ。 問3 次の(a)~(c)のコバルト(II) アンミン錯塩の水溶液に,十分量の硝酸銀水溶液を加えた ところ, 各錯塩1mol から (a)は3mol, (b)は2mol, (c)は1molの塩化銀の沈殿を生じた このことから,各錯塩について塩素の結合の仕方が区別できる化学式を記せ。ただし、 コバルト (Ⅲ)の配位子となったCI は Ag と反応しない。 (a) CoCl3・6NH3 (b) CoCls 5NH3 (c) CoCl3・4NHs -53-

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... 続きを読む

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

化学基礎です。考え方と計算方法を教えてください！

TP!! の △86単分子膜とアボガドロ定数 3分 物質Aは,図に 示すように、棒状の分子が水面に直立してすき間なく並び, 一層の膜(単分子膜)を形成する。 物質Aの質量がw [g]の とき,この膜の全体の面積はX[cm] であった。物質A のモル質量を M[g/mol], アボガドロ定数を NA〔/mol] と したとき, 分子1個の断面積s[cm] を表す式として正し いものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 全体の面積X[cm] 物質Aの分子1個の 断面積 s〔cm²〕 HOOD HO 水面 000 H HOX ① XNA ② XM Xw XwM XWNA XMNA ③ ④ ⑤ wM WNA MNA (HO)B NA M W [2017 本試〕

なぜXのとりうる値は、ー4、ー2、0、2、4になるのですか？教えてくれると嬉しいです🙇‍♂️

120 4 枚の硬貨を投げて, 表の出た枚数から裏の出た枚数を引いた数をXとす るとき, 確率変数 X + 3 の期待値と分散を求めよ。 るとき,確率変数 1/2x+3の