この問題の(3)が分かりません。答えはメチルオレンジです。 できれば滴定曲線なども用いて詳しく説明して欲しいです。

[論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mL の溶液 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 ※ 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて /いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.001 (15 岡山県立十

どう言う思考回路で解けばいいんですか？😭

―の 145 酸化剤と還元剤 次の文の( )に適当な語句, 化学式, 数値を入れよ。 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, (a)の泡が発 生する。この反応で, 過酸化水素は(b) 剤としてはたらいている。 一方,過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると, 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還 元剤としてはたらき,次式のように反応する。 H2O2 + SO2 → (c) このとき硫黄原子の酸化数は (d)から(e)に変化している。 また.硫化水素水に二酸化硫黄を通じると ( f )が生じて白濁するが,この反応は次 式で表される。 2H2S + SO2 → (g) + (h) この場合, 硫化水素の硫黄原子の酸化数は (i)から(j)に変化しており, 硫化 水素は( k )剤, 二酸化硫黄は (1)剤である。

(2)の問題でどうやったら見分けられるか調べたら 水に溶かしたときできた物質で見分けれる、ということがわかったのですが 水に溶かした時の化学反応式がわかりません… 覚えるしかないのか他にやり方あるのか教えてほしいです

大山市日 168. 酸化物周期表の第3周期の元素の酸化物について,下の各問いに答えよ。 1 2 13 15 16 Na2O ( ア ) Al2O3 P4010 SO3 (1) 表中の (ア), (イ)に該当する酸化物の化学式を記せ。 (2) 表中の酸化物を, (a) 塩基性酸化物, (b) 両性酸化物, (c) 酸性酸化物に分類し, それぞれの化学式を記せ。 ただし, (ア) と (イ) は除く。 (3) SO と水との反応を化学反応式で表せ。 族 酸化物 14 (イ) 17 C1207

サリチル酸ナトリウムが塩化鉄で呈色しない理由を教えてください！ 同じくフェノール性ヒドロキシ基を持つサリチル酸メチルやサリチル酸は呈色するので、違いがよくわからないです。

酸化還元反応式の問題です。黄色マーカーの部分がどこから出てきたのか分かりません。教えて欲しいですm(_ _)m

H2 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液 シュウ酸水溶液 (1) MnO4- +8H+ +50- MIT (2) (COOH)₂ 2CO2 | 2|1|20 (3) 2MnO4- +6H+ + 5 (COOH)2 → 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O (4) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 省略されてるイオンを 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O 補う

(3)についてです。 これって解答間違っていませんか？ ①青 ③黄 な気がします… 私の勘違いかもしれないので、教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ よろしくお願い致します(＞人＜;)

いろいろな物質の化学変化により発生する気体の性質を調べるため 図1 次の実験1~3を行った。 あとの問いに答えなさい。 〈各5点x6> 〔実験1] 図1のように, 三角フラスコにスチールウール (鉄) とうすい塩 酸を入れて気体を発生させ,発生した気体を試験管に集めた。 〔実験2] 実験1のスチールウールを石灰石にかえて, 三角フラスコにう すい塩酸とともに入れて気体を発生させ,発生した気体を試験管に集め 3 た。 〔実験3] 図2のように,三角フラスコに塩化アンモニウムと水酸化バリ ウムの粉末の混合物を入れて,よくふり混ぜて気体を発生させ,発生し た気体を試験管に集めた。 (1) 実験1と実験3のそれぞれで発生した気体に共通する性質を、次のア 〜エから選べ。 ア 密度が空気より小さい。 ウぬらした赤色リトマス紙を青色に変える。 水 こうすい塩酸 図2 スチールウール イにおいがない。 エ空気中で燃焼する。 ] ②[ Cups Audu ビ受理 52.88 [2] (2) 実験2で発生した気体と同じ気体を発生させる方法として適切なものを. 次のア~エから選べ。 ア マグネシウムに塩酸を加える。 イ二酸化マンガンにオキシドールを加える。 ウ硫化鉄に塩酸を加える。 エ炭酸水素ナトリウムを加熱する。 ]3[ 塩化アンモニウムと 水酸化バリウムの 粉末の混合物 [0] (3) 次の文は,気体が溶けた水溶液による, BTB溶液の色の変化について述べたものである。 ①~③に入る 適切な色を青, 赤, 緑, 黄の中から1つずつ選んで答えよ。 実験2,3で発生した気体を集めた試験管に、 それぞれ水を加えてよくふり,水溶液をつくった。 実験2 で発生した気体の水溶液にBTB溶液を加えると, ① 色になった。 この水溶液に, 実験3で発生した気 体の水溶液を少量ずつ加えていくとこの水溶液の色はしだいに ② 色になり,さらに加えると③色 になった。 ① [ ] この弐輪等から

中和滴定の問題です。黄色マーカーの部分が求められなくて（5）が解けません。黄色マーカーの部分の求め方を教えて欲しいですm(_ _)m

(5) 中和滴定では,酸の価数×酸の物質量=塩基の価 数×塩基の物質量が成り立つから,水酸化ナトリウ ム水溶液のモル濃度をc' 〔mol/L] とすると, 2×0.158mol/Lx -L=1xcx 7.0 1000 c'=0.221mol/L≒0.22mol/L 10.0 1000 -L

この問題の答えが2.0×10マイナス3乗なのですが、どのように求めればいいか分かりません💦 途中式を教えていただけると助かりますm(_ _)m

②2 硫酸酸性の水溶液中で、 過マンガン酸カリウム KMnO4 と鉄(Ⅱ)イオンFe2+ は,次 のように反応する。 MnO4) + 8H + + 5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ + 4H2O 2+ 0.020 mol/L の KMnO4水溶液20mLと反応する Fe2+の物質量は何mol か。 ]mol

化学基礎の酸化還元反応の反応式についてです。 ⑵の化学反応式の右辺、K2SO4がわかりません。上のイオン式では3SO4 2-なので、2K+を3個足さなければいけないのではないんですか？ 教えてくださると嬉しいです。

基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について,下の各問いに答えよ。 ...1 酸化剤: Cr2O7²- + 14H + + 6e — 2Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- (1) Cr2O7²- と SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 (1) ①, ②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 ■解答 (1) ① +② ×3 とし, e- を消去する。 ・② Jos 問題 168-170 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O +) 3SO2+6H2O 3SO²- +12H+ +6e- ...1 ...2x3 Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) Cr2O72-は K2Cr2O7 から, 2H+はH2SO から生じるイオンなの で,両辺に2K+ と SOを加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

強酸+強塩基は中性になりますが、 そのとき酸や塩基の価数は関係なくそうなりますか？