Question

しのん

この問題の答えが2.0×10マイナス3乗なのですが、どのように求めればいいか分かりません💦
途中式を教えていただけると助かりますm(_ _)m

②2 硫酸酸性の水溶液中で、 過マンガン酸カリウム KMnO4 と鉄(Ⅱ)イオンFe2+ は,次
のように反応する。
MnO4)
+ 8H + + 5Fe2+
Mn²+ + 5Fe3+ + 4H2O
2+
0.020 mol/L の KMnO4水溶液20mLと反応する Fe2+の物質量は何mol か。
]mol

Answer 1

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電子の数が揃うように立式します。

【KMnO4】
(モル濃度)×(溶液の体積(単位は、リットル))×(電子の係数)
20ml=0.02Lだから
0.020×0.02×5=0.002
【Fe2+】
(Fe2+)→(Fe3+)+(e-)
次のように反応するため、
(モル)×(電子の係数)
求めるモルをXとして、
(X)×(1)=X
【KMnO4】と【Fe2+】の電子の数が等しいので
X=0.002
となります。

しのん

ありがとうございます！