問一から問６まで教えてくれませんか？

6 の性質について調べるため、次の実験を行った。これをもとに、以下の各問に答えなさい。 [実験 1) 水酸化ナトリウム水溶液20cmを入れたピーカーに、図のよう に電話を入れて、電流が流れるかどうかを調べた。 また, ガラス棒で水 溶液をリトマス紙につけて色の変化を調べた。ピーカーにうすい塩酸を 5cm²ずつ20cm²まで加え,そのつど、電流が流れるかどうかと, リト マス紙の色の変化を調べた。 [実験ⅡI] 実験Ⅰ の水酸化ナトリウム水溶液とうすい塩酸を水酸化バリ ウム水溶液と硫酸にかえて, 実験Ⅰと同じ操作を行った。 表1は実験の結果。 表2は実験ⅡIの結果の一部をそれぞれ表したものである。 表1 実験Ⅰの結果 加えたうすい塩酸の体積の合計 [cm²] 電流が流れたかどうか 赤色リトマス紙 青色リトマス紙 2 実験ⅡIの結果 加えた硫酸の体の合計[m”] 電流が流れたかどうか 赤色リトマス紙 0 青色になった 0 5 変化しなかった 5 流れた 青色になった 10 濡れた -6- 10 . 3 15 水曽波 変化しなかった 20 赤色になった 15 20 流れない流れた 変化しなかった ALER 問1 実験1で、5cmずつうすい塩酸を加えたときに中和が起こったのは、加えたうすい塩酸が合計 何cm2のときか。次のア~エから適切なものをすべて選び, その符号を書きなさい。 ア 5cm² ウ 15cm² I 20cm³ T 10cm³ 問2 実験Ⅰ, 水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を合計何cm '加えたときに水溶液がちょうど中 性になったか, 書きなさい。 問3 実験1で 水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えて,ちょうど中性になったとき, 水溶液 中に存在したイオンとして適切なものを,次のア~エからすべて選び, その符号を書きなさい。 ア 水酸化物イオン イナトリウムイオン ウ 水素イオン 塩化物イオン 問4 実験ⅡIで,水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えたとき, 白い物質が沈殿した。 このように, 中和 で生じる物質をまとめて何というか、 書きなさい。 問5 実験ⅡIで,ガラス棒を用いてピーカー内の液を青色リトマス紙につけたとき, 青色リトマス紙が 赤色になった。このとき加えた硫酸の体積は合計何cmか, 求めなさい。 問6実験ⅡIで,硫酸を合計15cm 加えたときの水溶液中のイオンのようすとして適切なものを次の ア~エから1つ選び、 その符号を書きなさい。 ア陽イオンと陰イオンが同じ数ずつ存在する。 ウ陰イオンしか存在しない。 イ陽イオンしか存在しない。 エ陽イオンも陰イオンも存在しない。

(3)がよくわかりません。解説お願いします。

原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag = 108,Ba=137, アボガドロ定数=6.0×10²²/mol 85 組成式■ ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。 HIB

