ある金属元素Mの単体1.12gを加熱すると、1.12g全てが酸化して酸化物MOが生成した。生成したMOの質量が1.44gだったとすると、金属元素Mの原子量はいくつになるか。
有効数字2桁で答えよ。

Question

この問題の式と答えわかる人いますか🥲

koh · Accepted Answer

まずは反応式を書いていきましょう。
問題文より、
　　　2M + O2 → 2MO
です。

さて、この問題はMとMOの比較なので、物質量を用いて考えていきましょう。
金属Mの原子量はmとします。

まずMが1.12gあるので、物質量は
　　　　1.12/m (g/mol)
です。
同じようにMOの原子量は
　　　　1.44/m+16 (g/mol)
です。酸素が含まれているので、酸素の原子量16を足すのを忘れないようにしましょう。

あとは反応式より、MとMOの物質量比が2:2つまり1:1とわかるので、物質量が等しいと言う式を立てましょう。

1.12/m = 1.44/m+16
あとは計算です。答えはm= 56(g/mol)となります。

ちなみに原子量ほぼ56をもっているのは鉄です。
よってMはFeで、MOはFeOとなります。

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