高2 化学基礎 化学反応式です。 解き方から書いてもらえると嬉しいです

化学基礎(演習問題:化学反応式) 原子量 H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40 Zn=65, Ag=108, Ba=137 メタン CH4を空気中で完全燃然焼させた。以下の各問いに答えなさい。ただし,気体の体積は標準状態に 換算したものとする。 CH4 + 202→ CO2 + 2H20 (1) 2.0mol のメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 (2) 2.0mol の酸素が反応したとき,生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 (3) 1.5mol のメタンが完全燃焼したとき,生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 (4) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と, そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求めな さい。

ヌ、ネ、ハ、の求め方を教えてください！🙇‍♀️

(2)(七)CHe +(202 (ツ)CHO ++()02 (タ)CO2 +(秀)H2U 2 (ト)CO2 +(オ)H2O B次の化学反応式について、表中の数値をもとに,( く 気体の体積は,標準状態におけるものとする。 CH4 20。 CO2 2H20 物質量 (mol) (2テ) ( ヌ ) (ネ) 1.00 気体の体積(L) 11.2 (ハ) mo E次の式について,表中のをもとに,(になを。ただし

いつもこういう簡単なことでつまずいてます🥲 良ければ教えてください🙏🙏

(答えの0500m| 合 ()答え 2.5×10 l 25 588 mo (1 『カカ 1120 C 7なぜ(4)はか5x10mol ではないの Na 問

とても単純な質問です😣 わかる方教えてください🥲🥲

(1) 0.5mol ではダ×が 答交はの.500mml この0は何

()ないの書き方はダメですか？ あと2番目の答えはどうして1番右のHがCと離して書いてあるんですか？

PS CH4 0 の葉造要十性本 CH; - C-H CHs - C-H CH, - CH2 6 0 CH CH3

【化学基礎】 ア～エに入る化合物を教えてください。規則性が全く分からないのですが、どのように解けばいいのですか？

100 (ア) 50 HF HaTe AsHs 00 SbH3 HI SnH。 HeSe 点 HeS [℃] -50 NH3 (エ) -100 (イ)/SiHHCI GeH4 -150 (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値)

この・は何を表しているんですか？ どんな時に数が変わるんですか？

1.次の物質(分子)を、 分子式·電子式 構造式で表せ。また、分子の形を記せ。 名称 分子式 電子式 構造式 分子の形 HH H-H 直線 水素 H2 直見 酸素 02 窒素 N2 :N: N> 星 N三N c-cr: cl-cl画絵 :Cl:Cf c1-C1 塩素 Cl2 0 行れ線 水 H20 4:0:H H NH3 アンモニア 三角館 H E1 H 二酸化炭素 COm 0::C::0 0=C=O CH4 H:C-H irn メタン H-c-H 正四面体 HF H-F フッ化水素 H-F 直糸泉 HzS Hぷンけ 硫化水素 新や線 HH こCン C」 四塩化炭素 Ccla C:C:c:|-6-1 :C1:C: Cl- C-cl 正四風1年 シアン化水素 HeN H:C:N: H-CN C2~ エ--1

計算の仕方が分かりません。 分かりやすく解説していただけると嬉しいです 誰か助けてくださいm(_ _)m

ドリル 物質量 0 原子量 H=1.0, C=12, N=D14, 0=16, Na=23. Al= 27, と定数 アボガドロ定数 6.0×10*/mol 物質量と粒子の数, 質量, 気体の体積 「例1mol のメタンCH4 たとえば,物質量が,1mol 5+6=8 7+4=9 1~9は 大間番号 のメタン CH』を考えると,その 体積は標準状想で 22.4 L, 質 量は分子量16に単位(g]をつけ た16g であり、 この中には、 6,0×10 個のメタン分子が 存在している。 粒子の数 N(個) 分子の数 千 6.0×10個 23 N=6.0×103/mol ×n N m 6.0×10/mol 物質量 1mol 5 モル質量 =M(g/mol) 「ひ M V=22,4L/mol×n 物質量 [mol] 「質量 16g 気体の体積 22.4L の 気体の体積 賞 質 量 0[g] ※計算しやすくするために、アボガドロ定数 を6.0×1023 /mol とすることが多い。 S (標準状態) V VIL) 0=MXn 1= 22.4L/mol 4 7 例にしたがって, 1~9の値を指示された有効数字の桁数で求めよ。ただし, 【6~19の気体の体積は, 標準 状態におけるものとする。 1粒子の数から物質量(有効数字 2 桁) 2物質量から粒子の数(有効数字2桁) 例水分子 3.0×103個の物質量 例水分子 0.60 mol 中に含まれる水分子の数 解法粒子の数 法物質量(mol] =- 粒子の数 6.0×10%/mol より、 より、 =6.0× 10/mol ×物質量 [mol) 1 3.0×104 6-0×104/mol 6.0×10/mol ×0.60mol =0.50(mol) =3.6 × 103(個) (1) 水分子 6.0×103個の物質量 (1) 水分子1.0mol 中に含まれる水分子の数 )個 ) mol (2) アルミニウム原子 9.0×10"個の物質量 (2) 炭素原子0.30mol 中に含まれる炭素原子の 数 )個 ) mol (3) ナトリウム原子 2.0mol 中に含まれるナトリ (3) 二酸化炭素分子 6.0×10“個の物質量 ウム原子の数 Jom 0 )個 ) mol (4) アンモニア分子 1.5×10%個の物質量 氷注主 (4) 二酸化炭素分子 0.10mol 中に含まれる二酸 化炭素分子の数 )個 )mol (5)水素分子1.0×10-°mol 中に含まれる水素分 (5) 水素分子 9.0×10個の物質量 子の数 )個 )mol 45 3章 質の変化

この問題なのですが、なぜH2は18mlとなるのですか？x=9なので、9mlではないのでしょうか？

|2| ピストンが自由に動く容器に,水素,メタン,および空気の混合気体を 入れたところ, 27℃で150mL であった。この混合気体に点火し,完全燃 焼させた後,27℃に戻し乾燥剤に通し,H20 をすべて取り除くと,体積 は 105mLに変化していた。さらに,混合気体を水酸化ナトリウム水溶液 に通し,CO2をすべて取り除くと,体積が 96㎡Lに変化していた。初め の混合気体中の水素とメタンの物質量比はいくらか。整数比で答えよ。 2H2 + O2 2H20 2xL 反応量 -2xL 反応後 反応前 ーxL 0L (液体) CH4 + 202 CO2 + 2H20 L 反応量 -L 反応後 反応前 0 +yL L -2L 0L (液体) 150mL が 105mL になり,45mL 減った時, -2x-x-y-2yt y=-45 105mL が96mLになり,9mL 減った時,これは CO2分なので,y=9mL 従って,x=9mLとなり,Ha: CH4=18mL:9mL=2:1 答え He:CH=2:1

1molあたりの量がなんで下線のようになるのかわかりません

H 高い (2)知識 技能 CH4(16 g/mol) 4.0gの物質量は, 026日) 共有 21 4.0g 16 g/mol -=0.25mol fom x8.0 電子定 してで (3) 0思考カ判断力 整理 CH4と CsHs を物質量の比2:3で混合した気体では, 混合気体 1 mol あたり。 CH,が0.4mo, C&Hg が0.6mol 含まれている。 物質量 1モノ CH41分子中には1個のC原子が, CaHg1分子中には3個のC原 (6.02× 子が含まれるから,混合気体1mol 中の C原子の物質量は, 物質量 H,