答えは4です。 解説お願いします。！

加熱してできた酸化物の質量一 図は,マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ加熱したときの, 加熱する 前の金属の質量と加熱してできた酸化物の質量との関係を表したグラフ である。加熱した後にはそれぞれ酸化マグネシウムと酸化鋼ができる。 図をもとにして, マグネシウムの原子1個と銅の原子1個の質量の比 を求め,最も簡単な整数の比で表すとどうなるか。 最も適するものを次 の1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい。ただし, 酸化マグ ネシウムは, マグネシウムの原子と酸素の原子が1:1の個数の割合で、 酸化銅は, 銅の原子と酸素の原子が1:1の個数の割合でそれぞれ結び 0 ついている。 マグネシ 2.0 1.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.C 加熱する前の金属の質量 [2 1 マグネシウム: 銅=2:5 2. マグネシウム : 銅=5:2 4 3. マグネシウム:銅=8:3 4. マグネシウム:銅=D 3:8

4の下線部のほうが28.0でそっちは分かるのですが酸化の方が分かりません。答えは2.7です。

加熱によってマグネシウムに起こる化学変化と, そのときの質量の変化について調べるために, 次の実験1), (2), (3)を順に行った。 (1) 5枚のステンレス皿A, B, C, D, E(いずれも 質量は 22.0g)を用意し,それぞれの皿に異なる質量 のマグネシウムの粉末をうすく広げてのせ, 皿全体の マグネシウムの粉末 ステンレス皿 質量をはかった。 三角架 (2) 右の図のように,それぞれのステンレス皿にのせた マグネシウムの粉末をガスバーナーで加熱して完全に 酸化させた後,皿が十分に冷えるまで待ってから, 再 び皿全体の質量をはかった。 (3) (1),(2)ではかったステンレス皿全体の質量について, 下の表のようにまとめた。 三脚 ガスバーナー ステンレス皿 A B C D E (1)ではかった皿全体の質量(g] 22.3 22.6 22.9 23.2 23.5 (2)ではかった皿全体の質量[g] 22.5 23.0 23.5 24.0 24.5 このことについて, 次の1,2,3, 4の問いに答えなさい。 1 マグネシウムが酸化すると,酸化マグネシウムという物質ができる。次の 物質としての酸化マグネシウムの分類について述べたものである。①, 2に当てはまる語の組 み合わせとして正しいものはどれか。 |内の文章は, の 2 純物質 純物質(純粋な物質)か混合物かという観点では,酸 化マグネシウムは( ① )に分類される。また, 単 体か化合物かという観点では, 酸化マグネシウムは (2)に分類される。 ア 単体 純物質 化合物 混合物 単体 エ 混合物 化合物 2 実験2)では,マグネシウムの粉末は光と熱を発しながら激しく酸化した。このように, 光と 熱を発しながら激しく進む酸化を, 特に何というか。 3 実験2)で、加熱することによってマグネシウムの粉末に起こった化学変化を,化学反応式で 表しなさい。 4. ステンレスA, B, C, D, Eと同じものをもう1枚用意し, 実験(1)と同じことを行った ところ,皿全体の質量は25.6gであった。次に, 実験2)と同じことをしようとしたが、加熱 が不十分であったため, 加熱後の皿全体の質量は 27.4gであり, マグネシウムが完全に酸化 した場合の皿全体の質量よりも小さかった。下線部の質量は何gか。 また, このとき, ステン レス皿にのせたマグネシウムの粉末のうちの何gが酸化していたか イーウ

なぜ炭素0.45ｇの時に酸化銅と炭素が過不足なく反応していることがわかるんですか？？丁寧に説明していただけると嬉しいです🙇‍♀️

反応後の試験管Aの中の 物質の質量〔g] 2 (1) 図2から,炭素粉末0.45gを用いたとき, 酸化銅と炭素が過不 足なく反応することがわかる。このとき残るのは銅だけで4.80gで ある。酸化銅6.00gから酸素がうばわれて銅が4.80gできているのだ から,酸化銅6.00gにふくまれていた酸素は, 6.00g-4.80g%=D1.20g したがって,酸化銅にふくまれる銅と酸素の質量の比は, 銅: 酸 素= 4.80:1.20=4:1 反 6.00 5.80 5.40 5.20 すべて銅 炭素 0.30g 4.80 09y 0.15 (2)(1)より,炭素粉末0.45gを用いたとき, 酸化銅と炭素が過不足な く反応するから, 炭素粉末0.75gでは, 酸化銅はすべて還元されて 4.80gの銅に変わり, 炭素が0.75g-0.45g=0.30gあまっている。 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90| 4.80g 加えた炭素粉末の質量 [g] 酸化銅と炭素が過不足なく反応

