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化学 高校生

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか?回答よろしくお願いします!

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

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数学 高校生

数学1の四分位数の問題です。 答えに0が入るのはわかるのですが、ほかの3つの選択肢について納得いきません。 四分位数が増えたからと言って全員の記録が伸びたとは言えないと思います。記録が良かった人が失敗しているかもしれないからです。上位の三分の一が必ずしも記録が伸びたとも言え... 続きを読む

147 126 ある高校3年生1クラスの生徒40 人について, ハンドボール投げの飛 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50(m 距離のデータを取った。 右の図は, このクラスで最初に取ったデータを箱ひげ図にまとめたものである。 後日、このクラスでハンドボール投げの記録を取り直した。 次に示した ~Dは、最初に取った記録から今回の記録への変化の分析結果を記述した ものである。 adの各々が今回取り直したデータの箱ひげ図となる場合に ⑩~③の組合せのうち分析結果と箱ひげ図が矛盾するものをすべて選べ。 ⑩ A-a ① B-b A:どの生徒の記録も下がった。 ② C-c 3 D-d B: どの生徒の記録も伸びた。 C:最初に取ったデータで上位 1/2/3 に入るすべての生徒の記録が伸びた。 3 D : 最初に取ったデータで上位 1/3 に入るすべての生徒の記録が伸び、下位 1/3に入るすべての生徒の記録は下がった。 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 (m) d 1 20 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 (m))) [類 センター試験] 146,150

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