化学
高校生
解決済み

計算の仕方が分かりません。
分かりやすく解説していただけると嬉しいです

誰か助けてくださいm(_ _)m

ドリル 物質量 0 原子量 H=1.0, C=12, N=D14, 0=16, Na=23. Al= 27, と定数 アボガドロ定数 6.0×10*/mol 物質量と粒子の数, 質量, 気体の体積 「例1mol のメタンCH4 たとえば,物質量が,1mol 5+6=8 7+4=9 1~9は 大間番号 のメタン CH』を考えると,その 体積は標準状想で 22.4 L, 質 量は分子量16に単位(g]をつけ た16g であり、 この中には、 6,0×10 個のメタン分子が 存在している。 粒子の数 N(個) 分子の数 千 6.0×10個 23 N=6.0×103/mol ×n N m 6.0×10/mol 物質量 1mol 5 モル質量 =M(g/mol) 「ひ M V=22,4L/mol×n 物質量 [mol] 「質量 16g 気体の体積 22.4L の 気体の体積 賞 質 量 0[g] ※計算しやすくするために、アボガドロ定数 を6.0×1023 /mol とすることが多い。 S (標準状態) V VIL) 0=MXn 1= 22.4L/mol 4 7 例にしたがって, 1~9の値を指示された有効数字の桁数で求めよ。ただし, 【6~19の気体の体積は, 標準 状態におけるものとする。 1粒子の数から物質量(有効数字 2 桁) 2物質量から粒子の数(有効数字2桁) 例水分子 3.0×103個の物質量 例水分子 0.60 mol 中に含まれる水分子の数 解法粒子の数 法物質量(mol] =- 粒子の数 6.0×10%/mol より、 より、 =6.0× 10/mol ×物質量 [mol) 1 3.0×104 6-0×104/mol 6.0×10/mol ×0.60mol =0.50(mol) =3.6 × 103(個) (1) 水分子 6.0×103個の物質量 (1) 水分子1.0mol 中に含まれる水分子の数 )個 ) mol (2) アルミニウム原子 9.0×10"個の物質量 (2) 炭素原子0.30mol 中に含まれる炭素原子の 数 )個 ) mol (3) ナトリウム原子 2.0mol 中に含まれるナトリ (3) 二酸化炭素分子 6.0×10“個の物質量 ウム原子の数 Jom 0 )個 ) mol (4) アンモニア分子 1.5×10%個の物質量 氷注主 (4) 二酸化炭素分子 0.10mol 中に含まれる二酸 化炭素分子の数 )個 )mol (5)水素分子1.0×10-°mol 中に含まれる水素分 (5) 水素分子 9.0×10個の物質量 子の数 )個 )mol 45 3章 質の変化
物質量

回答

✨ ベストアンサー ✨

解き方は添付した画像に書きました。
何か分からないことがあれば教えてください。

suzu

ありがとうございます😭
助かりましたm(_ _)m

この回答にコメントする

回答

疑問は解決しましたか?