中2理科、化学です。 写真の(4)の①と②を教えてください！

銅の粉末 右の図のようにして, 空気中で銅1.0gを加熱したとこ ろ、酸化銅が1.25gできました。また, 銅の質量を変 えて実験をくり返したところ, 「化学変化によって物 質と物質が結びつくときの質量の割合は変わらない」 ということがわかりました。 次の問いに答えましょう。 ステンレス皿 【各5点 計25点) ) この実験で銅に起きた化学変化を化学反応式で表しましょう。 の 2) 銅1.0gと結びついた酸素は何gですか。 銅4.0gを加熱すると, できる酸化銅は何gですか。 銅7.2gと酸素1.5gがあるとき, 次の問いに答えましょう。 O 最大で何gの酸化銅ができますか。 ② 銅と酸素のどちらが何g余りますか。 ロ ロロロ ロロ ロ

このグラフでは定規は使いませんか？

(1) ②で, ( )にあては 銅 マグネシウム 0.60g まる言葉を書きなさい。 (2記述(1)のように金属の粉 末を広げて熱するのはなぜ ですか。 (3) 左の表は, 実験でマグネ シウムと銅をそれぞれ熱し 加熱前 0.80g 加熱前 0.80g 1回目 0.90g 1回目 0.92g 2回目 0.96 g 2回目 1.00g 図にかく、 3回目 1.00g 3回目 4回目 1.00g 4回目 1.00g 5回目 1.00g 5回目 1.00g 6回目 1.00g 6回目 1.00g かごうぶつ たときの結果です。 金属の粉末を何回か熱すると, できる化合物の 質量もずっとふえ続けるといえますか。 (4) ブラフ)表をもとに, マグネシウム, 銅について, 熱した回数と熱し た後の物質の質量との関係を表すグラフを, 下の図にかきなさい。 〈マグネシウム〉 〈銅〉 2 2 0 0.8 08 0.6 0.6 0.4 04 0.2 02 2 13 14 10 6 熱した回数(回) 15 (5) 加熱の回数がふえると, 質量のふえ方けどうね 熱した回数(回) のア。 熱した後の物質の質量[g] 熱した後の物質の質量[g)

1はなんでNa2Oができないのですか？ 6はなんでH2Oを加える必要があるのですか？ いつH2Oを加えて式を書いていいのかわかりません 18はなんでAl2O3ができないのですか？ 26はなんで錯イオンができているとわかるんですか？ これは暗記すべきですか？ 沢山の質... 続きを読む

