なぜmolを出すんですか？

問7 3.6gの水分子は標準状態で何L か。 3.6(g) ÷ 18(g/mol) 1 18 (mol/g) = 3.6(g)× = 0.20(mol) 0.20(mol ) × 22.4(L/ mol ) = 4.48(L)

次の式(画像の1番下の式)の途中式を教えてください🙇‍♀️ 28g/mol×𝑥[mol]+2.0g/mol×(1-𝑥)mol=6.72 𝑥=0.1815

120g中の 104 気体の密度 1008,0) 008 解答 (1) 6.72 (2) 0.182 mol 解説 (1) 標準状態における混合気体の密度[g/L] に, 気体のモル体積 22.4L/mol をかけると,混合気体のモル質量〔g/mol] が得られる。 300.300g/L×22.4L/mol=6.72 g/mol lom 000 *** om 02.0 量 この数値は、混合気体の平均分子量と等しい。 (2) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 水素 H2 のモル質量は2.0g/mol なので, 22.4L (混合気体1mol) 中の窒素の物質量をx [mol] とすると, 水素の物質量 COLE JOUDNIS は (1-x) mol であり、 次のような関係式が成立する。 JUOSTE 28g/mol×x[mol] +2.0g/mol×(1-x) mol=6.72g -- (5-8583 x=0.1815 1

青のマーカー部分についてです。 なぜ炭酸ナトリウムのモル質量がこの時点でわかるのですか？？これは暗記するしかないのでしょうか。

(ウ) 解説 (1) CH4 (分子量16) と O2(分子量 32) が 1:3の物質量の 比で混合しているので,分子量の平均値は, 1 3 16x +32× =28 1+ 3 1 +3 5.6L 22.4L/mol は, (2) 混合気体は = 0.25mol である。 (1)から,この気体1mol の質量が28g なので, 28g/mol×0.25mol=7.0g アルゴン Ar (3) 気体の密度〔g/L]はモル質量と比例するため,分子量と比 例する。(1) から,混合気体の平均分子量が28なので,分子 量 28 の窒素 N2 と密度はほぼ等しい。 解答 (1) 28 (2) 7.0 g (3)(イ) 050 mol .100 L (エ) 二酸化炭素 CO2 アドバイス/ (1) 平均分子量は, 成分気体 合割合にもとづく分子量の平 である。 (2) 混合気体1mol は 0℃, ×10Pa で 22.4Lであり, 100 20 50mol/L X V[L]=0.10mol/Lx- L V=- L 1000 1000 (1) 0.50 mol/L (2) 20mL 量は,平均分子量に g 単位 たものになる。 (3) 0℃, 1.013 × 10 Paにさ 体の密度は, モル質量と! にある。 基本例題 11 溶液の濃度 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g を純水に溶かし, 100mLの水溶液を調製した (1) この水溶液のモル濃度はいくらか。 (2) この水溶液を希釈して, 0.10mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を100mLつく のとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何mLか。 説 (1) 炭酸ナトリウムのモル質量は 106g/mol なので,その 5.3g 5.3 g 106g/mol = 0.050 mol である。したがって, 水溶液のモル濃度は, 密度[g/L] = -=0.50 mol/L 求める水溶液の体積を V[L] とする。 希釈する前と後では, 含ま る溶質の物質量が等しいため、 次の関係が成立する。 モル質量 22.4I 関連 アド (1) モル濃 溶質 = 溶 (2) 薄める まれてい [mol]が 溶質の物 TOH

化学基礎です 0をつける場合と付けない場合の区別がわかりません 解説お願いします🙇🏻

例題 ダイヤモンド C0.12gは何mol か。 質量 [g] (mol]: モル質量 [g/mol] 0.12 g 12 g/mol = 0.010 mol (4) マグネシウム Mg7.2gは何mol か。 7.2÷24 0.30 〃 より, 030 mol (5) 炭酸カルシウム CaCO33 1.0gは何mol か。 1₁0 + (40 + 12 + 16×3) 1.0 = 100 ✓ 0.00 mol = 0.01 (6) 二酸化炭素CO2 2.2gは何mol か。 2.2 = ( 12 + 16×2) 2.2÷44 0.05 0,0 Somol 例題 標準状態で67.2Lの塩化水素 HC1は何mol か。 2 (mol): 気体の体積 [L] 22.4L/mol より, 67.2 L 22.4 L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素Hzは何mol か。 12 x 22.4 = 2.24 2.24 22.4 = 0.6 =3.00 mol 0.100 mol (5) 標準状態で89.6L のアンモニア NH3 は何mol か。 = 89.6122.4 4 400 mol (6) 標準状態で 5.60L の塩素 Cl は何mol か。 5.60÷22.4 0.25 - 0.250 mol