問3の結びつく酸素の量と 問4の求め方がわからないので教えて欲しいです。

過去問題にチャレンジ14 [令和3年度 ] 金属の質量と結びつく酸素の質量の関係を調べるために, 2種類の金属X, Yの粉末を使って、次の①~⑤の手順で実験を行った。 ① 金属Xの粉末を, 0.60g, 1.20g, 1.80g, 2.40g それぞれはかり取った。 (2) はかり取った粉末を, ステンレス皿にできるだけ薄く広げ,それぞれ粉 末ごとステンレス皿の質量をはかった。 (3) 図のように,粉末をガスバーナーで十分に加熱した金属を 完全に酸化させた) 後冷めてから,それぞれ加熱後の物質ごと ステンレス皿の質量をはかった。 ①の質量をA[g], ② の質量をB[g], ③の質量をC[g]とし て 結果を表1にまとめた。 ⑤ 金属Xの代わりに金属Yを使って同様の実験を行い, 結果を 表2にまとめた。 図 金属の粉末 ステンレス皿 表 1 〈金属X > 2.40 A〔g〕 0.60 1.20 1.80 B〔g〕 8.60 9.20 9.80 10.40 C(g) 9.00 10.00 11.00 12.00 表2 〈金属Y> ①の質量 20.60 1.20 1.80 2.40 ②の質量 8.60 9.20 9.80 10.40 ③の質量 8.75 9.50 10.25 11.00 口問 1 ②で, 下線部の操作を行うのはなぜですか, 書きなさい。 □間2 「加熱後の物質の質量」と「結びついた酸素の質量」を求めるには、表1のA~Cを使ってどの ように計算するとよいですか,それぞれア~オから選びなさい。 ア B-AC-A ウ C-BC- (B-A) オ C- (A+B) 口問3 一定の質量の金属と結びつく酸素の量が少ないのは、金属X,Yのどちらですか, 選びなさ い。また,その金属1.00gあたりに結びつく酸素の質量は何gですか,ア~エから選びなさい。 7 0.25g 70.38g ウ 0.50g I 0.63g 口問4 / 金属Xと金属Yの酸化物ができるとき,どちらの金属もそれぞれの原子1個と酸素原子1個 とが結びついていることがわかっている。 金属Xと金属Yの原子1個当たりの質量の比を,最 も簡単な整数の比で表しなさい。 ja

水溶液の性質の問題です。赤い丸がついているところが分かりません💦 途中式も含めて教えてください

課題2 実験1で使用した水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせると,どのような変化が起こ るだろうか。 【実験2】 (1) ビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を20mL入 れ フェノールフタレイン液を数滴加えたところ, ビーカー内の水溶液の色は赤色になった。 (2) 図3のように, ガラス棒でかき混ぜながら(1) の ビーカーに塩酸を少しずつ加えていったところ, 加えた塩酸が10mLになったとき, ビーカー内の 水溶液の赤色が消えて無色になった。 塩酸 こまごめピペット ガラス棒 20mL 20コ 2 フェノールフタレイン液 を加えた水酸化ナトリウ ム水溶液 図3 問3 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせたときに起こる、互いの性質を打ち消し合う 化学変化を何といいますか。 その名称を書きなさい。 2:1x 問4 実験2で使用した水酸化ナトリウム水溶液を15mL, 同じく塩酸を3mL混ぜ合わせたとす ると, 水溶液中に存在している水酸化物イオンと塩化物イオンの個数の割合として考えられ る最も簡単な整数比を、次のア~エの中から一つ選び、その記号を書きなさい。 ア 5:1 イ 5:2 ウ 3:2 エ2:1 上 2:

ある金属元素Mの単体1.12gを加熱すると、1.12g全てが酸化して酸化物MOが生成した。生成したMOの質量が1.44gだったとすると、金属元素Mの原子量はいくつになるか。 有効数字2桁で答えよ。 この問題の式と答えわかる人いますか🥲

水素イオンがあれば酸性で陽イオン、水酸化物イオンがあればアルカリ性で陰イオンということであってますか？ 酸性＝陽イオン、アルカリ性＝陰イオンなんでしょうか？

還元に使える物質の特徴って何かありますか 教えてください

一部が欠損している=一部は大丈夫 なのになぜそれについて考えなくて良いのですか？

化学 ある鉄の酸化物X は, FeOの結晶から Fe²+ の総数の50%が欠損し,空孔 が生じた構造をもつ。 図2はX の構造の一部を示したものである。 図2 鉄の酸化物Xの構造の一部 S X の構造では, Fe2+ の一部が Fe3+ に変化することにより,Xが電気的に中 性に保たれ,次の式が成り立つ。 るんじゃ Fe2+の物質量 : Fe3+の物質量= ①5.0 (Fe²+ の数) ×2+ (Fe3+ の数) ×3= (O²の数)×2 OSHI + 5000 Ho 508 + 01 X を構成する Fe2+とFe3+ の物質量の比を次の形式で表すとき, 35 当てはまる数値として最も適当なものを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 Fe²+ の一部が欠損して 空孔が生じている。 ② 8.5 12月 Fe2+ または Fe3+ 02- 10 35 :1 - 115 - ④ 13 ⑤ 19 に

