化学基礎です。どうして答えが－になるのか分かりません。(3)に関しては答えが1.6×10－24乗になりました。解説よろしくお願いします🙏

122.粒子の質量 次の原子, 分子, イオンのそれぞれ1個の質量を, 有効数字2桁で求めよ。 (1) マグネシウム原子 Mg (2) グルコース分子 C&H1206 (3) 硫酸イオン SO2-

解き方を教えて欲しいです！

(24 16x2 - 44 98●物質量 二酸化炭素 COz について次の値を求めよ。ただし, C=12, O=16, アボガドロ定数 を6.0×10%/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.0mol の質量 (2) 22gの物質量 (3) 22g中の分子数 (4) 22g中の酸素原子の数 (5) 標準状態で, 22gの体積 (6) 標準状態で, 16.8Lの物質量 (7) 標準状態で, 16.8Lの質量 (8) 分子1.5×10 個の質量 (9) 分子1個の質量 へ へ へ 99気体の体積と分子量 標準状態で, 1.0Lの質量が, 1.96gである気体の分子量を有効数字2桁 で求めよ。 100 ●気体の密度と分子量 ある気体の密度は, 標準状態で 0.76g/Lであった。この気体の分子量 を有効数字2桁で求めよ。 へ 101 気体の密度 次の気体を密度の小さい順に化学式で書け。 ただし, H=1, He=4, C=12, N=14, O=16とする。 ヘリウム 酸素 アンモニア メタン

全然化学基礎分かりません！解説付きで教えてください

|24 16x2 : 44 98 物質量 ニ酸化炭素 CO2 について次の値を求めよ。 ただし, C=12, O=16, アボガドロ定数 を6.0×10%/mol とし, 有効数字2桁で答えよ。 へ (1) 1.0mol の質量 へ (2) 22gの物質量 (3) 22g中の分子数 (4) 22g中の酸素原子の数 (5) 標準状態で, 22gの体積 (6) 標準状態で, 16.8Lの物質量 (7) 標準状態で, 16.8Lの質量 (8) 分子 1.5×10個の質量 (9) 分子1個の質量 へ へ へ へ へ へ へ 99 気体の体積と分子量 標準状態で, 1.0Lの質量が, 1.96gである気体の分子量を有効数字2桁 で求めよ。 100 ●気体の密度と分子量 ある気体の密度は, 標準状態で 0.76 g/Lであった。この気体の分子量 を有効数字2桁で求めよ。 へ 101 ●気体の密度 次の気体を密度の小さい順に化学式で書け。ただし, H=1, He=4, C=12, N=14, O=16 とする。 ヘリウム 酸素 アンモニア メタン 102 ●気体の分子量 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし, N=14, O=16, 空気は窒素と酸 素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (1) 空気の平均分子量を求めよ。 (2) ある気体の密度は, 空気の 1.25倍である。この気体の分子量を求めよ。

有効数字について答えよっていうのがいまいち分かりません。

0、10x 32: 3、2 od 物質量と質量 次の粒子6.0×10個の, ①物質量, ②質量を求めよ。ただし, H=1, C=12, 0=16. S=32, Cu=64, アボガドロ定数を6.0×10%/mol とし,有効数字2桁で答えよ。 6.0K(02 6.0v10) (1) 酸素 O2 O( alomol 2( (2) 水 H2O の( へ (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース CeH1206 (5) 硫酸銅(I) CuSO4 (6) 銅(II)イオン Cu?+ の( 2 へ の( O( へ 2( の( へ 2(

例6と例11の考え方が分からないです...

