教科書のような『分子からなる物質』とはどういうことですか？ 例えばH2などは元素からできていますよね？

B有機化合物 B無機物一 V 国 V D ト F 分子からなる物質 2 また, 物質を構成する分子は電気的に中性であるので, 固体およrtw 5 きは,エタノールのような非電解質は電気を導か ないが,塩化水素や酢酸のような電解質は分子が 電離してイオンを生じるため電気を導く。 ○巻末特集 物質図録 物質の性質や写真を巻 末にまとめてある。 Op.59 Op.59 Op.59 の表16 分子からなる物質の性質と利用例 >日などは物質図録の参照ページ 利用例 融点| 沸点 性質 特徴 分類 名称と化学式 水素 H2 -259 -253 F 無色·無臭の気体。 最も軽い気体。 アンモニアの原料, 燃料電池 の燃料 製鉄,溶接,酸素吸入 酸素 O2 -218-183 E 無色·無臭の気体。 空気の成分(体積で約 21%)。 無色·無臭の気体。 空気の成分(体積で約 78%)。 アンモニアの原料, 冷却剤(液 体窒素) 窒素 -210|| -196 G N2 無色·刺激臭の気体。 水溶液は塩酸。 プラスチック原料である塩化 ビニルの製造 塩化水素 -114|-84.9 B HCI アンモニア NH。 -77.7-33.4 -A 無色·刺激臭の気体。 空気より軽い。 硝酸や窒素肥料などの原料。 冷凍装置の冷媒 無色·無臭の気体。 固体はドライアイス。 炭酸飲料,消火剤, 保冷剤 (ド ライアイス) 二酸化炭素 -78.5(昇華) CO2 メタン 無色·無臭で可燃性の気体。 天然ガスの主成分。 無色で甘い臭いをもつ気体。 分子内に二重結合がある。 無色透明の液体。 特有の臭いをもつ。 水素の原料,都部市ガス CH。 -183 -161 I エチレン CaH4 -169 -104 A 石油化学製品の原料, 果実の 熟成 エタノール A CH,OH 有機溶媒、消毒薬, 有機化合 物の原料,アルコール飲料 -115| 78.3 メタノール CH。OH 有機溶媒,有機化合物の原料 着火剤,燃料 無色透明の液体。有毒。 -96 64.7 酢酸 CH。COOH 無色·刺激臭の液体。 食酢,酢酸ビニル·医薬品·ア セテート繊維などの原料 D 16.6 118 食酢の成分。 ベンゼン CHe 無色の液体。有毒。 特有の臭いをもつ。 I 5.53 80.1 各種化学製品の原料 1 貴ガスの場合は,単原子分子として存在している(Op.61)。 2 力(O p.56)に比べると, はるかに弱いからである。 の といい,それ以外を無機物 という。 70 第1編 物質の構成と化学結合 分子はふつう,かのがしてできている。

22.4ってなんで使うんですか？

(3) 混合気体の溶解度は, 各成分気体の分圧に るから,まず, N。とO。の分圧を求める。 ((分圧)=(全圧) × (モル分率)より, (3) 溶媒1kg(= 表した濃度が 質量モル濃 を求める必要 (溶媒の質 174 ( 2.0 0.40 × 10°(Pa) ニ PN, = 1.0 × 10° × 2.0 + 3.0 3.0 Po, = 1.0 × 10° × = 0.60 × 10°[Pa] ニ 2.0 + 3.0 水が1.0L あるとすると, 20℃では, Ng, O。 はそ れぞれ 0.015L, 0.031L(標準状態に換算した値)溶け る。したがって, 水1.0L に溶けたN2とO。の質量比 は,モル質量がN2 = 28g/mol, O。 = 32g/mol より, No:O。 0.015、 (22.4 質量モル 0.40× 10° 0.031 ×28:- 22.4 0.60×10° × 32 1.0×10° 解答 (1)4 三 1.0×10° (3) C = 1.0:3.5 解答 (1)c (2)0.42L (3) 1.0:3.5

