<物理> ③力学的エネルギー保存の法則を用いて、hをg及びV0を用いて表せ。 といった問題のように、力学的エネルギー保存の法則とでたら K1+U1=K2+U2 でいいのでしょうか？？

= R Z B 0, (2) 初速 voで真上にボール (質量m) を投げ上げた。 投げ上げた高さを基準面とし、重力加速度の大きさ をgとする。 ① 放した直後のボールの運動エネルギー Ki と位 置エネルギー U をそれぞれ求めよ。 ② 最高点の高さをんとして, 最高点に達した瞬 間の運動エネルギー K, と位置エネルギーU2を それぞれ求めよ。 (3 力学的エネルギー保存の法則を用いて,hをg 及びv を用いて表せ。

<物理> この(2)の問題で、 ①の位置エネルギーがU1=0になったり、 ②の｢最高点に達した時のボールの速さは0であるので、運動エネルギーは｣K2=0 といきなり計算をせずに0になっていますが、これは公式に0を掛けたら数字と同じように0になると考えてもいいということですか... 続きを読む

v = √00² + 2gh (2) ①放した直後のボールの速さはc であるから,運 動エネルギー K1は,K1=mvo2 また, 位置エネルギーU1は, U1=0 ② 最高点に達したときのボールの速さは0であるの で,運動エネルギー K2 は, K2 = 0 位置エネルギーU2 は, U2=mgh ③物体には重力のみが仕事をするので, 力学的エネ ギー保存の法則と①,②より, 1 Vo 2g (3) ① 投げ出した直後のボールの速さはv。 であるので, -mo2+0=0+mgh h = 運動エネルギーK」 は, Ki = 1/12/21 2 mv02 また, 位置エネルギーU1は, U = mgh ② 地面に達する直前の速さをvとするので、運動エ ネルギー K2 は, K2 = 11.12moz キナ 位置エネルギーU2 は, U2 = 0 (2) 初速 真上にボール(質量m) を投げ上げた。 投げ上げた高さを基準面とし, 重力加速度の大きさ をg とする。 ① 放した直後のボールの運動エネルギー Ki と位 置エネルギー U をそれぞれ求めよ。 ② 最高点の高さをんとして, 最高点に達した瞬 間の運動エネルギー K2 と位置エネルギーを それぞれ求めよ。 ③ 力学的エネルギー保存の法則を用いて, んをg 及びv を用いて表せ。

中3理科のイオン化傾向についてです！ どうしてこの実験で、イオン化傾向が Cu＞Ag や Zn＞Cu だとわかるのか、教えて下さい🙇‍♀😢 よろしくお願いします。

P. 53 イオン化傾向を比べる実験 Ag CuZn WINTENTA →銅イオン ができると 青くなる <結果> 反応式 Cu+ Cu →Cu + + ) 2Ag→ 20 2Ag 反応式 Zn +) Cu² Zn + Cu²+ + my 2+ Ag No3 aq 硝酸銀 ※素手で触ると Zn のイオン化傾向を比べる → Zn 手からが取れて しまうのでダメ 2+ Ag が生成 Ag No3 aq + 2 2Ag Cu²+ + 2Ag 2+ CuSO4 cu²+ so 44 銅が生成 + 20 → 20 + Cu + Cu AgNO3aqを数滴たらして 時間をおくと 溶けて けて Agが生成された 黒 ぽい イオン化傾向 Cu > A. 2- Cut so 4- これでできた] Agを Cu板が イオン化傾向 zn > Cu Zn 板のまわりに Cuが くっついた。 2ル板は どんどん溶けてい 銀樹 という O できた鋼を銅樹という P.56

化学基礎 (3)について6H+はHNO3が電離したものである、の所がよく分からなく最初にHNO3からH+が電離したのになぜNO3-を加えるのですか？

(2) ① 式×2+② 式×3 よりe を消去すると, 3 Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu²+ + 2NO + 4H2O 20 (3) ③ 式の左辺の 6H+ は HNO3 が電離したものである。 (6NO3 は変化していない ため, ③式には記されていない。) したがって,両辺に 6NO3を加え, 左辺は6H+ と組み合わせて6HNO3 とし, 右辺では 3Cu²+ と組み合わせて3Cu(NO3)2 として化学反応式にする。 3Cu +8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2

化学基礎の中和の量的関係の問題の⑵が分かりません💦‼︎ 2枚目の写真が答えとして載っていたのですが、式の構造は価数×物質量＝価数×物質量という解釈であっているでしょうか⁇ 水酸化カルシウム3.7gの物質量の求め方はすらっと理解できたのですが、c【mol/L】×200/100... 続きを読む

☐ 185. 中和の量的関係次の各問に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液10mLを中和するのに必 要な 0.20mol/Lの塩酸は何mL か。 √ (2) 3.7gの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するのに, ある濃度の硝酸水 溶液が200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何mol/Lか。