20 ル品のは風副のアンモニア水に溶け, テトラァンミン亜鉛(II)イオンが生じる。 基礎力アップ) 基本的な化学反応式0 改訂 ニューステップアップ化学 次の金属とその化合物の反応を化学反応式で表せ。 YUO 1 (2)ナトリウムは、塩素と直接反応して塩化ナトリウムを生成する。 る中文の 2) ナトリウムは,空気中で速やかに酸化され酸化ナトリウムを生成する。 )酸化ナトリウムは、常温で水と反応して水酸化物となる。下周功オる果水 (6)水酸化ナトリウムは,二酸化炭素を吸収して炭酸塩となる。)1常販 (6) 飽和食塩水にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと,炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 (7) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると、二酸化炭素が発生する。景 (1) カルシウム(8) カルシウムは、常温で水と反応して水素を発生する。地間会由眼@d () (9)石灰石(主成分炭酸カルシウム)に塩酸を加えると、二酸化炭素が発生する。 同 () (10) 石灰石を強熱すると,分解して二酸化炭素が発生する。t動油悪C 吸 る 1) 酸化カルシウム(生石灰)は,常温で水と反応して水酸化物(消石灰)となる。軍O0() (12) 水酸化カルシウムの飽和水溶液(石灰水) に二酸化炭素を吹き込むとぶ炭酸カルシウムの沈 殿が生じる。さらに,過剰に吹き込むと沈殿は溶解する。 (13) 石灰水に炭酸ナトリウム水溶液を加えると,、炭酸カルシウムの白色沈殿が生じる。 マグネシウム(14)マグネシウムは,空気中で燃えて酸化物になる。 る破番千なる Na. (15) マグネシウムは還元力が強いため,二酸化炭素中でも燃えて酸化物になる。 (16) 酸化マグネシウムに塩酸を加えると,塩化マグネシウムが生成する。 アルミニウム(17) アルミニウム粉末を酸素中で高温に熱すると,激しく燃焼して酸化物となる。 金 、 18) アルミニウムの単体は,高温の水蒸気と反応して水素を発生する。 ち小な番半モ思社式の素示 酸と反応して水素を発生する。 (19) アルミニウムの単体は, (20)アルミニウムの単体は,水酸化ナトリウム水溶液と反応して水素を発生する。) (21) 酸化アルミニウムは塩酸に溶け,塩化アルミニウムが生成する。 (2) 酸化アルミニウムは水酸化ナトリウム水溶液に溶け,テトラヒドロキシドアルミン酸ナト リウムが生じる。才21国か案示却こ NaQ + bCoj中大 (23)水酸化アルミニウムは塩酸に溶け, 塩化アルミニウムが生成する。出でケ楽闘 (24) 水酸化アルミニウムは水酸化ナトリウム水溶液に溶け, テトラビヒドロキシドアルミン酸ナ Nacトリウムが生じる。心S同ただ 論) 亜鉛の単体は,塩酸と反応して水素を発生する。 (26) 亜鉛の単体は,水酸化ナトリウム水溶液と反応して水素を発生する。 t (27) 水酸化亜鉛は塩酸に溶け,塩化亜鉛が生成する。 OC D J関暗T (1) (28) 水酸化亜鉛は水酸化ナトリウム水溶液に溶け,ッテトラヒドロキシド亜鉛(II)酸ナトリウム が生じる。 (29) 2 少りお集示いさこ C小気ト水機 [ @ ] 「ウINH.CL 80硫化亜鉛は塩酸に溶け, 硫化水素を発生する。単pM Phnsuiko こ お 0-に比べて にNHを多く海させて溶液を塩 にし た方が性のCO.けやすくなりpMc 12S BO0

この問題の答えが、0.75gなんですが、なんで0.75gになるのかが分かりません。 ちなみに自分の考えは、マグネシウムと酸素の対比が3:2なので、3.0gに結びつく酸素の量は2gで、4.5g－3=1.5 2－1.5=0.5 で、0.5ｇだと考えました。

16 3.0gのマグネシウムの粉末を加熱すると, できた物質は 4.5g ドった。このとき, まだ酸素と結びついていないマグネシウムの 質量は何gか。 レ学恋化と熱の出入り 本誌p 19~~20 教n54~58

炭素粉末の化学式はなぜ2CではなくCなのですか？

アルカリ電池が大きな電流で長く使えるのは何故ですか？

⑹と⑺はどのように考えれば良いのでしょうか。

マグネシウムと銅の加熱( マグネシウムと銅について, 次のような実験をした。 【実験】一定量の金属の粉末をステンレス皿にとり, 加熱と質量の測定を7回くり返した。図1は, 加熱の回数と加熱 後の物質の質量, 図2は, 金属の加熱前の質量と 7回加熱した後の質量を表したグラフである。 図24,0 マグネ 0.8シウム 図14.0 0.8 B 0.6 0.6 銅 0.4 0.4 0.2 0.2 0 2 4 6 加熱した回数[回] 0 0.2 0.40.6 0.81.0 加熱する前の物質の質量(g) (1) 図1のAはどちらの金属の結果か。 物質名と元素記号を書きなさい。 (2) 銅と酸素が反応するときの質量の割合はいくらか。 もっとも簡単な整数比で表しなさい。 (3) 化合物はどちらも, 金属原子1個と酸素原子1個の割合で結びついている。 銅原子1個とマグネシウム原子1個の 質量の割合を,もっとも簡単な整数比で表しなさい。 (4) 銅と酸素が反応するときの変化を化学反応式で表しなさい。 (5) 図1で, 4回目の加熱あたりから質量が増加しなくなるのはなぜか。 (6) 1.8gの銅に, 誤ってマグネシウムが混じってしまった。 この混合物を完全に酸素と反応させたら反応後の全質量が 3.5gになった。酸素と反応させる前の混合物中のマグネシウムの質量を求めなさい。 (7) マグネシウム5.10gを加熱したが, 加熱が不十分で, 反応後の質量が7.14gになった。 何%のマグネシウムが反応 したか。 7回加熱した後の物質の質堂[g] A- 加熱後の物質の質量[g]