金属のイオン化傾向のところなんですが、答えがなくて困っています。お願いします

3 金属の反応 次の金属を( )内の水溶液に入 れると起こる反応をイオン反応式で表せ。 t1) 鉄(硫酸銅(IⅡ)水溶液) [カ Ca hた? (1)希硫 An So Fo キ。2t

②の酸化還元反応で、右向きに反応が進行する場合Fe2+が酸化剤になるのはなぜですか？ 教えてください

解説)与えられた反応式は次のようになる。 MnO4-+5Fe?++8H+ - 2Fe3++Sn?+ のの反応が右向きに進行する場合の酸化剤は MnO4であり,仮に左向 きに進行する場合, 酸化数が滅少するものは Fe'+ なので,これが酸化 剤となる。実際には, この反応は右向きに進行することから, 酸化作 用の強さは MnO4->Fe3+ となる。 ②の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe'+ であり,仮に左向き に進行する場合の酸化剤は Sn*+である。この反応が右向きに進行する ことから,酸化力の強さは Fe'+> Sn'+ となる。 以上の結果から,酸化力の強さの順は MnO4->Fe°+>Snt+ となる。 Mn?++5F€°+ +4H20 ごの 2Fe?++Sn+ 2) 効車館

鉄の燃焼の化学反応式で 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ と学校のテストで出ましたが、 3Feの部分は 第一鉄(Fe²⁺)１つと第二鉄(Fe³⁺)２つの化合物(3Feの陽イオンの合計数が８つ) でできているということですか？

これはFe +H2O→FeO+H2じゃどうしてだめなんですか、教えてください

D式+(V式をして完成。 5 鉄を高温の水蒸気と反応させる 3Fe + 4H,O 加熱 Fe。Og + 4H2

(2)なぜ鉄なのか分かりません。教えてください。

問題178-179-180 基本例題20 金属のイオン化傾向 硫酸銅(II)水溶液の入った試験管(a)に鉄片を浸し,硝酸銀水溶液の入った試験管(b) に 銅片を浸すと,それぞれ変化が見られた。次の各問いに答えよ。 (1) 試験管(a)と(b)でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 試験管(a) の変化から, 銅と鉄のどちらが強い還元剤であるか。 この実験結果から, 銅,銀,鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。 考え方 解答 (2)(a)の変化から, 鉄は銅よりも陽イオンにな りやすく,強い還元作用を示すことがわかる。 (3) イオン化傾向の大きい金属が溶け,イオン 化傾向の小さい金属が析出する。 (1)(a)では銅,(b)では銀が析出する。 (a) Cu?++Fe (b) 2Ag*+Cu (2) 鉄 Cu+Fe?+ 2Ag+Cu?+ (3) 鉄>銅>銀

高校化学です。 (3)の化学式を教えてください。

(3) 水に少量の水酸化ナトリウムを加えた溶液を用いて, 電気分解を行ったと 水素と酸素が発生した。 (4)硫化鉄(I)(FeS2)を酸素中で燃やすと,酸化鉄(Ⅲ)(Fe203))と二酸化硫黄(S

至急です！同じ問題をすみません🙇‍♀️ 明日までの宿題なのですが、この問題がわかりません💦 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏 見にくくてすみません🙇‍♀️

リ H 鉄(I)イオン Fe'*と硫酸イオン So-からなる化合物の組成式を答えよ。

Fe、Fe2+、Fe3+の電子配置は下の図(青丸は空き)で正しいのでしょうか？調べても出て来ず、、、 教えていただけると幸いです。

313 1418 2/20 2/12 L 25 2P N M 3P 3d 266 4f IS 35 4s 4p 4od 26( Fe 2 26 2 3f Fe (Feet 90 0 O Q O 8 2 日×24ない。 Q F 。 らな3? Fo#Ox3y0n. et a C

ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン[Fe(CN)6]4-は、図の右上のような構造になるそうですが、なぜFe2+からわざわざ4-になって、なぜFe2+のまま図の左下のような形にならないのでしょうか？ 教えて頂けると幸いです。

八キギラード銀)設イオン Fet CN)x6 O×4 [recCN)]t 14- Fe8 C:N) x6 x4 NicSAC:Mジ C C なんでわざわざ○を4足して1の形にする2 EこのFFではタ以ク

(2)の考え方がわかりません。 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

基本例題20)金属のイオン化傾向 硫酸銅(II)水溶液の入った試験管(a)に鉄片を浸し,硝酸銀水溶液の入った試験管(い 銅片を浸すと,それぞれ変化が見られた。次の各間いに答えよ。 TI)試験管(a) と(b)でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)」試験管(a)の変化から, 銅と鉄のどちらが強い還元剤であるか。 (3) この実験結果から,銅,銀,鉄をイオン化傾向の大きい方から順に並べよ。 解答 (1) (a)では銅,(b)では銀が析出する (a) Cu?++Fe → Cu+Fe2+ 考え方 (2)(a)の変化から, 鉄は銅よりも陽イオンにな りやすく,強い還元作用を示すことがわかる。 (3) イオン化傾向の大きい金属が溶け,イオン 化傾向の小さい金属が析出する。 (b) 2Ag*+Cu → 2Ag+Cu?+ (2) 鉄 (3) 鉄>銅>銀