71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

（2）が解説を読んでもわかりません！教えてください！！解説付きです！🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

110 [気体の密度] 標準状態において, ある気体 200Lの質量は 3.57gであった。 check! 次の問いに答えよ。 (1) この気体の標準状態での密度 〔g/L] を求めよ。 (2) この気体の分子量を求めよ。 (3) この気体は(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) 水素 H2 (イ) アルゴン Ar (ウ) 二酸化炭素CO2 (エ) 塩素 Cl2 解答 (1) 1.79 g/L (2) 40.0 (3)(イ) 解説 (1) 密度= 質量 [g] 3.57g 体積〔L〕 2.00L (3) H② DEC = 1.785g/L=1.79g/L 密度= (2)1 mol の質量は 1.785g/L×22.4L = 39.98g = 40.0g 1.0 x2 = 2.0 (40) 12+16x2=44 35.5x2=71 ベストフィット 質量〔g〕 体積〔L〕 2 H THM L STARI 1mol の質量=密度〔g/L] × 22.4L MUSIEN 分子量は40.0 計算途中は4桁の値を使う。 答えは四捨五入して3桁00(空) Ar CO2 Cl② 16** HOM M loinaron

下線部のところは比にできますか？ できるのなら式を教えてください！ お願いします🙏

72 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×10Paの空気が水1.0L に接しているとき,溶解する酸素の質量 [g] とその分圧下での体積〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0℃ で 1.01×10Pa (標準状態)の酸素は,水100mL に 7.0×10-3g溶ける ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。圧力が変わっても、溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 話 0℃, 1.01×10°Pa, 水 100mLの場合と比べると、02の圧力(分圧)が4+1=1/3) 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解したO2の質量は. 1000mL 100mL 7.0×10g×1/03 ×10=1.4×10-2g 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので、標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× 7.0×10-g×10 32 g/mol =49×10-L=49mL 答

解説にある２分の３がなぜ書かれているのかわからないです。 その疑問なしで、後の考え方はわかります！ 教えてください🙇‍♀️

0.25 mol do 120 合金 マグネシウムMgとアルミニウム AI の合金 3.42gに, 十分な量の塩酸 HCI を加えて反応させたところ,0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の水 H2が発生した。 素 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 。 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ (2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比 (マグネシウム : アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式 87

この基本例題11の(1)の問題で酸素は水100ml に7.0×10^3gとけると書いてあるのですが、酸素って書いてあるのだから酸素の分圧の1/5かける理由がわかりません うまく言えないですけどよろしくお願いします

38 第1編・物質 基本例題 11 気体の溶解 0℃, 1.01×105 Paの空気が水1.0L に接しているとき, 溶解する酸素の質量 [g] | とし, 0℃で1.01×105Pa (標準状態)の酸素は,水100mLに 7.0×10g溶ける | とその分圧下での体積 〔mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 | ものとする。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は, 圧力 (分圧) に比例する。 圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 解答 0℃, 1.01×10 Pa, 水 100mLの場合と比べると, O2 の圧力(分圧) が 水の量が 1000mL -=10 (倍) になっているので, 溶解した 02 の質量は, 100mL 72 7.0×10-g×10 32 g/mol 1 1 4+15 ・(倍), 7.0×10-g×13×10=1.4×10-2g 答 5 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,標準状態で水1.0L に溶ける体 積を求めればよい。 22.4L/mol× -=49×10-L=49mL 答

なぜ3が消されるのか分かりません！ 解説お願いします🙇🏻‍♀️

気体の体積はいずれも標準状態とし, 原子量は次の値を使え。 原子量 1.0 4.0 12 14 16 19 23 24 27 28 3235.5 40 56 64 108 気体 Imol の体積は22.4L (標準状態)である。 アボガドロ定数 Na=6.0×1023/mol とする。 602- 9,030 元素 H He C N O F Na Mg Al Si S CI Ca Fe Cu Ag 32 12 1.5mol の鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 1.5×6.02×1023 9.03×1023(個) 14 ・・・・・・・ 1734 134