粒子の数 6.02×10°[個] 6.02×10×2 (個) ※単位物質量(1 mol) あたりの粒子数をアポガドロ定数6.02×10%/mol 粒子の数 アボガドロ定数(/mol] 物質景(mol)= 【例1】 二酸化炭素2.0molに含まれる二酸化炭素分子CO2は何個か。 【例2】 水O.50molには, 何個の水分子が含まれるか。 【例3】水素原子3,0×10°個は何molか。 【例5】 水分子6.O×10個は何molか。 【例4】 水分子1.5×10°個は何molか。 【例6】 2.0molのアンモニアNHgに含まれる窒素Nと水素Hは何molか。(分解した場合の窒素原子と水素原子) 【例7】 0.20molの二酸化炭素CO2には, 何個の酸素原子Oが含まれるか。 3. 物質量 Cmol] と質量 [g] モル質量 [g/mol] ; 物質1molの質量。 値は原子量,分子量, 式量に等しい。 原子からなる物質 鉄Fe(式量=原子量%356)のモル質量は56g/mol 分子からなる物質: 水H-○(分子量18)の場合は18g/mol 塩化ナトリウムNaCl Na*o Cr それぞれ 6.0×10°個 58.5g イオンからなる物質: NaCI(式量58,5)の場合は58.5g/mol 物質量[mol)= 質量 (g] モル質量(g/mol] 【例8】 5,0molのアンモニア(分子量17)は何gか。 【例9】 45gの水(モル質量18g/mol)は何molか。 【例10】 8.8gのプロパンCgHg (モル質量44g/mol) は何molか。 【例11】 0.5molの二酸化炭素CO2(分子量44)の質量を、 炭素の質量と酸素の質量に分けて答えなさい。

水90g中には、何個の水分子が含まれるか？ この解き方を教えて下さい！！！！ 至急です、！ お願いします🤲🤲

高校化学　物質の変化 ⑴について 答えが1/2なのですが、なんで1/2なるのか教えてもらえませんか？

TL体の日メり貝 88 原子量の基準 仮に,原子量の基準を12C=6 とし、 質量6gの'C を1 mol とすると, 次の値は,それぞれ現在の値の何倍になるか。 アボガドロ定数 (4) 酸素1molの質量 (2) 水の分子量 (カ水18g中の分子の数 5)酸素1Lの物質量 (6) 酸素の密度 72 第2部 物質の変化

(3)なのですがなぜ30×10の23乗ではなく24乗なのですか、？ その答えの違いがよく分かりません、

27g/mol 重の関係 ある。 図J 例題 水について,次の問いに答えよ。(原子量: ェ=1.0, O=16) とアボ (1)水のモル質量は何g/molか。 (2) コップに90gの水が入っている。 コップの中の水の物質量は何molか。 (3)水90g中には, 何個の水分子が含まれるか。 次の (1)水の分子量はH.O=1.0×2+16=18だから,水分子1 molあたりの質量(モ ル質量)は18g/mol である。 空 物質の質量 (g) モル質量(g/mol) 90g 18g/mol 物質量 (mol) 物質の質量(g モル質量(g/me 三 着 (2)物質量 (mol) = 5.0 mol (3) 1 mol あたりの粒子の数(アボガドロ定数)は6.0× 10 /molだから、 分子の数=物質量 (rnct) xアボガドロ定数(/mol) 分子の数 物質量、アボガドロニ SO0 (mol) (/mol) =5.0 mol 39× 10"/mol%3D 30×10%3D3.0× 10 答え(1)18g/mol (2)5.0mol (3)3.0× 10%個

〈2〉の方を教えて下さい。答え見てもイマイチよく分かりせんでした

TU M:モル質量 {g/mol), N; アボガドロ定数で/mol), V: 標準状態における気体1molの体積 (L/mol) (1) 気体の分子1個の質量 [g] (2) 標準状態における気体» [L] の質量 [g) Vnae

なんで0.15モルなのか解説お願いします！

号を明記し . 会わせを行い、間違った 提出 :考査の日 ( 指定さ 124 アルミニウムの燃焼 アルミニウムAI の粉末5.4gと 0.40 mol の酸素 O2が密閉容器に入っている。この アルミニウムを燃焼させて完全に酸化アルミニウム Al203 に変えたとき, 容器中に反応 しないで残っている酸素分子は何個か。 ●北里大·改 アボガドロ定数NA=6.0×10%/mol, 原子量 Al=27 125 グラフ) 二酸化炭素の発生 ある濃度の塩酸 HCI を 0.050L ずつビーカーに取り, それぞれに異 なった量の炭酸カルシウム CaCO3 を加えた。そのときに発生した二酸 北炭素の量をそれぞれ測定すると, 自治医科大 改 [mol) 0.015 0.010 0.005 発生した二酸化炭素の物質口