空欄のとこが分かりません！😢

重要 B 純粋な物質(純物質)の融点や沸点は物質の種 202 類によって決まっていて。 が起こっている間は温度は変わらない。- エタノールは引火し やすいので濡せんで 加熱する。 246810 1214 加熱時間(分) 融点·沸点と質量: 物質の質量を変えて加熱しても, 顧解·沸騰するまでの ゆうかい 融点·沸点は[@ 時間と,状態変化にかかる時間が変化するだけである。 混合物の融点沸点: 混合物では状態変化が起こっている 間も温度が@ ヨ温度変化と物質の状態 温度 固体) 固体 (液体) 液体 気体) こんごうぶつ と と 液体 (気体水蒸気 1一定の融点·沸点を示さない。 1:液体を熱して沸騰させ, 出てくる気体 沸点 を冷やして,再び液体の物質にしてとり出すこと。 融点 運要 C) のちがいによって、液 蒸留では、「● 体の混合物を分けとることができる。 氷 加熱時間 >水とエタノールの混合 実験》水とエタノールの混合物の蒸留 物の蒸留…水よりエタ ノールのほうが点が じょうりゅう 温度計温度計の球部はフラスコの枝の高さ にし, 出てくる蒸気の温度をはかる。 100 水とエタノール の混合物 80 ]ので,エ 水とエタノールの混合物 水の沸談が 始まる。 タノールの 沸騰が始まる 枝つき フラスコ タノールが先に気体に 沸点の低いエタノー 温60 ルが先に出てくる。震 C40 エタノールを多くふく ガラス管む液体が先にたまる。 なって試験管にたまる。 ば !加熱をやめる前に, 集ま った液体にガラス管の先 20 沸騰石 冷たい水 温度が上がるに が入っていないことを確 0 つれて水の割合 が大きくなる。 4 6 8 10 加熱時間(分) 2 にん 認するのはなぜか。 監集まった液体が、 きフラスコに逆流しな いようにするため。 8 8 g 8

求め方教えてください😿😿😿😿😿

19リ退JC 146 固体の純度 水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が4.5gある。これに6.0 mol/L の塩酸18 mL を加えたところ,完全に中和した。この水酸化ナトリウムの純度 は何%か。ただし, H=1, O=16, Na=23 とする。 →1,例題32 ヒント) 中和反応の量的関係から, 純粋な水酸化ナトリウムの質量を求める。

教えてください

固体でも渡 の融点が低いものが多く、 中には昇 のもある。 (6)鋼 (7)銅の して ( 二酸化炭素 [C群]) 二酸化ケイ素 (シ)塩化ナトリウム 鉄 4分子 2イオン結晶の結晶格子(O p.9~11) 塩化ナトリウム NaCi の結晶の単位格子は, 一辺の長 さが5.6×10-cm の立方体である。 NaCI の式量を 58.5, アボガドロ定数を6.0×10/mol として,以下 の問いに答えよ。 次の2 その理 (1)(ア (2)(ア CI (3)(ア Na '5.6×10-°cm (1) 1個の Na*に接している CI-は何個か。 (2) 1個の Na*に最も近い位置にある Natは何個か。 (3) 単位格子に含まれる Na*と CIIーはそれぞれ何個か。 (4) 単位格子の質量は何gか。 (5) 結晶の密度は何 g/cm° か。 ただし, (5.6)? = 176 Poi 2 結 る としてよい。 4 (6) CI-のイオン半径を 1.7×10-°cm とすると, Nat のイオン半径は何 cm になるか。 | に

溶液の性質の分野です 何度答え見ても式の立て方が分からず困ってます 教えて頂けると有難いです🙇‍♀️🙇‍♀️

0表2 固体の溶解度と温度[g/水 100g) 溶質 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 硝酸カリウム KNO。 13.3 31.6 63.9 109 169 塩化カリウム KCI 27.8 34.0 40.0 45.8 51.2 塩化ナトリウム NaCI 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 塩化アンモニウム NH,CI 硫酸銅(I)CUSO。 水酸化カルシウム Ca(OH)。 29.7 37.5 45.9 55.0 65.0 14.0 20.2 28.7 39.9 56.0 0.171 0.156 0.134 0.112 0.091 2 表2の値を用いて, 40℃の水100gに硫酸銅(IⅡ)五水和物 CuSO,·5H,O は何 gまで溶けるか求めよ。分子量H20=18, 式量 CuSO,=160

(5)と(6)が解説を読んでもよく分かりません。 もう少し簡単な解説出来たらお願いします、、m(_ _)m

*171.平衡の移動● 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内のように条件を変化さ せると,平衡はどちらに移動するか。 (1) N:O4 = (加熱する) (塩化アンモニウムを加える) (圧力を高くする) Nataq + CI-aq (塩化水素を通じる) 2NO2 - 57kJ (2) NHs + H:O =NH* + OH- (3) CO + H:0 (気)一 (4) NaCI(固)+ aq = CO2 + Hz (全圧を一定に保ち,アルゴンを加川える) (体積を一定に保ち, アルゴンを加える) (圧力を高くする) (5) Ne + 3H2 - 2NH3 (6) Ne + 3H2 l 2NH3 例題 30 (7) C (固)+ H:0 (気) → CO + Hz

