なぜ答えはエネルギー図のq1ではないのですか？

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを,それぞれ 436kJ/mol, 243 kJ/mol とする。 また, HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 H-C1 の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 2211

(2)なぜそれぞれに物質量比をかけるのですか？

110 混合気体の燃焼 標準状態のエタンC2H6 とプロパン C3Hg の混合気体22.4 L を完全燃焼させたところ, 4.00 mol の酸素が消費され, 1780kJの発熱があった。 (1) エタンとプロパンの物質量の比を簡単な整数比で示せ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを-1560kJ/mol とする。 プロパンの燃焼エンタルピー は何kJ/mol か。 目の田 ダイヤモン

(4)の2、3、5、8がわかりません 教えてください！

て体積を測定した ョ 27℃での水の飽 トリウムや硝酸カ たい。 その一方で、 HCl + H2O→ + H3O* Na2CO3 + HCI→ NaHCO3 + NaCl CHACOONa+H2O → CH3COOH + NaOH Na2CO3+H2O → NaHCO3 + NaOH 硫酸 H2SO4 の電離式を多段階の電離 (2段階)で示せ。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 0.20 mol/L の HCI 水溶液中の [H*] が 0.0050 mol/L であった。 このHCI の電離度を求めよ。 ② 6.0mol/L の CH COOH 水溶液のpHは3であった。 電離度を求めよ。 3 0.040 mol/Lのアンモニア水のpHは11であった。 電離度を求めよ。 ④ [H*] = 1.0×108 mol/Lの水溶液の[OH-] を求めよ。 ⑤ [OH-]=1.0×10- mol/Lの水溶液の[H] を求めよ。 ⑥ [H*]=1.0×10-11 mol/Lの水溶液のpHを答えよ。 ⑦ 4.0×102mol/L の CH3COOH 水溶液のpH を求めよ。 (電離度は 0.025 とする) 0.050 mol/L の Ba(OH)2 水溶液を100倍に薄めた水溶液のpHを求めよ。 (電離度は1とする) (3) (4) 3 4

aは正の定数で、0≦x≧aにおける関数f(x)= x²-4x+5 の最小値を求める問題です！ 答えは写真のようなんですが、私は a=2のとき 2<aのとき、と分けてしまったんですが、マルになりますか？

[4] 0<a<2のとき 図 [4] から, x=αで最小となる。 f(a)=a²-4a+5 最小値は HOEND [5] 2≦a のとき 図 [5] から, x=2で最小となる。 最小値は f(2)=1 ] [5] [4], [5] から 0<a<2のとき >>0 x =α で最小値 α²-4a +5 x=2で最小値1 α≧2 のとき 2 値 [4] [5] x=0| 軸 最小 -x=a |x=2 最小 x=0x=21 x=a [4] 軸 る の 12 [5]軸 ら 言

なぜH+でなくH2Oをたすのでしょうか

(ほぼ完全に電離) NH3 + H2O ← NH4+ + OH (一部だけが電離)

(12)で答えが2ではなく6な理由はなんですか？

A 次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 3 -8 (2) F₂ (5) SO₂ (8) NaOH (11) H₂O₂ (14) CaCO3 7.6 (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO (15) NACIO

(11)で、答えが－4ではなく－１な理由はなんですか？

次の物質について, 下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) He (4) NH3 (7) NaOH (10) LiH (13) H3PO4 (2) F₂ (5) SO₂ (8) NaOH (11) H₂O₂ (14) CaCO3 -6 (3) A1³+ (6) H₂S (9) NaOH (12) SO²- (15) NaClO

いつも求める反応エンタルピーを表す反応式はどれかの係数を１にするのになぜ今回はしないのですか？ またエネルギー図で解くとどうなりますか？

(3) アンモニア, 一酸化窒素, 水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol, 90 kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4molが酸素と反応して, 一酸化窒 素と水(気) が生じる反応の反応エンタルピーは何kJか。 例題 17 る 日日 明日、笑うと

この問題が解説を読んでもまったく分からないので教えて頂きたいです

93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため, 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 ① ステアリン酸 C17H35COOH (モル質量 284g/mol)7.10mg をはかり取り, ヘキサンに溶かして正確に 100mLとした。 ①の溶液 0.640mLを水面に滴下した。 ③ ヘキサンが蒸発すると. 図のように、ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何mol か。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10-15cm² とすると, ③のステアリ 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 (3) この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 思考 ステアリン酸分子 分子の断 99 (20 千葉工業大 10

鏡像異性体は、なぜこのようになるんですか??💦🙇‍♀️

TED 鏡像異性体 Br Br-²-C-H HH COOH H-C Br CH₂ Br -Br. t -CH₂Br 20 COOH H-C/ll/ Br CH₂ Br 12th