鉛蓄電池の正極の反応がよくわかりません。電子が負極からきて酸化鉛が鉛イオンと酸化物イオンに分かれてしまうのはなぜですか?

または ヨという。 ry 地の利用 ■用例 電灯 コン 二灯 ン 知器 MUK カメラ 機器 車 源 10 ink Webサイト 070 鉛蓄電池の構造と反応 鉛蓄電池を放電させると、負極と正極で次の リーに使われ 図22 ような反応が起こる。 負極 Pb + SO4²- 極 PbO2 + 4H + + SO²- +2e- Pb 負極 2e 図23 鉛蓄電池を放電させると, しだいに両極とも水に溶け にくい白色の硫酸鉛(ⅡI) PbSO4 でおおわれる。ま た,硫酸が消費されて水が 「生じるため、電解液の希硫 酸の濃度は小さくなって電 圧が低下する。そこで,鉛 蓄電池の負極および正極を 外部電源の負極および正極 alにつないで充電すると, 放電のときと逆向きの反応が起こって電極と電 解液がはじめの状態にもどり起電力も回復する。 鉛蓄電池の放電時と充電時の反応をまとめると,次のようになる。 放電 Pb + PbOz + 2H2SO42PbSO4 +2H2O (53) 充電 PbSO4 蓄電池の利用 自動車のボンネットを開けたところ。 ・発展化学 酸化 還元 問 ⑩0 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 PbSO4 +2e¯ (51) PbSO4 + 2H2O (52) 2e-> Pb2 SO H₂O ・電流 H₂O 希硫酸 図 23 鉛蓄電池のしくみ 2e HHO Pb2+ SO (-) Pb|H2SO4aq | PbO2 (+) 化学エネルギー 正極 (1) 放電のとき. 次の質量は増加するか, 減少するか。 PbO2 2e PbSO4 第3章 酸化還元反応 電気エネルギー ( O = 16, S = 32,Pb = 207) (a) 負極の質量 (b) 正極の質量 (c) 希硫酸(電解液)の質量 (2) 放電で電子 2.0molが流れたとき、両極の質量変化はそれぞれ何gか。 [(1)(a)増加 (b) 増加 (c) 減少 (2) 負極:96g 正極:64g ] 20

黒丸が書かれているところを教えていただきたいです！ どちらとも計算方法が分からず苦戦しております。 よろしくお願いします🙇‍♀️

演習 B 12 化学変化と熱・物質の質量 1 鉄粉と硫黄の粉末を,表の質量の組み合わせで混ぜ 合わせて試験管A~Cに入れ, 図のように加熱したと ころ, A~Cのすべてで鉄と硫黄が過不足なくすべて ( 神奈川改) 反応し,硫化鉄ができた。 (1) 混合物の上部が赤くなったところで加熱をやめたが,発 生した熱によって反応が進んだ。 このような熱が発生する 化学変化を何というか。 (2) 鉄と硫黄が過不足なく反応する質量比を,最も簡単な整数で書きなさい。 計算鉄粉5.40gと硫黄の粉末 3.00gの混合物を試験管に入れ、図と同様に加熱したと a ころ、一方の物質の一部が未反応のまま残った。 このとき残った物質は,鉄と硫黄 のどちらか。 また. その質量は何gか。 C 試験管 A B |鉄粉の質量(g) 2.103.50 490 硫黄の粉末 の質量(g) 1.20 2.00 2.80 鉄粉と硫黄 の混合物 (2) (3) 物質 質量 図に記入