(3)と(4)の溶液と溶質の量はなんですか。

30 [気体の容解度] 0℃, 1.01 × 10Pa (標準状態)で、水1Lにメタンは56㎡L溶ける。 29 [固体の溶解度] 塩化カリウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 ただし、 塩化カリウムの溶解度は,10℃Cで30, 80℃で52である。 (1) 80℃における塩化カリウムの飽和水溶液の賞量パーセント濃度は何%か。 (2) 80℃で水50gに塩化カリウム10gを溶かした水溶液がある。塩化カリウムはさら 33 に何g溶けるか。 (3) 80℃の飽和水溶液200gから水80gを蒸発させたとき、 析出する塩化カリウムは 何gか。 (4) 80℃の飽和水溶液100gを10℃に冷却したとき、 何gの結晶が析出するか 34 x (1) 0℃, 1.01×10°Paで, 水1.0Lに溶けるメタンは何まか。 市50Lに溶けるメタンは何gか。 原子量:H=1.0, C=12 気体定数: R=83×10' Pa-L/(K*mol)

(1)はできたんですが、(2)以降わかんないです、、、 教えて欲しいです。お願いします。

化学 1学期宿題② 溶解度と濃度(%· mol/L · mol/kg) ※必ず求め友計菓式寺)を示し解答することし (わかりやすく示してあると加点されます!)。 2年 G 組9番氏名 綿賞運 固体の溶解度に関する問題 ※割り切れないのが普通です。粘り強く計算し てください!! (4) 水150gに80°℃でKCIを飽和させ, 20℃まで冷却 すると,何gのKCIが析出するか。 1.塩化カリウムKCIの水への溶解度は, 20℃で 34, 80℃で51である。 い ※四捨五入して2ケタで求めよ! (1) 20℃におけるKCIの飽和水溶液の質量パーセ ント濃度は何%か。 S7 Too434 17 34、 x (o0434. 67 * /00-25.3 25% a001年新木雄eACUG (2) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gにKCIは何 g溶けているか。 (5) 20℃におけるKCIの飽和水溶液100gから温度を 変えずに水30gを蒸発させたとき, KCIは何g析出 するか。 (3) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gを20℃ま で冷却したとき, 何gのKCIが析出するか。

写真の質問に答えていただきたいです。お願いします。

糖度(砂糖)17%のブドウ果汁が100kgあります。この果汁を 糖度20%にするためには何kgの砂糖を加える必要がある か?小数点第2位を四捨五入して求めよ。 この問題がわかりません。化学の計算の初歩的なものかもし れませんが、高校などでやり方学んでないので教えてくださ い。お願いします。

このような問題で×３などはどういった時にするんですか？？ 回答に書いてあるかもしれませんが理解が出来ませんでしたすみません(><) 簡単に教えて頂きたいです💦

図は,純粋な水,1kg の水に18gのグルコース CgH1206 を溶 かした水溶液,1kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各 問いに答えよ。ただし, 電解質は完全に電離しているものと [hPa) A BC 1013 する。 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。 i 2i3 温度(℃]一 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。 解答) 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり, 沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば、溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。 各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると, 次のようになる。 18g 180g/mol CoHi206(非電解質) : =0.10mol 4.75g 95g/mol MgCl2(電解質): -×3キ0.150mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので, グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CeH1206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl:で 0.150mol の粒子を含む。At=km から, 次式が成り立つ。 -t=(100.052-100)K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg め,粒子の数は3倍になる。 MgCle → Mg?++2CI- - 沸点上昇度(4-)K および(ね-t)Kは,溶質 FO 1/1 蒸気圧 %

(2)(3)を教えて欲しいです 分かりやすい式だと嬉しいです

77.結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20°℃で32g/100g水, 60°℃で109g/100 g水, 80°℃で170g/100g水である。 (1) 60°Cの飽和溶液 100g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。有効数字2桁で答え 袋ター よ。 (2) 60°℃の飽和溶液100gを 20°Cに冷却すると, 結晶は何g析出するか。 5) 80°℃の飽和溶液 100gを40°℃に冷却すると, 40gの結晶が析出した。硝酸カリウ ムは, 40°℃の水 100gに最大で何g溶けるか。 0+H16土0

無極性分子は直線形、正四面体形で、それ以外の折れ線形などが極性分子という認識でいいですか？

O+ば電何のわすかなかよりを表す。 の分子の極性 結合の極性が打ち消し合わず, 分子全体で極性を示す分子。 (b) 無極性分子 結合の極性が打ち消し合い, 分子全体で極性を示さない分子。 (a) 極性分子

凝固点降下は溶媒の量は関係ないのですか？

分からないので教えてください

2 食塩水 9% と5% を1:3で混ぜると何%になりますか。