①〜④の答えを教えて欲しいです🙏

23 中和 右の図のように, うすい塩酸に BTB溶液を数滴加えた後, うすい 水酸化ナトリウム水溶液を少しず つ加えて水溶液の色を緑色にした。 ① 水素イオンと水酸化物イオンが 結びついて水をつくる反応を何 というか。 ガラス棒 1000 BTB溶液 ...... 自 うすい塩酸 こまごめ ピペット 少しずつ 加えていく。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ② BTB溶液が緑色になったときの水溶液の性質を何というか。 ③ ②の水溶液をスライドガラスに1滴とり、水を蒸発させると, 白い固体が得られた。 この固体の物質名を書きなさい。 ④ ③ の物質を一般に何というか。 漢字1字で書きなさい。

この問題の(2)と(3)の途中式を教えて欲しいです！

6 グラフは、ある固体の物質を試験管に入れて ゆっくりと加熱したときの、時間と温度変化を表 したものである。 LOSS 100円 80 60 れどのような状態か。 次のア~オから1つ 〔°C〕 4 40 ずつ選び記号で答えなさい。 (各1点) 201 ア. 固体 イ 液体 ウ. 気体 100 温 度 (1). グラフのA点、B点で、 この物質はそれぞ 0 A ア. 傾きは急になり、平らな部分は短くなる。 イ. 傾きはゆるやかになり、平らな部分は長くなる。 傾きも平らな部分も変化しない。 B OE (8) 100 8 12 16人 20 時間(分) *0002 (4) 工. 固体と液体が混ざっている オ. 液体と気体が混ざっている (2) 固体が溶け始めたのは加熱し始めてから約何分後か。(2点) ano (3) この物質の融点は何℃か。 (2点) TR0530 A 45 (4) この固体の物質の量を2倍にし、同じように実験を行った。 グラフの平らな部分の温度はどうなるか。次/ のア~ウから1つ選び記号で答えなさい。 (2点) ア. 高くなる イ低くなる ウ.変わらない (5) (4) のときグラフの傾きと平らな部分の長さはどうなるか。 次のア~ウから1つ選び記号で答えなさい。 (2点) J AUARMOCETOS (S) 24 ***TEJOS AJA ACP

物理基礎 融解熱と蒸発熱がありますがなぜ融解熱は赤線で引いたところから始まらないのですか？ 同様に蒸発熱もなぜ青線で引いたところから始まらないのですか？

温度 (℃) 沸点 100 融点 0 氷 (固体) 氷と水 水 融解熱 34J/g 水分子 水(液体) 4℃になる 水と水蒸気 水蒸気(気体) 蒸発熱 2257J/g 78 ●●●● ink Webサイト 水蒸気 加えた熱量 水の状態変化 氷, 水, 水蒸気の温度上昇のしかたの違い (グラフの傾きの違い) は

化学基礎です なぜこの問題の式が赤ペンで書いたようになるのですか？ 特に2×3.7/74でmolを求めているのに、左辺ではmolを求めてないのはなぜかかわかりません

117. 固体や気体が関与する中和反応 (1) 水酸化カルシウム 3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何mL必 要か。 CaOH 1X0.2.0mol/L ? /価×2.0mol/LxxL 3.7g 7kg/mel = 2 x (価) x=0.05 S 50mL 50mL する

②が分からないので教えて下さると助かります！ 答えは1.45ｇです

2 次の問いに答えなさい。 ( (1) 右の図のように、 酸化銀の黒い粉末 2.90g をステンレス皿に入れて 加熱した後、よく冷やしてから質量をはかった。 この操作をくり返し行 い、ステンレス皿の中の物質の質量の変化を調べた。 右下の表は、その 結果をまとめたものである。この実験で、 酸化銀の黒い粉末は、少しず つ白い固体に変化し、3回目に熱した後は、 すべて白い固体になり、それ 以上は変化しなかった。 次の各問いに答えなさい。 ① 実験で用いた酸化銀は、銀原子と酸素原 子が2:1の個数の比で結びついたもので ある。この実験における化学変化を化学 反応式で表しなさい。 ② 酸化銀の粉末 5.80g を熱すると、 ステンレス皿の中の物質の質量は 5.50gになった。 このとき、 分解せ ずに残っている酸化銀は何g と考えられるか。 酸化銀 ステンレス皿 ~三角架 -ガスバーナー 三脚 熱した回数〔回] 0 1 2 3 4 6 「加熱後の物質の質量〔g〕 2.90 2.80 2.75 2.70 2.70 2.70 (2) 次の文は、イオンのでき方について説明したものである。 あとの各問いに答えなさい。 24× = 2.7x512 原子は中心にある原子核と、そのまわりにある電子でできており、中心にある原子核はいくつかの 陽子といくつかの(a)でできている。 ただし、水素原子にはふつう (a )はない。 (a)は電気をもたないが、 陽子は+の電気、電子は-の電気をもっているため、原子の中に は+の電気と-の電気がある。 この+の電気と-の電気の量が等しいため、原子全体は電気を帯びて いない。しかし、+の電気の量と-の電気の量が等しくなくなると、 原子は電気を帯びて陽イオンや 陰イオンになる。 たとえば、(b)。

化学基礎の問題です 水を50ml加えたのになぜ考えなくて良いのですか？ また解説はHCLの物質量=Ca(OH)2の物質量となっているのですが中和反応ではH+の物質量=OH-の物質量ではないのですか？