この問4問5の問題が分かりません。 教えてください！！

令和2年度 理 科 福岡大学附属大濠高等学校 令和 2 次の文章を読み、以下の各間いに答えよ。 3 黒色の酸化銅 Cu0 を炭素の粉末と混ぜ合わせて加熱すると気体が発生し、赤色の銀銅ができ る。さらに発生した気体を石灰水に通じると、石灰水は白く濁る。このとき炭素は、酸化銅 にご から酸素を受け取り され、酸化銅は、酸素を失い されたことになる。 一定量の酸化銅と過不足なく反応する炭素の質最を調べるために、 下表A~Eのように炭 素粉末をとり、それぞれ80 gの酸化銅とよく混ぜ合わせた後、 加熱して反応させ、 残った固 体の質量を測った。ただしAは、80 gの酸化銅のみを加熱したものである。 A B C D E 炭素粉末 0 3 6 9 12 残った固体 (g) 80 72 64 67 70 問1 文中の空欄 に適する語句を、 次のア~オの中からそれぞれ1つ 選び、記号で答えよ。 ア.中和 イ.還元 ウ、酸化 エ,分離 オ.電離 問2 文中下線部の反応を化学反応式で表せ。 問3 表中のBのとき、 発生する気体の質量は何gか。 問4 酸化鍋と過不足なく反応する炭素の質量の比は何対何か。 最も簡単な整数比で記せ。 問5 80gの銅を得るために酸化銅は少なくとも何g必要か。 問6 炭素原子1個の質量は、 酸素原子1個の質量の何倍か。 小数第2位まで記せ。 54

(1)(2)教えてください

プラス しょくもつれん さ 力食物連鎖と物質の循環 (40点…(6)10点,他各5点) 教科理 p.146, 150, 151, 154 図1は,自然界における炭素の循 環を示している。 (1) 有機物としての炭素の移動を表す 矢印を,a~kからすべて選びなさ 図1 気体オ d a "b fc ト生物イ e 一生物ウ 大気中 !4 土中 生物ア h ニ い。 生物エ1 生物のふんや死がい ア (2) 生物の呼吸による炭素の移動を表 す矢印を,a~kからすべて選びなさい。 (3) 気体オは何か。物質名を書きなさい。 (4) 図1の生物ア, エに適するものを次からそ れぞれ選びなさい。 カビやキノコ |カエル 図2 エ れéやキ1コ 50, 2500 40 2000 の 30 1500 20 1000 30 500 バッタ 0 イネ 時間 5) 図2は,図1の生物イ, ウの個体数が, 時間とともにどのように変動するのかを表 している。生物ウを示しているのは, P, Qのどちらか。 5)生物アが生態系で果たしている役割を,「無機物」という語を用いて書きなさい。 「ヒジ|1 laが示す きじaH Qの個体数 Pの固体数

画像1枚目(１)(2)(4)の求め方を教えてください(>_<;) また、2枚目オレンジで囲った×2はどういう意味があるのか教えてください！

溶解度 4 いようえき 器液の性質に関する実験を行った。 右の図は物質Aと物質Bの溶解度曲線である。あとの間 ようかいど いに答えなさい。 [富山県](8点×5) 250 よく出る! 【実験1) の 60 °℃の水 200gを入れたビーカーに物質 Aを300g加えてよくかき混ぜたところ, とけきれず 100 g 200 の 水 150 物質A に残った。 の ビーカーの水溶液を加熱し, 温度を80℃まで上げ 100 50 物質B たところ,すべてとけた。 さらに水溶液を加熱し, 沸騰させ, 水をいくらか蒸発させた。 9 水溶液の温度を30℃まで下げ, 出てきた固体をろ過でとり出した。 【実験2】 の 新たに用意したビーカーに60℃の水 200gを入れ, 物質Bをとけるだけ加え 100 20 40 60 水の温度(℃) 80 ほうわすいようえき て飽和水溶液をつくった。 の のの水溶液の温度を20℃まで下げると, 物質Bの固体が少し出てきた。 (1) ので温度を 80℃まで上げた水溶液にはあと何gの物質Aをとかすことができるか。図を参考 に求めよ。 (2) Oにおいて,ろ過でとり出した固体は 228gだった。②で蒸発させた水は何gか。ただし, 30℃における物質Aの溶解度は48 gである。 しつりょう (4) のの水溶液の質量パーセント濃度は何%だと考えられるか。 60°℃における物質Bの溶解度を のうど 39gとして,小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。 物質の質量B

1番のやり方分かりません教えてください

例題3 結合エネルギー 結合の種類 結合エネルギー 432KJ/mol 942KJ/mol 239KJ/mol 428KJ/mol 右の表は、いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー 受求めよ。 Ne (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気) + 92,2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 (3) 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である また, メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エタ ン CaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 H-H NEN CI-CI H-CI

中3のイオンの中和の問題です。 （2） Dだけだと思うのですが、答えはBCDとなっています。解説をお願いします。 （3）ウだとおもうのですか、答えはイでした。こっちも解説をお願いします。 （4）サッパリです。解説お願いします。

|2 中和 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム永溶液10cm'にうすい塩酸を2cm ずつ加えていき,水溶液の色の変化を観察したと 塩酸 ころ,下の表のようになった。 かき 混ぜる 3 うすい 思(3) 4 (4) 水素イオン C D E F G 塩化物イオン ィナトリウム イオン A B 10 12 塩酸の体積(cm)0 水溶液の色 2 4 6 8 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 青青青緑 黄黄a (1) 表のaに当てはまる色は何か。 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると, 後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 加えたうすい塩酸の体積 (d ア 塩化ナトリウム 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオン イ 塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム (4) 図2は,この実験において加えたう すい塩酸の体積と, 水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図2 塩化物イオン ィナトリウム オイオン ン 00 12 数 加えたうすい塩酸の体積(ml) 0 0 加えたうすい塩酸の体積 (cni) 本 p.16~17 12 数料 p.41~45 イオンの数 イオンの数