Question

⺣̤̬♥

なんで0.15モルなのか解説お願いします！

号を明記し
. 会わせを行い、間違った
提出 :考査の日 ( 指定さ
124 アルミニウムの燃焼
アルミニウムAI の粉末5.4gと 0.40 mol の酸素 O2が密閉容器に入っている。この
アルミニウムを燃焼させて完全に酸化アルミニウム Al203 に変えたとき, 容器中に反応
しないで残っている酸素分子は何個か。
●北里大·改
アボガドロ定数NA=6.0×10%/mol, 原子量 Al=27
125 グラフ) 二酸化炭素の発生
ある濃度の塩酸 HCI を 0.050L
ずつビーカーに取り, それぞれに異
なった量の炭酸カルシウム CaCO3
を加えた。そのときに発生した二酸
北炭素の量をそれぞれ測定すると,
自治医科大 改
[mol)
0.015
0.010
0.005
発生した二酸化炭素の物質口

グラフより,塩酸 0.050Lと過不足なく反応する炭酸カルシウ|
ムの物質量(= 発生した二酸化炭素の物質量)は,
Key Point 反応に関係する物質量 [mol] の増減を表にする。
STEP
124 1.5×103個
反応に関係する物質量 [mol] の増減を表にする。
Key Point
;センサー
5.4g
27g/mol
物質 n [m
子数
解法 Alの物質量は,
=0.20 mol
=Nx*n ("
NA: アボ
4AI
302
2Al203
反応前
0.20 mol
0.40 mol
0
6.0×2
変化量 -0.20mol
-0.15 mol
+0.10mol
反応後
0
0.25mol
0.10mol
よって,酸素分子が6.0×10%/mol×0.25 mol=1.5×10 (個)
反応せずに残る。
セン
125 0.60 mol/L
●化学
表すこ
*反応
解法 CACO3 + 2HCI→ CaCl, + H20 + CO21
·物質
(気)
休
K お