117. 固体や気体が関与する中和反応 (1) 水酸化カルシウム3.7gに水50mL を加えたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには、塩酸が 20 何mL必要か。 * ア水 10mLを

中学理科です。 この問題の答えを教えてください🙏

8:43 質問 介 炭酸水素ナトリウムの分解 右の図のように、炭酸水素ナトリウム NaHCO」を熱し、発生した気体を試験 昔日に集めた。 加熱後、試験管Aの口に は液体がついており、庭には白い固体の 物質が残っていた。また試験管Bに集 た気体に石灰水を加えてふると白く 試験管Aの口を底より少し下げて加熱しているのはなぜか。 その理由 を簡単に書きなさい。 ②試験管Aを加熱するのをやめるとき ガラス管を水の中からとり出し ておく。 その理由を簡単に書きなさい。 質量との関係を表すグラ フを、 右の図にかきなさ ①試験管Aの口についていた液体, 底に残っていた白い固体の物質試 験管Bに集まった気体はそれぞれ何か。 化学式で答えなさい。 17 物質と物質が結びつくときの質量の割合 銅の質量 いろいろな質量の銅の 末をステンレス皿に広げて 十分に加熱し、 できた酸化 物の質量を測定した。 右の 表はこのときの結果を示したものである。 ①0.60gを十分に加熱したとき、 と結びつく酸素の質量は何gか。 ② 表の結果をもとに,銅の 質量と結びついた酸素の 酸化物の 質量 [g] 0.3 炭酸水素 ナトリウム い た 0.2 AR の 質 0.1 量 6 < 試験管A LARGE B ③銅と酸素はどのような質 量の比で結びつくか。 もっとも簡単な整数の比 で答えなさい。 ④銅28gを完全に酸化させると, 加熱後の物質は何gになるか。 うすい、 硫酸 0.40 0.60 20.80 1.00 1.20 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 鋼の質量(g) 18 化学変化と物質の質量 図1のようにうすい硫 図1 酸とうすい塩化バリウム 水溶液を入れた容器全体 の質量をはかった。次に, これらの水溶液を混合し、 図2のように再び容器全 体の質量をはかった。 ① 水溶液を混合したときに沈殿が見られた｡ この沈殿は何という物質か。 -うすい 塩化バリウム 水溶液 図2 図2の容器全体の質量は、図1の容器全体の質量に比べてどうなるか｡ (③3) 2 のような結果になることを、何の法則というか｡ 明日が楽しみになる学校へ! ③液体 固体 ① (2) (3) ② 0 (2) 白 71% 図にかく。 閉じる 13

中和の問題なんですが、(2)がなんでアになるのかがわかりません！イではないんですか？教えていただきたいです！お願いします。お願いします。

2 健作さんは、酸性の水溶液である塩酸とアルカリ性の水溶液である水酸化ナトリウ ム水溶液を使って,次のような実験を行い,結果の一部を表にまとめた。下の(1)~(4) の問いに答えなさい｡ [実験] ①5個のピーカーA~Eを用意し、それぞれにうす い水酸化ナトリウム水溶液を20.0cmずつ入れた。 ②2 図のように, ①1 のビーカーA~Eに, うすい塩酸 を体積を変えて加え、よくかき混ぜた。 ③. ②のビーカーA~Eから,それぞれ適当な量の水 溶液を別々の試験管にとり とった水溶液のそれぞ れに緑色の BTB溶液を数滴ずつ加えて、色の変化 を調べた。 ビーカーA~Eに残っている水溶液のそれぞれに 同じ大きさのマグネシウムリボンを加えて, 反応の ようすを調べた。 表 図 うすい塩酸 うすい塩酸 うすい塩酸 5.0cm¹ 10.0cm¹ 15.0cm¹ A B C うすい塩酸 うすい塩酸 20.0cm² 25.0cm¹ D E ビーカー A B C D E うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 加えたうすい塩酸の体積 [cm²] 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 青色 青色 緑色 黄色 黄色 BTB溶液を加えたときの水溶液の色 (1) うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えると, 中和が起こる｡ 中和と はどのような反応か。 「酸」 「アルカリ」 という言葉を使って、 簡潔に書きなさい。 (2) 実験の②)でうすい塩酸を加えたとき. 中和が起こったビーカーについて説明した 文として最も適切なものを,次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 アビーカーA~Eのすべてで中和が起こった。 ピーカー A.B.Cでは中和が起こったが, D,Eでは中和が起こらなかった。 ウビーカーD.Eでは中和が起こったが, A,B,Cでは中和が起こらなかった。 エビーカーCだけで中和が起こった。 (3) 実験の③)で、緑色になったビーカーCの水溶液をスライドガラスに少量とって水 分を蒸発させると、白い固体が残った。 この白い固体は何か、物質名で答えなさい。 (4) 実験の4)では気体が発生した水溶液があった。 最も勢いよく気体が発生したのは どのビーカーの水溶液か。適切なものを. A~Eから1つ選び,記号で答えなさい。 また、発生した気体が燃えるときに起こる反応を化学反応式で書きなさい。

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところで、気体分子が減少、増加する向きとはどういうことですか？ 解説をお願いします🙏

③平衡移動平衡状態において, 濃度,圧力, 温度などを変化させると, その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 濃度 圧力 (体積) 温度 N2(気)+3H2(気) 2NH3 (気) +92kJ 条件変化 - 平衡移動の向き HO NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き H 温度が上昇する向き=発熱反応の向き NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少 (体積増加) 加熱する 冷却する 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 080 15.

融点とはなんですか？ 沸点との関係も知りたいです