中学理科　入試問題です　6についてなのですが、 自分はCuCl2=Cu2+ ＋ 2Cl- としたのですが、 答えがCu2+ ＋ 2Cl- だけでした。 その訳を知りたいです！ どなたか教えてくださると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️... 続きを読む

] H28 3 塩化銅水溶液を用いて実験 1, 2 を行った。 1~6の問いに答えなさい。 〔実験 1] ビーカーに 10%の塩化銅水溶液を200cm 入れ, 2本の炭素棒を電極として, 図1のような装 置をつくった。 3Vの電圧を加えると, 豆電球が点 灯し電流が流れていることがわかった。 3Vの電圧 を加えたまま2分間電流を流したところ, 電極 A の表面には赤色の物質が付着し, 電極Bの表面か らはプールの消毒剤のようなにおいがする気体X が発生した。 その後、ビーカーから電極をとり出し,電極 A の表面に付着した赤色の物質をろ紙の上に落とした。 赤色の物質を金属の薬品さじで軽くこすると,金属 光沢が現れ、銅であることがわかった。 【実験2] 実験1の装置を図2のようにつなぎ変えた 後、2分間電流を流すと、電極Aの表面からは気 体X が発生し、電極Bの表面には銅が付着した。 図2 1 塩化銅のように,水にとかしたときに電流が流れる物質を何というか。ことばで書きなさ い。 ふぐ鍋 電源装置 電極 A- 5 次の文中の 1つ選び、符号で書きなさい。 電極 A. 電極B イ (1) 受けとり (2) (1)失い 豆電球 発泡ポリスチレンの板 10%の塩化銅水溶液 図 1 電極 B 2 実験1で,装置に電圧を加えたときの電子の移動の向きは、図1のア,イのどちらか。 符号で書きなさい。 *OROS 3 実験 1,2で発生した気体Xは何か。 次のア~エから1つ選び,符号で書きなさい。 ア 水素 イ塩素 ウ 窒素 エ二酸化炭素 プラス (2) + 電源装置 410%の塩化銅水溶液の密度を1.08g/cm² とすると,この塩化銅水溶液200cm*にとけて いる塩化銅は何gか。 40ti* .54 H30 4 (1),(2)にあてはまることばの正しい組み合わせを,次のア~エから [ HT実験 1,2で,電流の向きが逆になると,各電極での反応が逆になることから,塩化銅は 水溶液中で, 陽イオンと陰イオンに電離していると考えることができる。 陽イオンは, 原子 が電子を (1) 全体として (2) の電気を帯びている。 プラス マイナス ア (1) 受けとり (2) + マイナス (1) 失い - ** TSR 8 6実験1,2で,塩化銅が水溶液中で電離しているようすを,化学式を使って表しなさい。

酸化剤と還元剤がそもそもどうやったら見分けられるのかと、この問題の解説していただきたいです(；；)

下部を引いた物質が酸化剤として働いているものは A、還元 剤として働いているものはB、 どちらでもないも のは Cをつけよ。 (2点×5=10点) (2014 北里獣医) (1) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O + Cl2 (2) Fe2O3+3H2SO4→Fe2 (SO4)3 +3H2O (3) CuSO4→Cu2+ SO- (4) CuSO4+Zn→ZnSO4+ Cu (5) SnCl2+Hg2Cl2 →SnCl + 2Hg (1) A (2) C (3) C (4) A (5) B

陰イオンなのにどうして𓏸𓏸物イオンという名称に ならないんですか？

(3) [ (5) OH T 硫酸イオン (4) Cu²+ 〕〔 2+ (6) Mg²+

この問題が分かりません。 テストが近いので困ってます。

So □ 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむ 。 MnO₂ +5² +8H+Mu²+ + 4/120 M₂0 4 24 28 MNO 4- 74 1 2 MnO₂ 16H² +5502 + (011₂0- 2-4 1 S0₂2₂00²26 +442 MnO4 +- 5502 + 211₂0. 2R+ 2M²¹181120+ 15.50²- +2011 2M² 5√641 20042-

(4)についてです Cu2(NO3)2 のCuの酸化数の求め方を教えてください！

237 酸化と還元 次の化学反応において,下線を引いた原子が酸化されたものには○,還元された (月) (4)~(6ものには×, 酸化も還元もされていないものには△を書け。 (1) 2Cu+O2→2CuO (3) Zn + 2HCI →ZnCl2 + H2 (5) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 (1) (3) 86 (2) (2) NaOH + HCI- ( 4 ) 2AgNO3 + Cu Cu + 4HNO3 +1-6 (6) (4) NaCl + H2O →2Ag + Cu(NO3) 2 ・Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (6) → (5)