下の写真の⑶の問題で解答がHFが最も高いとなってるのですが、結合力が共有結合より小さい水素結合のHFがどうして共有結合のHClより沸点が大きいのでしょうが？

次の(1)~(6)の物質を沸点が高い順に並べよ。 (1) He, Ne, Ar (3) HF, HCI. HBr (5) NH3. PHs. AsH3 (2 F2. Cl2. Br2 (4) H2O. H2S. HeSe (6) CH4 C2H6. CaHe

中2の理科です。 メタンの燃焼の化学反応式の CH₄ や 2O₂ などって何ですか？ ((語彙力 例えば 2 C u O + C → 2 C u + C O ₂ ㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤㅤ⬇ 酸化銅 + 炭素 → 銅 +... 続きを読む

メタンの燃焼… CH』+ 20,→ CO, + 2H,O (化学布化が起こるとき.熱を外音

係数2枚目ではなぜダメなのですか？

解説 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? CH4 + 4CaHs + 2202 → 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても,あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 と CaHe はどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4 の比で

(1)の問題で示性式を書く際に価標はあって良いのでしょうか？

Step2 EUN その分本回 例題0 鎖式炭化水素の性質 のアセチレン,②メタン, ③エチレンについて, 次の各問いに答えよ。 (1)それぞれの示性式を示せ。 は[イ]である。 (2)それぞれの同族体の一般式を示せ。 (3)それぞれの分類名を次の中から記号で選べ。したし (ア)アルカン 水素に分類さ (B) ス) 結合 (ウ)アルケン の出 謝モ食の背。 新利面四面() 新面平(下) (4)分子が立体構造なのはどれか。 (5)それぞれの実験室での合成方法を化学反応式で表せ。 (6)それぞれを完全燃焼させたときの反応を化学反応式で表せ。 の が エチレンCH4 アセチ メタンCH4 C の 解説 アルカン,アルケン, アルキン 10 の基本事項である。 句を、[ こは物 p.19 -C 土 SOの (4) アセチレンは直線,メタンは正四面 体,エチレンは平面の分子構造である。 正四面体構造 (6) 炭化水素を完全燃焼させると、多量の熱を発生して, 炭素Cは二酸化炭素CO2, = H-Oとなる。燃焼の反応式は, C原子とH原子の左右両辺の数が一致するように係 最後にO2の係数により左右両辺のO原子の数を合わせる。を観素強でせチへロ 平面構造 午規薬地 ま粉 2C,H2n+2 (解答 (1) ①CH=CH ②CH4 ③CH2=CH2 (2) 0C,Hzn-2 3CH2。 (3) 0 (イ) 2 (ア) ③ (ウ) 253 (5) ①CaC2+2H20 → CaH2+ Ca(OH)2 ② CHgCOONa+ NaOH → CH4+N (4) 2 濃H,SQ4 3CH,OH, CH4+ HeO (6) 02C2H2+502 →4C02+2H20 3CH4+302-→2C02+2H20 160~170℃ 2CH4+202- CO2+2H2O

極性分子と無極性分子で混乱するので わかりやすく教えていただきたいです🥲

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

炭素数が3以下の環状構造を含まない炭化水素で、組成式がCH4,CH3,CH2,およびCHで表される化合物の構造式を全て書けという問題で、プロパン、プロピンが答えに入らない理由が考えても分からないので、教えて欲しいです。

(4)の答えが臭素になる理由って、塩素の結合が弱いから結合が強い臭素の方が融点と沸点が高くなるということで合ってますか？

小糸和ロ 立崎柏ロ 次の物質の組み合わせにおいて, 融点·沸点が高いものをそれぞれ選び, 化学式で答えよ。 (3) CH4, NHs, HeO (4) F2, Clk, Brz (1) SiO2, NaCl, COz (2) HF, HCI, F2

(2)2枚目の黄色のマーカーのところについてですが飽和蒸気圧が問題文より3.6×10^3で水の圧力も3.3×10^3で3枚目を参考にして考えるとギリ気体の状態ではないのですか？

問2 容積10Lの容器にメタンCH40.050molと酸素020.20molを入れて, 27°℃に保った。 この混合気体に点火し, メタンCH4を次のように完全に燃焼させた。 CH4+ 202 CO2+ 2H20 このとき,次の問いに答えよ。ただし, 27°Cにおける水の蒸気圧を3.6×10°P., 気体定数はR=8.3×10°Pa· L/(mol· K) とする。 (1) 燃焼後,反応せずに残っている酸素は何 molか。有効数字2桁で答えよ。 (2) 燃焼後,容器内を27°℃に保ったとき,混合気体の全圧は何Paか。有効数字2桁 で答えよ。

(1)なぜ酸素の反応量が0.10molになるか分かりません

の 実 問2 容積10Lの容器にメタンCH40.050molと酸素O:0.20molを入れて, 27°Cに保った。 この混合気体に点火し, メタンCH4を次のように完全に燃焼させた。 CH4+ 202 -→ CO2+ 2H20 このとき,次の問いに答えよ。ただし, 27°Cにおける水の蒸気圧を3.6×10°Pa, 気体定数はR= 8.3×10°Pa· L/(mol · K) とする。 (1)燃焼後,反応せずに残っている酸素は何 molか。有効数字2桁で答えよ。 (2) 燃焼後,容器内を27°℃に保ったとき,混合気体の全圧は何Paか。有効数字2桁 で答えよ。