（17）ですが、3.0Lは❌ですか？？

8 物質量 (2) 月 /m 日 20問 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 C 12 H 10 He 40 N 14 016 Ne 20 Mg 24 S 32 a55 26 次の問いに有効数字2桁で答えま。 ただし, アボガドロ定数を6.0×10円/mol, 気体はすべて標年 状態(0℃. 1.013×10°Pa)での値とし, モル体積は224L/mol とする。

なんで-がつくのですか？？

月 日 20向 必要があれば, 原子量は次の数値を用いること。 H 1.0 He 4.0 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 S 32 CI 35.5 26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, アボガドロ完数を 6.0×103/mol. 気体はすべて標準 状態(0℃, 1.013×10° Pa)での値とし, モル体積は 22.4L/mol とする。

ここが22.4になる理由が分からないです！

2) 0.30 mol の塩化水素 HCI と過不足なく中和するアンモニアNH3の標準状態における体積 解説 HCI は1価の酸, NH3は1価の塩基である。 標準状態でx[L]の NHaの物質量は, x(L) 22.4 L/mo である。出しうるH*の物質量=OH の物質量より, x[L] 22.4L/mol 1×0.30 mol=1× よって, x=6.72=6.7L 6.7 L

⑵の解き方が分かりません！教えてください！

●混合気体の分子量 空気は, 窒素と酸素が4:1の体積比で混合した気体である。 (1) 空気の平均分子量を求めよ。ただし, N=14.0, O=16.0 とする。 (2) 標準状態で,ある体積の空気の質量を測定すると 0.29 g であった。次に標準状態で 同体積の別の気体の質量を測定すると 0.58gであった。この気体の分子量はいくら か。整数値で答えよ。

○がついた問題の解説についての質問です。 解説では炭素原子間の二重結合が1個あるから、この油脂には3モルの水素が付加する、と書いてあるのですが、この部分の言っている意味がよく分からないです… 油脂には常に3モルの水素が付加すると思っていたのですが… 解説してくださると... 続きを読む

359 [油脂の加水分解] オレイン酸CiッHaaCOOH と グリセリンからなる油脂につい て,次の各問いに答えよ。原子量: H=1.0, C=12, 0=16, K=39 (1) この油脂の分子量を求めよ。 CH'OH この油脂1molをけん化するのに必要な水酸化ナトリウムは何mol か。 (3) この油脂1gをけん化するのに必要な水酸化カリウムは何mgか。 (4)この油脂22.1gに付加する水素は, 標準状態で何Lか。

問6のかっこ1番の答えと解説をお願いします。

間6 次の問いに答えよ。 (1)酸素 O2 2.00 mol の体積は標準状態で何Lか。 (標準状態の窒素 N211.2 Lの物質量は何 mol か。

①密度1.25g/Lのきたいの分子量はいくらか。四捨五入して整数で答えよ。 ②ある気体20Lの質量は25gであった。この気体の分子量を求めよ。 どなたか教えてください😢😢😢😢🙏🏻

写真3枚目を見るに、「密度の比=分子量比」だということですよね？ 授業では【同温・同圧では密度の比=分子量の比】と習ったのですが、この問題には「同温・同圧」とは書いていないですよね… なぜ「密度の比=分子量の比」が使えるのでしょうか？

2、空気の質量。。 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素(分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると, 標 準状態で 22.4Lの空気の質量はいくらか。また, 空気より軽い気体は次のうちどれか。 (7) 二酸化炭素 (イ)アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 例題 12)

よくわかりません。なるべく詳しめに教えていただけると助かります。

49 過不足のある反応 標準状態で, 一酸化炭素 12Lと酸素 10Lを混合して完全燃焼させた。反 応後の混合気体の全体積は何Lか。

私はそれぞれのmolをx.yで置いて計算したのですが、どこがいけなかったのでしょうか？

22.y 問2 ネオンとアルゴンの混合気体の密度は標準状態で 1.34g/Lであった。この混合気体中のネオン とアルゴンの物質量の比として最も適当なものを,次の0~6のうちから一つ選べ。 の1:2 03:1 の2:1 31:1 6 1:3 [2002 追試 改)