解説お願いします🙇‍♀️ 濃度が不明の過酸化水素水を10 mLとって希硫酸を加え、0.015 mol / Lの過マンガン酸カリウム 水溶液を加えていったところ、24 mL加えたところでH2O2とKMnO4は過不足なく反応した。過酸化水素 水の濃度は何mol / Lか? 答え... 続きを読む

(1)についてです。 どうして左辺は L に直してるのに右辺は mL のままで答えが出てくるんですか？

155. 中和の量的関係 (2)次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.6L のアンモニアを水に溶かして 250mLとした。 この水溶液の 10 mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mL に,標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。こ の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。

(1)から(3)まで答えを見ても理解できません molはなんのmolなのか 対比計算の場合、何と何が対比なのか 教えてください 解答用紙を元に説明くださると嬉しいです

10. 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。 このときの平均の電流 の強さは2.50Aであり、標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生した。 (1) 9.65 × 104C の電気量で発生する気体は, 陽極、陰極それぞれ標準 状態で何Lか。 (2) 標準状態で両電極合計 336mLの気体が発生するのに必要な電気 量は何Cか。 (3) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 It Pt 3 硫酸 Pt 女

化学基礎の範囲です。(3)のところで、どうして分子が220g ／98g /molになっているのかが分かりません。教えてください🙏

解説動画 例題 2 溶液の濃度の変換 質量パーセント濃度 20%, 密度 1.1g/cm3 の希硫酸について,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16,S=32) (1) この希硫酸 1.0Lの質量は何gか求めよ。 (2) この希硫酸1.0L中に含まれる硫酸H2SO4は何gか求めよ。 (3) この希硫酸のモル濃度は何mol/L か求めよ。 解説 (1) 1.1g/cm² = 1.1g/mLである。 希硫酸 1.0L (=1000mL) の質量は, 密度[g/mL] × 体積 〔mL] = 1.1g/mL×1000mL=1100g = 1.1 × 10g となる。 (2) 希硫酸中に硫酸H2SO4 が20%含まれるので, 20 1100g x- 100 (3) 硫酸H2SO4のモル質量は98g/molなので,この希硫酸のモル濃度は, 220g 98 g/mol 1L = = 220g = 2.2×102g 圏 (1) 1.1 × 103g =2.24mol/L=2.2mol/L (2)2.2×102g (3) 2.2mol/L 51

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

0.100mol/Lの希硫酸50.0mlを、0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で完全に中和する。 水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLか。 有効数字3ケタで答えよ。 この問題が解けません。 10.0ではないのですか？ 化学難しくて何時間もやっていたらわからなく... 続きを読む

酸化還元反応の量的関係 (2)の解答が 「塩酸中の塩化物イオンが還元剤として働き、 過マンガン酸イオンと反応するから」 なのですが、何故陰イオン同士が反応するのですか？

て化学反応式で表せ。 論述 •1 st A m Jorxox 20k. 176. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は、 それぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 29 MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O 2+ (COOH)2 2CO₂+2H+ +2e= (1) 0.20mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸の物質量を求めよ。 (2) 水溶液を酸性にするとき、 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。 LATT * (2) 実験 ( 77. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。a TON

3の(4)の問題なんですが、鉛蓄電池の正極と負極の反応式と問題文の2.0molの電子から負極の2e-と正極の2e-はそれぞれ2.0molってことはわかるのですが 、両電極の質量の増減はどうやって求めるのですか？ 原子量:H 1.00，O 16.0，S 32.0，Pb 207

置のこ のと 車線か 負極 3. 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は、負極として (ア)、 正極として (イ) を希硫酸中に浸したものである。 放電させ ると希硫酸の密度が (ウ) なる。 鉛蓄電池の特徴は、外部電源をつなぐと電池の(エ) 力が回復する ことである。 この操作を (オ)といい、 (オ) をすることによって希硫酸の濃度は (カ) なる。 (1) 文中の (ア) ~ (カ)内に適切な語句を入れよ。 (2) 負極および正極の放電時におこる変化を、 れぞれ電子e-を用いた反応式で記せ。 (3) 下線部について、 鉛蓄電池の正極負極には外部電源の何極をそれぞれつなげばよいかを 答えよ。 (4) この電池を放電し 2.0molの電子を取り出したとき、 負極と正極の両電極の質量は それぞれ何gずつ増減するか。 有効数字2桁で答えよ。

酸化還元反応の量的関係 解説で、「希硫酸を加えて酸性にする」 「硫酸は酸化剤にも還元剤にもならない」 「硫酸で酸性にする必要は無い」 「希硫酸で酸性にする」 が矛盾しているように思ってしまいます どういうことか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

176. 酸化還元反応の量的関係 解答 (1) 0.50mol (2) 塩酸中の塩化物イオンが還元剤として働き, 過マンガン酸イオンと反応するから。 解説 (1)問題文中の反応式を,次のように①,②とする。 MnO4¯+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ...1 (COOH)2 2CO2+2H++2e- ...2 ①から1mol の MnO4- が e- を5mol受け取り ②から1mol の (COOH)2がe-を2mol 放出することがわかる。 酸化還元反応では, 酸 化剤が受け取る e-の量と, 還元剤が放出するe-の量とが等しいので, 求めるシュウ酸の物質量を x [mol] とすると、次の式が成り立つ。 0.20mol×5=x[mol] ×2 x=0.50mol 別解 ①×2+②×5によって,この反応のイオン反応式を作成する。 2MnO4- +6H+ +5(COOH)2 2Mn²+ + 10CO2+8H2O この式から1mol の MnO4- と 5/2mol の (COOH)2が反応することがわ かるので 求めるシュウ酸の物質量は, 次のように求められる。 0.20mol× =0.50mol (2) 一般に,酸化還元反応は, 酸性の水溶液中で行われる。このとき, 希硫酸を加えて水溶液を酸性にする。 水溶液を効率よく酸性にするため には,強酸を加えるのがよい。 しかし, 代表的な3つの強酸のうち、硝 酸は水溶液中で酸化剤となり, 塩化水素は還元剤となる。一方,硫酸 は水溶液中では酸化剤にも還元剤にもならない。したがって, 酸化還 元反応の量的関係を調べる場合には、水溶液を希硫酸で酸性にする。 177. 酸化還元反応･ 塩酸では次のような反 応がおこり,塩化水素が 還元剤として働く。 2C¯¯ → Cl2+2e- [+HS+ OsH ② これは希硫酸中に含ま NY れる硫酸イオンSO² が,水溶液中で安定であ るためである。 なお, 濃 硫酸(濃度約98%) では硫 酸が電離していないため, 濃硫酸を加熱すると, 酸 化剤として働く。 ③ 酸化剤として硝酸水溶 液(希硝酸、濃硝酸), ま たは還元剤として塩酸を 用いる場合には,硫酸で 酸性にする必要はない。

中二理科です、 化合物と混合物の違いを教えてください！！